初三化学用语及常见物质的化学式.doc
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初三化学用语及常见物质的化学式
一、化学用语：
①元素符号（熟记下列元素名称、符号）
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
核电荷数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
元素名称
锰
铁
铜
锌
钡
银
碘
金
汞
铂
元素符号
Mn
Fe
Cu
Zn
Ba
Ag
I
Au
Hg
Pt
书写原则：
一大二小
符号涵义：
一种元素、该元素的一个原子、（少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下
固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）；如N、O等只有二个含义；Fe、C、Ar等有三个含义。
元素符号前的系数表示原子个数。
②离子符号书写：
元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）
离子符号前的系数表示离子个数。
例：
2Mg2+ 前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
常见的离子：
钠离子Na+钾离子K+钙离子Ca2+镁离子Mg2+锌离子Zn2+氢离子H+银离子Ag+
铝离子Al3+钡离子Ba2+铜离子Cu2+氧离子O2-氯离子Cl-硫离子S2-亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+
常见的原子团的离子：
硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-硝酸根离子NO3-
氢氧根离子OH-铵根离子NH4+氯酸根离子ClO3–磷酸根离子PO43-
③化合价 ＋或－化合价数值 ＋2
书写：
元素符号（原子团） 例：
Mg 表示：
镁元素的化合价为＋2价。
离子和化合价书写的区分：
离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。
常见元素化合价口诀：
一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅三五氮磷；
二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质元素是O价。
常见元原子团素化合价口诀
一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根，三价只有根磷酸根。
任何化合物中各元素的化合价代数和为O。
④单质化学式的书写：
双原子单质分子：
氢气H2氧气O2氮气N2氟气F2氯气Cl2溴Br2碘I2；
多原子单质分子：
臭氧O3、C60等
其它单质一般用元素符号表示：
1；由原子构成的单质：
a：
金属单质：
铁Fe铜Cu钙Ca铝Al镁Mg锌Zn等；
b：
稀有气体单质：
氦气He、氖气Ne、氩气Ar等；
c：
某些固体非金属单质：
碳C硅Si；
2；由分子构成的非金属单质：
硫S磷P等。
⑤化合物化学式的书写：
十字交叉法
正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。
除CH4、NH3外
A、氧化物的书写：
氧元素写在右边。
水H2O二氧化碳CO2一氧化碳CO二氧化硫SO2三氧化硫SO3五氧化二磷P2O5氧化铁Fe2O3
四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化钙CaO氧化镁MgO氧化铜CuO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2
B、酸的书写：
H＋酸根（酸根不一定是原子团如盐酸根Cl–不是）
盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3磷酸H3PO4
C、碱的书写：
金属元素＋OH-（氨水NH3·H2O除外）
氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化铜Cu（OH）2
氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化铝Al（OH）3氢氧化镁Mg（OH）2
D、盐的书写：
金属元素或铵根＋酸根
氯化钠NaCl氯化锌ZnCl2氯化钙CaCl2氯化钾KCl氯化银AgCl氯化铝AlCl3
氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化钡BaCl2
硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4
碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3
硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸汞Hg（NO3）2
硝酸铵NH4NO3硫酸铵（NH4）2SO4氯化铵NH4Cl碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3
碳酸氢钠（酸式碳酸钠）NaHCO3氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4
E、有机物：
甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH醋酸CH3COOH尿素CO（NH2）2，
葡萄糖：
C6H12O6淀粉：
（C6H10O5）n
⑥化学式的涵义：
表示一种物质、元素组成、一个分子、一个分子的原子构成个数。
＊化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子个的数。
＊化学式前系数表示分子个数。
⑦化学方程式：
必记的化学方程式：
（见专题部分）
书写原则：
客观事实和质量守恒定律。
书写：
写好化学式，分清反应物、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。
涵义：
①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。
②表示反应中的反应物和生成物的质量比＝物质的相对分子质量×计量数之比
③表示反应中的粒子数之比＝计量数之比
二、常见物质的学名、俗名及化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
化学式
汞
水银
Hg
氧化钙
生石灰
CaO
硫
硫黄
S
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
二氧化碳
固态干冰碳酸气
CO2
氧化氢
水
H2O
氢氧化钠
苛性钠、火碱、烧碱
NaOH
过氧化氢
双氧水
H2O2
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸氢铵
