届二轮中等生查缺补漏训练20考前适应性训练一Word文件下载.docx
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酯：
HCOO—CH2—CH2—CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，D错误。
4．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
溶液上层呈橙红色
Br－还原性强于Cl－
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成红色
Fe2＋既有氧化性又有还原性
选C 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3固体受热不分解，没有水珠出现，A错误；
升华是物理变化，而NH4Cl固体受热分解生成HCl、NH3，二者遇冷又反应生成NH4Cl，属于化学变化，B错误；
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置后，观察到溶液分层且上层呈橙红色，说明有Br2生成，可知Br－还原性强于Cl－，C正确；
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，观察到溶液变成红色，可知Fe2＋有还原性，被氧化成Fe3＋，D错误。
5．短周期主族元素M、T、X、Y、Z的原子序数依次增大，M的气态氢化物极易溶于T的简单氢化物中，且所得溶液显碱性；
常温下，X的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法错误的是（ ）
A．原子半径的大小顺序为Y>
Z>
X>
M>
T
B．元素M的气态氢化物与Z的气态氢化物相遇会产生白烟
C．元素Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性比较，Z的更强
D．仅由M、T两种元素组成的化合物有多种
选A 由M的气态氢化物极易溶于T的简单氢化物，且所得溶液显碱性知，M为氮元素，T为氧元素；
由X的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液知，X为铝元素，Y的原子序数比X大，所以Y为硫元素，Z为氯元素。
原子半径：
Al>
S>
Cl>
N>
O，A错误；
NH3与HCl相遇生成NH4Cl（产生白烟），B正确；
Cl的非金属性强于S，酸性：
HClO4>
H2SO4，C正确；
N、O可以组成NO、N2O、NO2、N2O4、N2O5等多种化合物，D正确。
6.一种脱除废水中NH
的电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该装置将化学能转变为电能
B．该装置工作时，Cl－向阴极移动
C．NH
在阴极上被还原为N2，阴极周围溶液的pH增大
D．阳极的电极反应式为Cl－＋H2O－2e－===ClO－＋2H＋
选D 该装置为电解池，将电能转变为化学能，故A错误；
电解池中阴离子向阳极移动，故B错误；
用电解法处理含有NH
的废水，阴极上是水电离出的氢离子得电子发生还原反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极的电极反应式为Cl－＋H2O－2e－===ClO－＋2H＋，ClO－、H＋再将NH
氧化为N2，故C错误，D正确。
7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1mol·
L－1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L－1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是（ ）
A．B点的溶液中有：
c（K＋）>
c（OH－）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）
B．A点的溶液中有：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.1mol·
L－1
C．C点水电离的c（OH－）大于A点水电离的c（OH－）
D．A、B、C三点溶液均有KW＝c（H＋）·
c（OH－）＝1.0×
10－14
选A 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
体积、浓度均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的电导率更大，故曲线①是醋酸，曲线②是盐酸。
由KOH溶液滴定HCl和CH3COOH溶液的电导率变化关系图可以看出A、C是恰好中和的点。
B点KOH过量，此时溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOK和KOH，CH3COO－存在水解，故离子浓度关系为c（K＋）>
c（H＋），A正确。
A点恰好中和，体积变为原来的2倍，此时为0.05mol·
L－1CH3COOK溶液，根据电荷守恒有：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（K＋），则c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝c（K＋）＝0.05mol·
L－1，B错误。
C点溶液中溶质为KCl，溶液显中性，A点溶液因CH3COO－水解而显碱性，故C点水电离的c（OH－）小于A点水电离的c（OH－），C错误。
题目中未指明温度，水的离子积大小无法计算，D错误。
二、非选择题
8．以赤铁矿（主要成分为60.0%Fe2O3，杂质为3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Cu（OH）2
pH
3.4
5.2
9.7
6.7
请回答下列问题：
（1）含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，目的是__________________。
操作Ⅰ的名称是________。
（2）将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）将pH控制在3.6的目的是____________________________。
已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]＝2×
10－20，该温度下反应Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋的平衡常数K＝________。
（4）加入双氧水时反应的离子方程式为______________________________________
（5）利用氨气在500℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁（FexNy），若消耗氨气17.0g，消耗赤铁矿石1kg，写出该反应完整的化学方程式：
