四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
《四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
Cr2O7-+H2O
2CrO42-+2H+
4.辛烷（C8H18）是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是
A.曲线b代表加人催化剂时的能量变化
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:
C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）ΔH=-5152.6kJ/mol
D.反应a、b的活化能不同
5.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是
A.H+B.OH-C.Ba2+D.NO3-
6.如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是
A.第①步可用沉淀剂Ca（OH）2
B.第①②步均涉及到复分解反应
C.第③步可在空气中加热
D.第④步可以通入Cl2
7.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c（H+）减小的是
A.水B.NaHSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体
8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。
下列分析错误的是
A.该实验探究的是温度对反应速率的影响
B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C.实验中,H2O2的浓度不宜过大
D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同
9.一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）.下列能判断该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均分子质量不再发生改变
B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键
C.容器中混合气体的颜色不变
D.H2和I2的体积分数相等
10.用右图装置测锌和稀硫酸的反应速率。
分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示（或计算）其反应速率的是
A.H2的浓度B.溶液的质量C.H2的体积D.H2SO4的浓度
11.室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。
A.X代表NaOH,Y代表NH4Cl
B.pH变化相同时,n（NH4Cl）<
n（NaOH）
C.两份溶液的Kw均大于1.0×
10-14
D.若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n（NH4Cl）和n（NaOH）不相等
12.如右图所示进行实验,下列分析错误的是
A.实验②中白色沉淀变成黄色沉淀
B.该实验可说明溶度积Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
C.反应后c（Ag+）：
①<
②
D.实验②中发生反应:
AgCl+I-=AgI+Cl-
13.利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。
下列有关转化反应2NO+O2
2NO2的说法错误的是
A.若增加反应体系的压强，c（NO）将减小
B.v正（NO）=2v正（O2）
C.该反应的进行是有一定限度的
D.可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理
14.如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2（SO4）3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。
结合生活中的应用，下列分析错误的是
A.使用时必须将泡沫灭火器倒立
B.工作时HCO3-水解较彻底
C.灭火时产生的Al（OH）3覆盖可燃物有利于阻隔氧气
D.该灭火器可用于扑灭Na等金属着火
15.常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：
9混合，混合后溶液的pH为（忽略体积变化）
A.9B.10C.2D.3
16.为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢（已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O）,设计下列方案。
其中不可行的是
选项
实验Ⅰ
实验Ⅱ
温度
试剂加入顺序
A
20℃
淀粉、稀硫酸、KI
淀粉、KI、稀硫酸
B
25℃
KI、稀硫酸、淀粉
35℃
稀硫酸、KI、淀粉
C
30℃
D
KI、淀粉、稀硫酸
17.将0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。
下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I-
2Fe2++I2的是
A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B.加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
C.滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D.滴入KSCN溶液，溶液变红色
18.水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。
分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c（Ca2+）最小的是
A.100mL0.01mol/L盐酸B.50mL0.01mol/LCaCl2溶液
C.40mL水D.10mL0.1mol/LNa2CO3溶液
19.现有三种溶液:
①pH=3的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是
①、②分别与2mol/L的NaOH溶液混合
开始时,反应速率:
①>
①、③溶液等体积混合
pH=7
①、②分别加水稀释10倍
pH：
①>
①、②中水的电离程度
20.一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:
2A（g）+B（g）
C（g）ΔH。
其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。
下列说法错误的是
A.n（A）/n（B）=2时，A和B的转化率相等B.ΔH<
C.a=2D.相同温度下，平衡常数与起始投料比无关
21.常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是
H2CO3
HBO3（硼酸）
K1=4.4×
10-7K2=4.7×
10-11
K=5.8×
10-10
A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生
B.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:
pH（碳酸钠）<
pH（硼酸钠）
C.硼酸为三元酸
D.饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解
22.某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc（Cu2+）与滴加的Na2S溶液体积（V）的关系如图所示（忽略体积变化）。
A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B.a点:
2c（Cu2+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
C.C点溶液:
c（Cu2+）=3×
10-34.4mol/L
D.C点溶液有:
n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）=n（Cl-）
第Ⅱ卷（非选择题,共56分）
23.（13分）在容积为10L的密闭容器中充入1molH2和ImolI2,并在一定温度下使其发生反应:
H2（g）+I2（g）
2HI（g）。
20min后达到平衡,测得c（HI）=0.04mol/L。
（1）反应从开始到平衡时，v（H2）为,平衡常数K=。
（2）温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）移动;
再次平衡后,HI的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）将
（2）所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为K↑45%,则升温后，H2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的ΔH0（填“>
”、“<
”或“=”）。
（4）结合（3）请画出2HI（g）
H2（g）+I2（g）的平衡常数K随温度变化的趋势图。
24.（10分）亚磷酸（H3PO3）是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a（X）（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。
（1）以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是
（2）H3PO3的第一步电离H3PO3
H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=（pKa1=-lgKa1）。
（3）将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为；
当反应至溶液呈中性时，c（Na+）c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“>
”、“<
”或“一”）。
（4）已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式.
