初三化学知识点填空复习题.doc
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（周周清一）绪言及第一单元走进化学世界
课题1：
化学使世界变得更加绚丽多彩
1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化：
_____________的变化；物理变化：
_________________________的变化。
二、化学性质：
物质在______________中表现出来的性质。
物理性质：
物质____________就表现出来的性质
课题2：
化学是一门以为基础的科学P6
2．请列举蜡烛的物理性质：
（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：
。
（举一个）
4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
P8
6．探究活动体现了化学学习的以下特点：
1关注物质的性质、2关注物质的，3关注.P9
7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
P11
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
P11
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
课题3走进化学实验室
10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
P14
11液体药品通常盛放在里。
P15
12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。
P15
13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。
倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。
P15
14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。
用过以后要立即，以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
P16
（周周清二）
15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
P16
16．使用酒精灯时要用焰加热。
焰的温度最高。
P17
17．给试管中的液体预热的方法是。
P17
18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。
P18
19．洗涤试管的方法是：
先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不
，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。
P19
第二单元我们周围的空气
课题1空气
1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。
将得到的物质再加强热，得到和氧气。
将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质P22
2.红磷在空气中燃烧的化学方程式：
P23
3.空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。
P23
4.在时需要纯氧，在时需要氧气。
P24
5.氮气是制造和的重要原料；氮气的，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1；2；3。
P25
6.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，如：
，或者。
（举出两个例子。
）P25P26
7.随着工业的发展，和被排放到空气中，空气污染现象有、和酸雨现象。
P26
课题2氧气
8.，说明氧气能支持燃烧。
P29
9.写出下列反应的化学方程式：
①硫+氧气：
②铝+氧气：
③碳+氧气：
其中，产生刺激性气味的反应是,有耀眼的白光的是，放出热量的有。
有淡蓝色火焰的是。
（注意：
不一定只有一个答案。
）以上这些反应的类型属于。
P30
（周周清三）
10.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中，在这个变化过程中同时（有/没有）物理变化发生。
P31
11.氧气具有氧化性，是一种常见的。
P32
有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。
P32
12.缓慢氧化的例子有。
（举两个）P32
课题3制取氧气
13.实验室常用或的方法制取氧气。
P33
14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：
P34
在这个实验中，二氧化锰叫做，它在实验前后的和
没有发生变化，它在实验中起作用。
P35
15.高锰酸钾是一种色的固体，它受热时化学方程式为：
。
P35
16.由种反应物生成其他物质的反应，叫做分解反应。
P36
17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：
①检查；②往试管内装入，并在试管口放；③准备集气瓶；④；⑤当时开始收集气体；⑥先把
再停止加热。
P37
17.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到
，有色固体生成。
这个反应的化学方程式是。
P38
（周周清四）第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
1.分子的定义：
。
分子的特点：
（1）举例：
（2）举例:
（3）举例:
2.分子和原子的联系。
分子和原子本质区别：
3.化学反应的实质：
4.用宏观和微观的观点解释物理变化和化学变化。
5.水是由水构成的，水分子之间存在着，水分子在不断的。
分子是由构成的，例如，一个水分子是由和构成的。
P49
6.在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的，例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为和，然后每两个氢原子再结合成为一个。
7.原子的定义：
。
8.课本49页实验。
9.课本P52页2题。
课题2原子的构成
10．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，原子核是由和两种粒子构成的。
11．由于核内的与核外的相等，所以原子不显电性。
原子的核电荷数===
12.原子的种类是由决定的。
不同种类的原子，核内的不同。
13．以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在_________上。
相对原子质量可近似的等于____＋。
14.P53页表格的结论。
①不同的原子②质子数中子数③所有的原子都有中子。
15.1-20号原子结构示意图。
（周周清五）
