学年苏教版选修4 专题1第三单元 金属的腐蚀与防护 学案.docx

学年苏教版选修4 专题1第三单元 金属的腐蚀与防护 学案.docx

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学年苏教版选修4专题1第三单元金属的腐蚀与防护学案

第三单元金属的腐蚀与防护

[学习目标定位]　1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。

2.熟知金属腐蚀的防护方法。

一、金属的电化学腐蚀

1．金属的腐蚀

（1）概念：

金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。

其实质是金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。

（2）根据与金属接触的气体或液体物质不同，金属腐蚀可分为两类：

①化学腐蚀：

金属与接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

腐蚀的速率随温度的升高而加快。

②电化学腐蚀：

不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

2．电化学腐蚀

根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：

（1）析氢腐蚀：

当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有氢气放出。

①负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；

②正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；

③总反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

（2）吸氧腐蚀：

当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有一定量的氧气时，将会发生吸氧腐蚀。

①负极反应式为2Fe－4e－===2Fe2＋；

②正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－；

③总反应方程式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2。

铁锈（Fe2O3·xH2O）的形成：

2Fe（OH）3===Fe2O3·xH2O＋（3－x）H2O。

1化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。

2析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。

3钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。

例1

　下列关于金属腐蚀的说法正确的是（　　）

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M（OH）n＋

H2↑

B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀

答案　B

解析　金属腐蚀的实质是金属失去电子，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀放出H2，而在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于电化学腐蚀。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属的腐蚀与类别

例2

　下列事实与电化学腐蚀无关的是（　　）

A．光亮的自行车钢圈不易生锈

B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈

C．铜、铝电线一般不连接起来作导线

D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈

答案　A

解析　B、C、D项均与原电池有关，能用电化学知识来解释，故选A。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属的腐蚀与类别

例3

　如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。

观察到：

开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是（　　）

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

答案　C

解析　生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管中溶液pH都增大，D错误。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀

方法点拨　金属腐蚀类型的判断方法

（1）发生原电池反应引起的腐蚀为电化学腐蚀，无原电池反应发生的腐蚀为化学腐蚀。

（2）金属活动性顺序表中氢前面的金属，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀，在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀；金属活动性顺序在氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。

二、金属的防护方法

1．电化学保护法

（1）牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理

如图1所示，在被保护的钢闸门上装上若干的金属锌块（比铁活泼），锌块作原电池的负极；钢闸门作原电池的正极。

图1

图2

（2）外加电流的阴极保护法——电解原理

如图2所示，被保护的钢闸门作阴极，与电源的负极相连；惰性电极作阳极，与电源的正极相连。

2．其他保护法

（1）加涂保护层：

如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法，使金属与空气、水等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。

（2）改变金属的内部结构：

如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐腐蚀的不锈钢。

金属的防护

例4

　下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（　　）

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

答案　D

解析　若X为碳棒，开关K置于A处，铁作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，A项正确；若X为碳棒，开关K置于B处，铁作原电池的负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项不正确；若X为锌棒，开关K置于A处，铁作电解池的阴极，属外加电流的阴极保护法，若X为锌棒，开关K置于B处时，铁作原电池的正极，属牺牲阳极的阴极保护法，B项和C项均正确。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀的防护方法

例5

　下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．④>②>③>①　　　　　　B．②>①>③>④

C．④>②>①>③D．③>②>④>①

答案　C

解析　当电解质溶液相同时，同一金属被腐蚀的快慢顺序是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。

本题中，铁腐蚀由快到慢的顺序为④>②>①>③。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀快慢的比较

方法点拨　金属腐蚀快慢的判断方法

（1）同一金属在相同电解质溶液中，金属被腐蚀的快慢顺序是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。

（2）同一金属在相同电解质溶液中，电解质浓度越大，腐蚀越快。

（3）同一金属在不同电解质溶液中，金属被腐蚀的快慢顺序是强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。

