浙江工业大学《无机化学》(上册)期末考试模拟试卷及答案(原稿)[1]Word文件下载.doc

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《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷

试卷

（一）

一、填空题（每空1分,共30分）

1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.

2.原子轨道组成分子轨道的原则是:

对称性原则、________________原则、_________________原则。

3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.

（1）第四周期第ⅣB族________________________;

（2）第五周期第ⅥA族________________________.

4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________使大理石转化为_________,________,因而使雕象遭到破坏.

5.分子分散系是一种单相体系,粗分散系是一种_________,胶体分散系是一种_________.

6.已知反应:

２NO+Cl2=２NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C（Cl2）增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为

______________,该反应为___________级反应.

7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·

L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·

L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______.已知ＫHAc=1.8×

10-5

8.从水的E—pH图可知:

（b）线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,

（a）（a） 

线代表________________________________________

处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。

9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

10.臭氧的氧化性______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________

11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：

。

12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端,使其向管内自由扩散,则U（HF）/U（H2O）为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?

13.在150mL0.10mol·

L-1NH3·

H2O溶液中加入50mL0.10mol·

L-1HCl溶液后,其pH值为__,该溶液______.（填具有或不具有缓冲性）（K（NH3·

H2O）=1.8×

10-5）

14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是0.56,则在体温37℃时的渗透压为_________kPa,相当于atm.

（已知Ｋf＝1.86）

15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期,第几族（主、付）?

（1）[Xe]4f145d106s26p1_______________________;

（2）[Ar]3d74s2_____________________________。

二、单项选择题（每题2分,共18分）

1.下列反应中属于歧化反应的是（）

A.BrO3﹣＋5Br﹣＋6H+＝3Br2＋3H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C.2AgNO3＝2Ag＋2NO2＋O2↑D.KClO3＋6HCl（浓）＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

2.卤素的原子特性是（）

（1）.最外电子层结构是ns2np5（2.）半径随原子序数增加而增大

（3）.都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向

（4.）随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大

A.

（1）和（3）B.

（2）和（4）C.

（1）,（3）,（4）D.

（1）,

（2）,（3）

3.在周期表中氡（Rn原子序数86）以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是（）

A.109B.118C.173D.222

4.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是（）

A.AgOHB.AgH2PO4C.Ag3PO4D.Ag2O

5.下列关于水特性的叙述错误的是（）

A.纯水几乎不导电;

B.水的密度在277K时最大;

C.在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;

D.在所有物质中,水的蒸发热最大.

6.对PV=nRT能满足下图关系成立的条件是（）

A.A. 

T、n一定;

B.B. 

P、n一定;

C.C. 

V、T一定;

D.D. 

V、n一定.

6.某基元反应:

２A（g）+B（g）=C（g）,将2molA（g）和1molB（g）放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍（）

A.0.25B.4C.8D.相等

7下列说法正确的是:

（）

A.胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；

B.用FeCl3和H2O加热制Fe（OH）3胶体的方法是凝聚法;

C.高分子溶液有很大的粘度；

D.将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.

8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是

A.4OH––4e–=O2+2H2OB.2SO42––2e–=S2O82–

C.Cu–2e–=Cu2+ D.Cu2++2e–=Cu

9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是（）

A.ClO4–＞ClO3–＞ClO–4＞ClO–B.ClO3–＞ClO4–＞ClO–＞ClO2–

C.ClO–4＞ClO–＞ClO2–＞ClO3–D.ClO–＞ClO2–＞ClO3–＞ClO4–

三、多项选择题（每题3分,共15分）

1.应用Ｅ＝Ｅø

＋计算Cr2O72﹣/Cr3+的电极电势Ｅ,下列说法不正确的是（）

A.E与温度无关;

B.H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；

C.Ｅ和得失电子数有关;

D.Cr2O72﹣浓度增大Ｅ增大；

E.Cr3+浓度增大Ｅ减小。

2.下列各组中，两种物质的结构相同的是（）

A.ClO3﹣与NH3B.H2O与BF3C.NO2与SO2

D.SO2与CO2E.BCl3与PCl3

3.下列说法错误的是（）

A.Ψ是原子轨道的同义词;

B.|Ψ|2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;

C.离核越远,电子在空间出现的几率就越小;

D.电子云图形实际是|Ψ|2的数学图形;

E.氢原子基态在r=53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。

4.下列电负性大小变化顺序正确的是（）

A.Rb<

Sn<

Si<

S<

ClB.Zn>

Cd>

HgC.F>

Cl>

Br>

I

D.Na<

Mg<

Al<

P<

ClE.K<

Ca<

Sc<

Ti<

V<

Cr<

Mn

5.下列有关硫酸的叙述,正确的是（）

A.硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定.B.纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低

C硫酸分子中有氢键,所以沸点较高

D.浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.