碳铵
NH4HCO3
碳酸氢钠、
酸式碳酸钠
小苏打
NaHCO3
硫酸铜晶体、
五水合硫酸铜
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
乙醇
酒精
C2H5OH
乙酸
醋酸
CH3COOH
一些混合物的主要成分：
氢氯酸（俗称盐酸）
HCl
食盐
NaCl
双吸剂
Fe粉
天然气、沼气、坑气
CH4
煤
C元素
*碱石灰
CaO、Ca（OH）2
石灰石、大理石
CaCO3
石油
C、H元素
*煤气
CO、CH4、H2
石灰水（乳或浆）
Ca（OH）2
铁锈
Fe2O3
*水煤气
CO、H2
三、常见物质的颜色和状态
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫（红）黑色
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：
淡黄色
4、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：
CuSO4溶液、CuCl2溶液等）；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：
FeSO4溶液、FeCl2溶液等）；
凡含Fe3+的溶液呈黄色（如：
Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液等），
其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、①Cu（OH）2：
蓝色↓Fe（OH）3：
红褐色↓其余不溶性碱为白色沉淀（能溶于酸）
②绝大多数盐沉淀是白色的；且CaCO3、BaCO3（能溶于酸）AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）。
四、物质的溶解性：
1、气体：
溶的：
CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：
O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：
除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶
3、酸：
大多数溶
4、碱：
除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡和氨水溶外，其他碱不溶于水
5、盐：
含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32-的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，
其他沉淀是白色[包括Fe（OH）2]；
有以下常见的沉淀：
Mg（OH）2、Al（OH）3、CaCO3、BaCO3等都溶于酸。
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中
的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
五、1.三大还原剂：
在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有H2、CO、C等具有还原性
2.氧化剂：
在化学反应中失去氧的物质。
常用的氧化剂有O2（CO2、浓硫酸、硝酸）等具有氧化性。
3.具有可燃性的物质有：
C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
4.干燥剂：
易吸收或与水反应的物质。
常用的干燥剂有固体氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如CO2、SO2等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如NH3等）（碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4）
5.具有挥发性的物质有：
盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。
6.催化剂（触媒）：
一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。
催化作用：
催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：
二氧化锰只是在氯酸钾或过氧化氢分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。
六、初中化学中有毒的物质
类别
物质
中毒原因或后果
措施或其它
固
体
亚硝酸钠：
NaNO3
致癌
不食用工业盐
重金属盐
使蛋白质变性
口服大量鸡蛋清或牛奶
气
体
CO
与血红蛋白结合，使人因缺O2而死亡
通风，送医院输O2治疗
氮的氧化物、SO2
造成大气污染
处理后排放
液
体
甲醇
使人眼睛失明
不食用工业酒精
重金属盐溶液
含Cu2+、Ba2+、Hg2+、Pb2+等离子
除钡餐BaSO4外
七、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加的：
（1）由于吸水而增加的：
氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；
（2）由于跟水反应而增加的：
氧化钙、硫酸铜；
（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：
氢氧化钠，氢氧化钙；
2、质量减少的：
（1）由于挥发而减少的：
浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
（2）由于发生分解反应而减少的：
NH4HCO3碳酸氢铵。
＊露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存，如NaOH固体
＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH固体、CaO、无水CaCl2、浓H2SO4。
＊无水CuSO4可检测物质（液体）是否含H2O。
八、有热量变化的情况
（一）物质溶于水中的热效应：
１、溶于水中放热的有：
氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
２、溶于水中吸热的有：
NH4NO3等铵盐、干冰
（二）化学反应中的热效应：
1、反应放热的有：
①所有的燃烧及氧化反应，如铁生锈等缓慢氧化
②活泼金属与酸如Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
③酸碱中和如HCl+NaOH=NaCl+H2O
④生石灰与水CaO+H2O=Ca（OH）2
2、反应吸热的有：
C+CO2 2CO
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