25.（9分）如图所示是高炉炼铁的示意图。
已知反应:
①2Fe2O3（s）+3C（s）
4Fe（s）+3CO2（g）ΔH1=+468kJ/mol
②C（s）+CO2（g）
2CO（g）ΔH2=+172.7kJ/mol
（1）反应③Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）ΔH3=
（2）高炉炼铁中，存在可逆反应D,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?
（填“能”或“否”）;
能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是（举出一条）。
（3）一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:
2Fe2O3（s）+3C（s）
4Fe（s）+3CO2（g），达到平衡，下列说法错误的是（填序号）。
A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B.向容器中再加FezO,可以提高反应的速率
C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变
D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动
（4）为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。
反应的化学方程式为
26.（13分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为;
烧瓶中加人沸石的目的是
（2）用下图装置检验生成气体,连接顺序为（用字母表示）a
。
（3）证明反应后的固体中存在二价铁（限选试剂:
1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2（SO4）3溶液）
步骤一:
取反应后固体浸人Fe2（SO4）3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是;
步骤二:
取过滤后所得固体加入过量,过滤;
步骤三:
（4）取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。
请从平衡角度解释红色变深的原因。
27.（11分）废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。
以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:
已知:
PbCl2（s）+2Cl-（aq）
PbCl42-（aq）
ΔH>
（1）用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为
（2）浆液中加人Na2SO3溶液的目的是
（3）从滤液A提取Na2SO4·
10H2O晶体，主要步骤为、、过滤、洗涤、干燥;
上述流程中可循环利用的物质是（写化学式）。
（4）采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是
（5）理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为
1.B2.C3.C4.D5.D6.C7.B8.D9.C10.A11.D12.C13.A14.D15.C16.B17.D18.D19.C20.B21.A22.C
23.（13分）
（1）0.001mol/（L·
min）（2分）
0.25
（2分）
（2）逆向（2分）不变（2分）
（3）减小（2分）<
（4）
（1分）
24.（10分）
（1）H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O（2分）
（2）2（2分）
（3）8.5（2分）=（2分）
（4）PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-（2分）
25.（9分）
（1）-25.05kJ/mol
（2）否（1分）增加进风口的O2含量（2分）
（3）A
BD（2分）
（4）CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl（2分）
26.（13分）
（1）Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（2分）
防止暴沸（1分）
（2）d-e-b-c-f或d-e-c-b-f
（3）利用Fe2（SO4）3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰（2分）1mol/LH2SO4（2分）
向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁（2分,其它合理也给分）
（4）Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3平衡正向移动，红色加深（2分）
27.（11分）
（1）PbSO4（s）+CO32-（aq）
PbCO3（s）+SO42-（aq）（2分）
（2）将PbO2还原为PbO（2分）
（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）HCl（1分）
（4）由于PbCl2（s）+2Cl-（aq）
0,温度降低,平衡向生成PbCl2的方向移动,获得PbCl2晶体（2分）
（5）（0.74a吨,a吨）或0.74a吨<
m<
a吨或223a/303吨<
a吨（2分）
说明:
1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。
升级会员 