__________________
（1）使用前将赤铁矿粉碎，可以增大酸浸时固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。
经过操作Ⅰ得到固体和溶液，操作Ⅰ的名称为过滤。
（2）共热时MnO2转化为K2MnO4，Mn元素化合价升高，则Cl元素化合价降低，KClO3转化为KCl，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：
3MnO2＋6KOH＋KClO3
3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
（3）加入双氧水，将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液a中的阳离子为Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等，根据表中提供的Fe3＋、Al3＋、Cu2＋完全沉淀时的pH可知，将pH控制在3.6的目的是使Fe3＋全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀。
25℃时，该反应的平衡常数K＝
＝
＝5.0×
10－9。
（4）加入双氧水时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
（5）17.0g氨气为1mol,1kg赤铁矿石制得的单质铁为
×
2＋
＝8mol，则NH3、Fe按照物质的量之比1∶8参加反应，根据原子守恒配平化学方程式：
16Fe＋2NH3
2Fe8N＋3H2。
答案：
（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 过滤
（2）3MnO2＋6KOH＋KClO3
3K2MnO4＋KCl＋3H2O
（3）使Fe3＋全部沉淀下来而其他金属离子不形成沉淀 5.0×
10－9
（4）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（5）16Fe＋2NH3
2Fe8N＋3H2
9．为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：
_______________________。
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。
①前10s内平均反应速率v（CO）＝___________________________________________。
②在该温度下反应的平衡常数K＝________。
③关于上述反应，下列叙述正确的是________（填字母）。
A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．扩大容器的体积，平衡将向右移动
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，则此时v正>
v逆
④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：
若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ（不要求标出CO的终点坐标）。
（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：
请回答：
前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是________________。
（1）CO、NO在催化剂和高温作用下发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，结合原子守恒推知，无毒混合气体为CO2和N2，结合原子守恒和得失电子守恒写出化学方程式。
（2）根据“三段式法”进行分析：
2NO＋2CO
N2＋2CO2
起始浓度/（mol·
L－1）120 0
转化浓度/（mol·
L－1）0.80.80.4 0.8
平衡浓度/（mol·
L－1）0.21.20.4 0.8
①前10s内平均反应速率v（CO）＝
＝0.08mol·
L－1·
s－1。
②该温度下，反应的平衡常数K＝
≈4.44。
③达到平衡时，移走部分CO2，平衡向右移动，正、逆反应速率均减慢，A错误；
扩大容器的体积，体系的压强减小，平衡向左移动，B错误；
催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，相同条件下，甲催化剂的催化效率比乙催化剂的催化效率低，应该选择乙催化剂，C正确；
保持平衡时的温度不变，再充入0.8molCO和0.4molN2，此时Qc＝
＝3.2<
K，此时平衡向右移动，则有v正>
v逆，D正确。
④其他条件不变，将1molNO和2molCO投入2L容器中进行反应，可分两步分析：
先将1molNO和2molCO投入1L容器中进行反应，再将容器的容积由1L变为2L，第一步与原平衡状态相同，第二步平衡向左移动，达平衡时c（CO）稍大于0.6mol·
L－1；
由于各气体的浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所用时间比原来增长，据此画出相应曲线。
（3）汽车进行冷启动时，产生尾气的温度较低，汽车尾气催化处理装置中催化剂还未达到其工作温度，其催化效率较低，故前0～10s阶段，尾气中CO、NO的百分含量没有明显变化。
（1）2NO＋2CO
（2）①0.08mol·
s－1 ②
（或4.44） ③CD
④
（3）尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）
10．食品加工中常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作漂白剂、防腐剂和疏松剂。
现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：
（ⅰ）2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
（ⅱ）Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3；
（ⅲ）2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O。
查阅资料：
焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。
实验装置如下：
（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为___________________。
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。
