初三化学实验报告.docx
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初三化学实验报告
实验活动1氧气的实验室制取与性质
实验目的：
1、学习实验室制取氧气的方法；
2、加深对氧气性质的认识。
实验用品：
集气瓶、水槽、玻璃片、带导管的单孔橡胶塞、试管、铁架台、燃烧匙、镊子
火柴、高锰酸钾、铁丝、木炭。
实验步骤与方法：
1.实验室制取氧气
实验原理：
1．（）
2．（）
3．（）
1查：
检查，双手握住试管，观察玻璃管水柱变化。
2装：
将药品在试管里，在试管口放（）装好带导管的橡皮胶塞。
3定：
将试管固定在铁架台，铁夹应夹在试管的处，试管口应。
4点：
点燃酒精灯，用酒精灯的加热，先试管，使试管，然后将火焰集中在药品处加热。
5收：
采用收集气体，理由是。
6离：
将导管移开水槽。
7熄：
用酒精灯灯帽熄灭酒精灯。
注意：
离，熄操作顺序不能颠倒，否则
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中燃烧
现象：
（空气中）
（氧气中）
结论：
（）
（2）硫在氧气中燃烧
现象：
（空气中）
（氧气中）
结论：
（）
（3）铁丝在氧气中燃烧
现象：
结论：
（）
注意：
盛有氧气的集气瓶中要留有，理由
实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质
【实验目的】
1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2、加深对二氧化碳性质的认识
【实验用品】
烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹、玻璃片、酒精灯、石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛木条、蒸馏水、火柴、胶头滴管
【实验步骤】
（一）制取二氧化碳
1、连接装置
2、检查装置气密性
方法是
3、装入药品：
先加入，再加入，立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：
4、验满方法是
5、检验方法是
（二）二氧化碳的性质
1、把二氧化碳倒入烧杯中
步骤：
把一支短蜡烛固定在烧杯，点燃。
拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯缓慢倾倒二氧化碳，现象：
_________________________
结论
2、二氧化碳与水的反应
（1）向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1-2mL滴石蕊溶液，现象是向其中一支试管入二氧化碳，现象是说明____
化学方程式为______________________
（2）将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，现象是原因是化学方程式为
3、二氧化碳与澄清石灰水的反应
取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，现象是________________，化学方程式为
实验活动3燃烧的条件实验报告
【实验用品】：
【实验步骤】：
1、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，现象是
通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是
2、
（1）取一小块兵乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放到酒精灯上加热，现象是
（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），分开放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，现象是
通过此实验，可以说明燃烧的条件之一是
3、利用蜡烛和烧杯，设计一个间的实验，说明燃烧的条件：
需要氧气（或空气）。
你的设计方案是：
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
一、实验用品：
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还要需要的实验用品：
二、实验步骤
1、金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
金属材料
镁
铝
铁
铜
颜色、光泽
（2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
金属材料
铜片、铝片
铜片、黄铜片
硬度比较
2、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
现象：
化学方程式：
（2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
金属
现象
镁
铝
锌
铁
铜
（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤（文字和图示均可）
实验现象
实验结论（金属活动性）
想一想：
可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验用品】;
【实验步骤】
一、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液
实验容和操作步骤
解释、结论
1、计算
需NaCl g,水 g（约 ml）
2、
称
量
①调节托盘天平
称量氯化钠
称量一定质量的NaCl时，应将NaCl放在 ，砝码放在 ，且在托盘两边各放一 ，并将称量好的氯化钠固体倒入干净的A烧杯中。
②用量筒量取所需
水的体积
量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体，并将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中。
3、溶解（用玻璃棒搅拌）
使用玻璃棒的作用是
4、装瓶贴签
将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上
二、配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液
实验容和操作步骤
解释、结论
1、计算
需质量分数为6%的NaCl g（约 ml），水水 g（约 ml）
2、量取
用量筒量取所需氯化钠和水的体积
分别用量筒量取所需的氯化钠溶液和水的体积倒入干净的B烧杯中。
3、混匀
用 搅拌，使溶液混合均匀。
4、装瓶贴签
将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上
实验活动6酸碱的化学性质
实验用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验的步骤
1．酸碱与指示剂的反应
石蕊溶液
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
结论是：
2．酸与金属氧化物的反应
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
稀盐酸和铁锈
①
②
①
②
3．氢氧化钠与硫酸铜的反应；酸与不溶性碱的反应
实验容
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液
再向上述试管中加入稀盐酸
4．酸与碱发生的反应
实验容
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
向1ml氢氧化钠溶液中酚酞溶液
再慢慢的加入稀盐酸
①
②
取上述无色的溶液1ml置于蒸发皿中加热至液体蒸干
5、验证氢氧化钙的性质
实验容
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
向1ml水中加入少量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入1-2滴的酚酞溶液,再加入1ml的水,振荡
向1ml水中加入同质量的氢氧化钙粉末,振荡,再滴入1-2滴的酚酞溶液,再加入1ml的稀盐酸,振荡
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验用品
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
你还需要的实验用品：
你还需要的生活用品：
实验的步骤
验的步骤
1． 自制酸碱指示剂：
自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入 浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出。
2．选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用PH试纸测定溶液的酸碱度；
注：
撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上， 半分钟，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH.
（3） 实验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。
选择的溶液
加石蕊
加酚酞
酸碱性
PH
加自制指示剂
对比变色效果
稀HCl
5%NaOH
食盐水
橘子汁
肥皂水
3．在校园或农田里取少量雨土壤样品。
将土壤样品与蒸馏水按1:
5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。
用PH试纸测澄清液体的酸碱度。
（测定结果为：
）
实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
一、实验仪器和药品：
药品：
粗盐，水
器材：
托盘天平，量筒（10ml），烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
实验步骤：
（1）第一步：
溶解。
①称量：
用 准确称取5. 0克粗盐。
②溶解：
用 量取10ml水倒入烧杯里，
用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，（玻璃棒的作用：
），一直到粗盐 为止。
观察溶液是否变浑浊。
（现象为：
）
称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
5.0
第二步：
过滤。
①滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；
②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。
第三步：
蒸发。
①将所得澄清滤液倒入 里，用 加热，加热过程中，用 不断搅拌，防止 。
②当蒸发皿出现较多量固体时，应 ， 利用蒸发水分
第四步：
计算产率。
用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
溶解粗盐/g
粗盐/g
精盐产率/g
五、思考和分析
①粗盐提纯得到的精盐是纯净物么？
②本实验五次用到玻璃棒。
1.溶解时：
搅拌，加速溶解。
2.过滤前：
蘸水润湿滤纸。
3.过滤时：
引流。
4.蒸发时：
搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
5.计算产率时：
用玻璃棒把固体转移到纸上。
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