1．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（　　）

A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀

B．铁只能发生析氢腐蚀

C．铜只能发生吸氧腐蚀

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

答案　C

解析　在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，铜不能将氢气置换出来，所以不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀，故A项错误，C项正确；铁既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，故B错误；在自然界中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故D错误。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属的腐蚀与类别

2．铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中还涉及反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe流向Cu

答案　B

解析　铁铆钉吸氧腐蚀的正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，铜作正极不被腐蚀，电子从负极通过导线流向正极。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀

3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是（　　）

A．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．将石墨电极改成镁电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量的氯化钠固体，可较快地看到铁锈

D．分别向铁、石墨电极附近吹入氧气，前者铁锈出现得快

答案　D

解析　铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，D项错误；向自来水中加入少量的氯化钠固体，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C项正确；若将石墨电极换成镁电极，负极为镁，铁被保护，难以看到铁生锈，B项正确。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀

4．金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。

下列措施能防止金属腐蚀的是（　　）

A．将铜铝导线焊接在一起使用

B．将输送自来水的铁管表面镀锌

C．经常用自来水冲洗生铁制品

D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中

答案　B

解析　日常生活中的金属腐蚀一般是电化学腐蚀。

A可形成铜铝原电池；C中生铁可形成原电池；D中提供了水、氧气，完全可形成腐蚀的条件；只有B项是通过牺牲阳极的方法来防止金属腐蚀。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀的防护方法

5．关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

答案　D

解析　钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子作负极，负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋，其吸氧腐蚀的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A、B正确；地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，作负极，铁作正极得到保护，C正确；用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁连接电源的负极，D错误。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀与防护的相关综合

6．下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

（1）该电化学腐蚀称为__________________。

（2）图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________（填字母）。

（3）以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处（填字母）。

答案　

（1）吸氧腐蚀　

（2）B　（3）C

解析　金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。

锌块应固定在腐蚀最严重的C处形成原电池，锌作负极，铁闸作正极，得到保护。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀与防护的相关综合

[对点训练]

题组一　金属的腐蚀

1．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）

A．金属被腐蚀的实质是M＋nH2O===M（OH）n＋

H2↑

B．马口铁（镀锡铁）镀层破损后，首先是镀层被氧化

C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

答案　C

解析　金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子：

M－ne－===Mn＋，A项错误；马口铁的镀层破损后，Sn、Fe形成原电池，发生电化学腐蚀，则铁先被腐蚀，B项错误；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，C项正确，D项错误。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属的腐蚀与类别

2．（2017·浙江温州中学高二月考）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）

A．2H＋＋2e－===H2↑

B．Fe2＋＋2e－===Fe

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

答案　C

解析　钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀

3．（2017·辽宁庄河中学高二月考）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．在电化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

答案　B

解析　金属铁的腐蚀中，金属铁可以和溶液中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，也会发生电化学腐蚀，故A正确；发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故B错误，C正确；发生电化学腐蚀时，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故D正确。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀

4．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。

下列叙述正确的是（　　）

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

答案　B

解析　a中铁比铜活泼，铁作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：

2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此A、C不正确；b中铝比铁活泼，铝作负极，发生氧化反应，铁作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：

4Al－12e－===4Al3＋，正极：

3O2＋6H2O＋12e－===12OH－，因此B正确，D不正确。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀

5．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是（　　）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

答案　B

解析　生铁在a中发生吸氧腐蚀，压强降低，在b中发生析氢腐蚀，压强增大，所以红墨水应左高右低。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀

题组二　金属腐蚀的防护方法

6．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（　　）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应：

Fe－3e－===Fe3＋

C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应：

2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

答案　D

解析　钢铁腐蚀中铁作负极，碳作正极，B、C项错误；n（Fe）＝0.02mol，负极电极反应式：

Fe－2e－===Fe2＋，生成的Fe2＋与正极生成的OH－结合生成Fe（OH）2，Fe（OH）2被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）3，所以0.02molFe最终失去0.06mol电子，消耗n（O2）＝

＝0.015mol，D项正确。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀的防护方法

7．下列防护措施中属于电化学保护法的是（　　）

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金

C．在轮船的船壳水线以下部分，装上锌锭

D．在金属表面喷漆

答案　C

解析　在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭，能形成铁锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀的防护方法