16.金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子，成为离子；非金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子，成为离子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。
17.带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。
18.氯化钠的化学式。
氯化钠是由构成的。
19.构成物质的粒子有、、。
例如，氢气的构成粒子是
，汞的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是。
课题3元素。
20.元素就是具有的一类原子的总称。
元素的种类是由决定的。
与元素的化学性质关系最密切的是。
21.元素和原子的区别。
。
22.地壳中含量较多的前四种元素分别为。
23．二氧化碳是由构成的。
二氧化碳是由组成的。
二氧化碳分子是由构成的。
一个二氧化碳分子是由构成的。
24.元素符号的意义：
表示，还表示。
例如：
“H”表示。
默写元素符号：
元素名称：
氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘
元素符号：
元素名称：
钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂
元素符号：
25.元素周期表有个横行，个纵桁。
每个横行叫做，每一个纵桁叫做一个
原子序数等于。
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
1．地球上最大的储水库。
地球上的总水储量虽然很大，但大部分是。
2.我们要爱护水资源，一方面要，另一方面要。
3.请例举造成水资源污染的原因：
。
4.请例举造成水浪费的现象：
。
5.请例举日常生活中节水的方式：
。
（周周清六）课题2水的净化
6.纯水是的液体。
自然界的水中含有杂质和杂质，因此常呈浑浊状态。
在某些乡村，利用溶于水中形成的吸附杂质，使杂质来达到净水的目的。
P74
7.去除水中的不溶性杂质，我们可以用和的方法。
其中过滤操作的注意事项有：
8.如果除去水中的可溶性杂质，可以用。
使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的，还可以吸附掉一些，除去，如市场上的净水器就使用了。
P75
9.含有较多的叫硬水。
叫软水。
P76
10.硬水和软水的鉴别。
。
11.列举三点硬水的危害：
。
12.生活中通过可以降低水的硬度。
13.利用、、和等方法可以净化水。
课题3水的组成
14.通电分解水的时候，与正极相连的试管内的气体可以使，说明是氧气，与负极相连的试管内的气体的移近火焰时，，火焰呈色，说明试管里的气体是。
氢气和氧气的体积比是，质量比是P79
15.水通电分解的化学反应方程式：
。
水电解的实验说明
（1）
（2）
16.叫做化合物；由的叫做单质。
如：
化合物有：
；单质有。
单质和化合物都是物。
（各举三例）
17.氧化物的定义：
。
举例：
18.如果和表示两种原子，。
请用这两种原子表示单质、化合物、氧化物、混合物。
单质化合物氧化物混合物
课题4化学式与化合价
19.用元素符号表示的式子，叫做化学式。
每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有个。
（周周清七）
化学式的意义：
。
下列符号H2HH22H2个具有什么意义？
20.用元素符号表示物质的化学式的有。
21.写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：
硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸
22.写出下列物质的化学式：
氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠。
碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌。
23.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。
一些元素在不同的物质中可显。
在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。
24.标出下列加点符号的化合价：
SO3N2O5H2SO4KMnO4K2CO3Cl2Cu
25.化学式中各原子的相对原子质量的，就是相对分子质量。
P82
26.葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是；（C-12H-1O-16）
葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？
多少克葡萄糖中含氢6g？
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律就叫做质量守恒定律。
2、质量守恒的原因：
在化学反应中，反应前后原子的、、
没有改变。
3、化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的关系，即各物质之间的。
课题2如何正确书写化学方程式
4、书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守，等号两边各原子的种类与数目必须。
（周周清八）第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
1.研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。
但是由于它们的不同，因此它们的性质存在着差异。
P106
2.纯净的金刚石是、形状的固体。
天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品－。
金刚石可以用来、。
它是天然存在的最的物质。
P106
3.石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。
石墨很，可以用来作。
由感，可以作。
此外，石墨还具有优良的性能，可以用来作。
4.木炭具有的结构，因此它具有能力。
的吸附作用比木炭还要强。
可以用来。
P107
5.C60分子是由个碳原子构成的分子，它形似。
它应用于、等方面的研究。
P108
6.在常温下，碳的化学性质。
碳充分燃烧的化学方程式：
；碳不充分燃烧的化学方程式：
。
7.碳跟氧化铜反应的现象是化学方程式是。
在这个反应中发生还原反应，具有还原性。
P111
8.碳还原氧化铁及碳和二氧化碳的反应方程式是。
9.物质的在很大程度上决定物质的。
P108
课题2二氧化碳制取的研究
10.在实验室里，二氧化碳常用跟（或）反应来制取，反应的化学方程式是____________________P113
11．实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。
要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些？
P113
确定气体的收集装置要考虑哪些因素？
12.制取二氧化
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