“温度迅速升高”的原因为_____________。
实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是____________________；
然后获得较纯的无水Na2S2O5，应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是______________________________________________________
（4）丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，通入H2的目的是__________________________。
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。
已知：
S2O
＋2I2＋3H2O===2SO
＋4I－＋6H＋；
2S2O
＋I2===S4O
＋2I－。
请补充实验步骤（可提供的试剂有：
焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）。
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。
④________________________________________________________________________。
⑤重复步骤①～③；
根据相关记录数据计算出平均值。
（1）Al与NaOH溶液反应除生成H2外，还生成可溶性的NaAlO2，故其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑。
（2）SO2和NaOH溶液反应过程中放出热量，导致体系温度升高。
（3）由图乙可知，温度较高时，亚硫酸钠溶解度较低，故采用趁热过滤，可除去亚硫酸钠；
30℃左右时，溶液中的Na2SO3没有达到饱和状态，没有析出，此时过滤可得到较纯净的Na2S2O5。
（4）H2为还原性气体，通入H2后可排出空气，防止Na2S2O3被空气中的氧气氧化而变质。
（5）由提供的反应的化学方程式可知I2被还原为I－，故第④步是加入指示剂，并再用标准Na2S2O3溶液滴定，直至出现蓝色褪色（且半分钟内颜色不复色），并记录滴定所消耗的标准Na2S2O3溶液的体积。
（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
（2）SO2与NaOH溶液的反应是放热反应
（3）趁热过滤 此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出
（4）排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化
（5）加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积
三、选考题
11．[物质结构与性质]a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。
a原子核内无中子；
在考古行业中，元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；
d原子核外电子有8种不同的运动状态；
e为第四周期元素，其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等，且每个原子轨道中都有电子；
f元素的基态原子最外能层只有1个电子，且其他能层均已充满电子。
回答下列问题：
（1）六种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中e原子的价电子排布式为____________。
（2）b有多种同素异形体，其中硬度最大的是________（填名称）；
写出一种属于分子晶体的b的同素异形体的化学式________。
（3）a、c形成的简单分子的化学式为________，分子中c原子的杂化类型为________，分子立体构型为________。
（4）六种元素中其中有两种元素形成的化合物________（填化学式）与c的单质互为等电子体。
（5）元素d与f形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，其中黑球在两个白球连线的中点。
该化合物的化学式为________；
若相邻d原子和f原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为________g·
cm－3（用含a、NA的式子表示）。
根据题中信息可推出a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Co、Cu。
（1）除稀有气体元素，同周期从左到右元素的电负性逐渐变大，同主族从上到下元素的电负性逐渐变小，故六种元素中，O的电负性最大。
e为Co，其价电子排布式为3d74s2。
（2）C的单质有金刚石、石墨和C60等。
金刚石的硬度最大；
C60为分子晶体。
（3）NH3分子中N原子周围有1对孤对电子和3对成键电子，故N原子的杂化类型为sp3杂化，NH3的立体构型为三角锥形。
（4）N2与CO互为等电子体。
（5）题给晶胞中O的个数为8×
＋1＝2，Cu的个数为4，故其化学式为Cu2O；
最近的Cu和O的距离是体对角线长的
，故体对角线的长度为4acm，边长为
acm，该晶体的密度为
g·
cm－3＝
cm－3。
（1）O 3d74s2
（2）金刚石 C60（或其他合理答案）
（3）NH3 sp3杂化 三角锥形
（4）CO
（5）Cu2O
12．[有机化学基础]已知F是一种药物中间体，常用于香料配制，其合成路线如下（其中A、B、C的分子式已给出）：
（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为________。
（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是________（填反应编号）。
（3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。
写出这种副产物的结构简式________________________________________________________________________。
（4）写出C→D、E→F的化学方程式：
________________________________________________________________________、
（5）在化合物E的多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有________种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________
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