8．（2017·兰州一中月考）埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。

下列说法正确的是（　　）

A．金属棒X的材料可能为铜

B．金属棒X的材料可能为钠

C．钢管附近土壤的pH可能会上升

D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

答案　C

解析　图中没有外加电源，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项错误；X的活泼性应大于铁的活泼性，但金属钠的活泼性太强，能与土壤中的H2O直接反应，故X的材料不可能是铜和钠，A、B项错误；O2在钢管处得电子，发生还原反应：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故钢管附近土壤的pH可能会上升，C项正确。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀的防护方法

9．（2017·全国卷Ⅰ，11）支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是（　　）

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

答案　C

解析　通入保护电流抑制钢管桩失电子，钢管桩几乎不被腐蚀即表面腐蚀电流接近于零，A正确；通电后，被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电子流向：

阳极（高硅铸铁）→电源正极，电源负极→阴极（钢管桩），B正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以不作为损耗阳极材料，只起到传递电流作用，C错误；由于电流受温度、溶液酸碱性、氧气浓度等外界因素影响，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀的防护方法

题组三　金属腐蚀快慢的比较

10．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（　　）

答案　C

解析　A项，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属板，形成原电池，铁是活泼金属作负极；B项，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；D项，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；C项，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀快慢的比较

11．研究金属腐蚀及防护的装置如图所示，下列说法中错误的是（　　）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

答案　D

解析　A项，由于活动性：

Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快，正确；B项，d为石墨，由于电解质溶液为中性环境，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨电极上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，若d为锌块，则由于金属活动性：

Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，Fe得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，由于电解质溶液为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀快慢的比较

12．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极

答案　C

解析　A项，水面附近的铁接触的氧气多，容易腐蚀，错误；B项，铁作为阴极受保护，不容易腐蚀，错误；C项，高温下铁被氧化，正确；D项，镁块为原电池的负极，生活中一般用锌块，因为镁容易形成致密氧化膜，错误。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀快慢的比较

[综合强化]

13．如图所示，a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol·L－1的稀硫酸。

（1）C中Cu极的电极反应式为____________________。

（2）B中Zn极的电极反应式为____________________。

Fe极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率最快的是____________。

答案　

（1）2H＋＋2e－===H2↑　

（2）Zn－2e－===Zn2＋　增大　（3）C

解析　

（1）装置C中，Cu、Fe、稀H2SO4构成原电池，其中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。

（2）装置B中，Zn、Fe、海水构成原电池，其中负极（Zn）：

2Zn－4e－===2Zn2＋，正极（Fe）：

2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故Fe极附近c（OH－）增大，pH增大。

（3）C中铁作原电池的负极，腐蚀速率加快；B中铁作原电池的正极，被保护；经比较，铁被腐蚀的快慢顺序为C>A>B。

考点

　金属的腐蚀与防护

题点

　金属腐蚀与防护的相关综合

14．某实验小组欲探究牺牲阳极的阴极保护法的原理，设计如图实验装置：

实验Ⅰ：

向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。

将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流计指针发生偏转。

（1）锌棒上发生的电极反应为________________；铁棒上发生的电极反应为________________________________________________________________________。

（2）向铁棒附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无________产生。

实验Ⅱ：

该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流计连接。

一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。

（3）实验Ⅱ中电流计指针的偏转方向与实验Ⅰ________（填“相同”或“相反”）。

（4）在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是____________________、____________________。

（5）上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对________（填“活泼”或“不活泼”）的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为________________________。

答案　

（1）2Zn－4e－===2Zn2＋　2H2O＋O2＋4e－===4OH－　

（2）Fe2＋　（3）相反　（4）产生蓝色沉淀　溶液变红色　（5）不活泼　牺牲阳极的阴极保护法

解析　锌、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的是吸氧腐蚀，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护。

铜、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的也是吸氧腐蚀，铜作正极被保护，铁作负极被腐蚀。

由于两次实验中原电池的电