初三化学中考专题(12)物质的制取练习及答案.docx
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初三化学专题练习
专题十二物质的制取
1.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含有NaCl和MgCl2等）中提取的。
主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是；
（2）请写出Mg（OH）2与试剂②发生中和反应的化学方程式；
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：
A，B。
2.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：
（1）操作A的名称为；
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是
（3）加入过量氢氧化钠溶液的目的是为了除尽粗盐中的
（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有
（5）若样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量80g（填＞、=或＜）
3.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。
脱氧中的一步主要反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色固体）。
（1）Fe（OH）2读作；此反应的基本类型是。
（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭，0.5g食盐）进行如下实验：
实验Ⅰ：
：
请回答：
操作Ⅰ的名称是；乙在净水中用作；溶液丙中含有的溶质是（写化学式）。
实验Ⅱ：
将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下所示（部分产物略去）。
①反应①的条件是
②金属A与B的活动性：
AB（填＞、=或＜）
③区别溶液C与溶液D中物质的方法是
④反应③的化学方程式为向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其化学方程式为。
4.21世纪是海洋开发与利用的世纪。
烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海洋淡化：
蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。
（2）制盐：
①制粗盐。
从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。
②粗盐纯化。
粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：
a.过滤；b.加过量的Ba（OH）2溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。
正确的操作顺序是（填字母）。
（3）制碱：
氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中“（）”的内容：
①；②；③；
（4）制镁：
工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
5.用锌片、稀硫酸、木炭粉和氧化铜为原料制取金属铜，可以有以下几种不同的方法:
（1）只需一步反应即可实现的方法
（2）用两步置换反应的方法
（3）用两步反应，且为不同基本反应类型的方法
6.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
（1）写出里流程中一种氧化物的化学式：
（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH7（填写大于小于或等于）
（3）写出下列反应的化学方程式：
①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：
②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因
是
（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式：
7.某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜，为从废液制得无水氯化钙，兴趣小组的同学们设计如下实验方案。
查阅资料：
氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大。
（1）分别写出操作x和y的名称：
、。
（2）滤渣z中含有（填写化学式）
（3）加足量石灰水的作用是，写出其中属于中和反应的化学方程式：
8.牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化流程，如下图所示。
已知：
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
试填空：
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
①
④
操作Ⅱ包括等工序。
（2）小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更好，其理由是
；操作Ⅰ比包括搅拌和微热等工序。
9.Ⅰ.某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验，其化学方程式是，其中的氧气在实验室中可用（只填一种）和二氧化锰制取，并用法（只填一种）收集；为了防止集气瓶炸裂，瓶中预先加入少量的。
Ⅱ.据悉：
工业级硫酸亚铁进过一些列提纯后制得FeSO4溶液，再利用氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉。
工艺流程简图如下：
资料卡：
通空气时发生的反应为：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为：
Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O。
请你自学上述信息，回答有关问题：
（1）上述流程中操作①涉及的化学反应方程式为：
（2）操作②中控制“一定量空气”的目的是
（3）操作③的过程中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
Ⅲ.工业上能否用铁在氧气中燃烧的方法来直接获得复印用Fe3O4粉？
（填能或不能）
10.硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2。
实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是
（2）步骤①中生成气体的化学反应方程式是；步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；
（3）步骤④加适量酸A的作用是；
（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。
11.茜茜和林林是化学兴趣小组成员，他们想用新的方法制取氢气。
他们上网查阅资料得到：
①用草木灰中含有的碳酸钾可以制取氢氧化钾；
②氢氧化钾溶液能与铝反应制取氢气。
他们从植物燃烧后的残余物里收集草木灰进行如下实验：
（1）操作a的名称是；操作a所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、漏斗，还需要。
滤渣X2成分是（填化学式）。
（2）将草木灰溶解时，应用尽可能少的水且浸泡过夜，目的是。
（3）向滤液Y2的浓溶液中加废铝屑（水也是反应物）生成氢气和偏铝酸钾（KAlO2），该反应的化学方程式是，该反应中，元素的化合价在反应前后有变化。
1.
（1）使MgCl2完全转变为沉淀
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）Cl2HCl
2.
（1）蒸发
（2）漏斗（3）氯化镁（4）氢氧化钠、碳酸铵（5）>
3.
（1）氢氧化亚铁化合反应
（2）实验1：
过滤吸附剂FeSO4、NaCl、H2SO4
实验2：
①高温②>③观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液
④CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓
4.
（1）沸点颗粒大小
（2）蒸发结晶bdace（3）①NH3②CO2③加热
（4）卤水→石灰乳→氢氧化镁→盐酸→氯化镁→通电→镁
5.
（1）C+2CuO2Cu+CO2↑
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑H2+CuOCu+H2O
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu
6.
（1）CO2或H2O
（2）大于（3）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（4）相同温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
7.
（1）过滤冷却结晶
（2）Cu（OH）2、Mg（OH）2（3）为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
8.
（1）①CaCO3CaO+CO2↑②Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓搅拌、过滤
（2）利用反应生成的二氧化碳比另外加碳酸钠更经济，生产成本低，且符合低碳环保理念
9.Ⅰ3Fe+2O2Fe3O4KClO3或H2O2排水法或向上排空气法水
Ⅱ
（1）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
（2）控制2/3的Fe（OH）2转化成Fe（OH）3
（3）物理
Ⅲ不能
10.
（1）HCl
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（3）将反应剩余的Ca（OH）2除去（4）蒸发结晶
11.
（1）过滤烧杯CaCO3
（2）让草木灰中的K2CO3充分溶解，所得溶液尽可能达到饱和
（3）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑氢、铝
5
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