E.浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂

四、计算题（13分）

1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?

五、综合题（每题8分,共24分）

1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?

2.写出24号元素的电子排布式,并指出该元素位于第几周期、第几族（主、副）、是否金属元素,最高氧化数是多少。

3.简述主量子数的意义。

参考答案

一、填空题

1.酸碱指示剂酸度计2.最大重叠能量近似3.

（1）.Ti:

3d24s2

（2）.Te:

5s25p44.H2SO4,CaSO4CO25多相体系多相体系6.V=KC2（NO）C（Cl2）三7.4.744.758.纯水与分压为101.3kPa的氢气纯水与分压为101.3kPa的氧气。

9.Xe[PtF6]巴特列196210.强2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O211.Ba（ClO2）和稀H2SO4４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O12.0.950.73139.56具有缓冲性14.775.977.6615.

（1）第六周期,ⅢA;

（2）第四周期,ⅧB

二、单项选择题

1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.A8C9D

三、多项选择题

1.AB2.AC3.CE4.CD5.CE

四、计算题

1.解：

pv=nRTn=pv/RT=101.3×

103×

0.79×

10-3/8.314×

300=0.032mol

反应方程式为:

2KClO32KCl＋3O2↑

∴W=0.032×

2/3×

122.6=2.62克

五、综合题

因为Ｅø

Zn2+/Zn＝–0.76V,Ｅø

Fe2+/Fe＝–0.44V,可见Zn比Fe更易被氧化,管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。

2.解：

1s22s22p63s23p63d54s1,第四周期,ⅥB族,金属元素,最高氧化数为+6.

3.解：

（1）.同一原子内n相同的电子,近乎在相同的空间范围运动,称为同一电子层。

（2）.主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。

单电子原子的电子能量完全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n,但也与l有关。

试卷

（二）

一、填空题（每空1.5分,共48分）

1.已知基元反应A+B=C+D当CA=0.2mol·

L-1、CB=0.1mol·

L-1时,VD=0.01mol·

L-1·

S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·

L-1、CB=0.20mol·

L-1时,则VD=___________

2.制备F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物。

3.在酸性溶液中MnO4﹣作为氧化剂的半反应为

H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.

4.区分以下概念：

同位素__________________________________________,

同量素__________________________________________。

5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.

6.同周期元素从左至右电负性随着增加而逐渐。

对于同族元素，电负性从上到下随着原子半径的而。

7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越___________.

8.以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的［HIn］=［In–］时,石蕊溶液呈紫色,当［HIn］／［In–］=１０时,溶液呈______色.表明其中［H+］__________［OH–］.（填大于,等于或小于）

9.H2O2的化学性质主要表现为______________,___________________

10.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：

11.已知:

AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下:

AB2+AB2=AB3+AB（慢）

AB3+CD=AB2+CBD（快）AB+CBD=AD+CB2（快）

其速度方程为____________________________,反应级数为______________

12.氧分子可以结合两个电子,形成_______离子得到的化合物为_________________

13.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.

14.已知:

Cu2+Cu+——Cu

▕0.34▏

则反应Cu＋Cu2+=2Cu+的εø

为_______,反应向右_________进行。

15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为，其分子是磁性的。

二、单项选择题（每题2分,共20分）

1.下列电对的标准电极电势Ｅø

值最大的是（）

A.Ｅø

AgI/AgB.Ｅø

AgBr/AgC.Ｅø

Ag+/AgD.Ｅø

AgCl/Ag

2.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将（）

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

3.氧有三种同位素,O-16、O-17、O-18,它们在自然界的丰度分别为a%