初三上期化学计算题.docx
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初三上期化学计算题
1．（07吉林省）下面是小刚计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数的解题过程。
解：
NH4NO3中氮元素的质量分数＝×100％=×l00％=17.5％
答：
NH4NO3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是：
答案：
计算式中氮的原子个数没有乘2
【例题】
2.（08长春市）CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，计算高温分解200gCaCO3生成CaO的质量。
解：
CaCO3高温CaO＋CO2↑
10056
200gx
x/56＝200g/100解得x＝112g
答：
高温分解200gCaCO3生成CaO的质量为112g。
【例题】
3．（08长春市）要配制溶质质量分数为16％的氧化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为g。
答案：
50g×16％＝32g
4.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）
A.5%B.71%C.46%D.33%
解：
根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。
C2H5OH～6H～3H2O
4654
此乙醇溶液中溶质的质量分数为：
46/（46＋54）×100％＝46％
5.把400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的溶液，需加水（）
A.100gB.200gC.400gD.800g
解析：
可根据稀释前后溶质的质量守恒求解：
设需加入水的质量为x。
400g×20%=（400g＋x）×16%x=100g
6.（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
解：
设参加反应碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y。
由图可知生成的沉淀量为3.0g,消耗CaCl2溶液的质量为22.2g。
Na2CO3＋CaCl2=NaCl＋CaCO3↓
106111100
xy3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：
x＝3.18g,y＝3.33g
则纯碱中碳酸钠的质量分数为：
3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化钙溶液中溶质的质量分数为:
3.33g/22.2g×100％＝15.0％
7现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映，求盐酸的浓度，生成物溶液的浓度
解析：
设T度其溶解度为x有：
120*x／100／（120－20）＝（120*x／100＋5）／（120+5）解得x＝16.7g
注意：
其中120*x／100表示溶液120g中含有该物质的质量；120*x／100／（120－20）表示该物质蒸发掉20g水后饱和时的质量分数；（120*x／100＋5）表示溶液120g再溶解5克溶质后溶质的总质量；（120*x／100＋5）／（120+5）表示加5g溶质后溶液达饱和时的浓度．
8，20度时，200克溶液浓度为15%,若保持在T度，再溶解4克该溶质或蒸发25克水后都可以使其饱和，求该物质在T度的溶解度
解析：
此题和上题类似，但不需要列方程，主要考查学生对溶解度和浓度的概念有没有弄清楚．
200克溶液浓度为15%则溶液中含有溶质的质量为：
200*15％＝30g，溶剂水的质量为200-30＝170g，加4g溶质溶液饱和，则其溶解度为：
（30＋4）g／170g*100＝20g．
没弄懂以上两个概念不访再看看书．
9,把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，直到不再产生气体为止，得到残余固体3.98克，求氧气得到多少升，残余固体的祖成
解析：
要知道发生的反应是：
KClO3（加热和二氧化锰催化）=KCl+O2↑
有反应可知，反应物减少的质量是生成的氧气的质量5.9-3.98＝1.92g锰催化，不参与反应，所以剩余固体应该为二氧化锰和氯化钾．知道了生成的氧气质量1.92查氧气的密度，就可以知道生成的氧气的体积了，我没有资料查，通过其他方法算的是1.344L
10.现有10克含杂质5%的大理石跟100克盐酸恰好完全反映，求盐酸的浓度，生成物溶液的浓度
大理石的主要成分是碳酸钙，其含杂质5％则10克大理石中碳酸钙的含量为10*95％＝9.5g．
反应方程式：
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
1007311144
知道了CaCO3的质量则反应中消耗的盐酸的质量为：
9.5*73/100＝6.94g，生成物氯化钙的质量为10.54g，生成的二氧化碳的质量为4.18g（以上数据的取舍原则采取分析化学中的四舍六入五成双的原则）所以盐酸的浓度为：
6.94／100*％＝6.94％生成物氯化钙的浓度为：
10.54／（100+9.5-4.18）*％＝10％
例11、由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A．12％B．24％C．20％D．30％
解析：
根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg～MgSO4
24120
10g×48%
=4.8gx
平均值法
例12．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。
（A）锌（B）铁（C）镁（D）无法推断
解析：
根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：
（R为金属，设平均式量M）
R+2HCl=RCl2+H2
M2g
131g
M:
13=2:
1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
十字交叉法
例13.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
（）
A.V/4mLB.V/5mLC.V/6mL.D.无法判断
解析：
用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
15.已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解：
S=溶解度P=质量分数（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：
30℃时氯化钾的溶解度为37克。
16.现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：
设要加入95%硫酸X克。
P%=m质/m液×100%
20%=（5%×50克+95%*X）/（50克+X）×100%
20%=（2.5克+0.95X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
17.100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？
解：
设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
18.20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：
P%=M质/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
19某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：
设硫酸的质量为X。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
X1克
98：
2=X：
1克
X=（98×1克）/2
=49克
【有关溶质质量分数的计算：
一、简单计算
1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中，完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、500g10％的氯化钠溶液中，含氯化钠的质量是多少？
3、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，稀释后的溶液的质量是多少？
加水多少？
二、填空题
1．若用10g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水g。
2．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl37.5g。
若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。
3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂。
非典时期，某校配制8kg质量分数为0.5％的过氧乙酸用作消毒液。
（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液kg配制该溶液。
（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水kg。
4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150g，需60%的氢氧化钠溶液g，10%的氢氧化钠溶液 g。
三、选择题
1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）
A．50gB．90gC．100gD．200g
2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（）
A．蒸发18g水B．蒸发24g水C．加入5gNaClD．加入3.2gNaCl
3．质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）用于环境和用具喷洒浸泡消毒。
现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为（）
A．50gB．100gC．200gD．500g
四、计算题
1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？
2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。
求：
（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
3．将150gNa2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。
过滤得到115g溶液。
请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）
4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水），与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2g气体。
求：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量；
（2）所用稀硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
[能力提升]
一、填空题
1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。
若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为。
⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。
若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为。
2．实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
3．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。
溶液中溶质质量分数/（％） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应100g。
（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是mL。
（保留到0.1）二、选择题
1．100mL质量分数为20%的硝酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
C．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
2．将5g的下列物质放入95g水中，充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（）
A．蔗糖B．硫酸铜晶体C．氯化钠固体D．氢氧化钙
3．常温下，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2gNaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数（）
A．增大B．减小C．不变 D．约为9.6%
三、计算题
1．某二价金属氧化物（MO）5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：
（1）该金属的相对原子质量
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）。
求：
反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g样品，放人盛有132.73mL稀盐酸（密度为1.1g•cm-3）的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯里物质质量变为159.4g，试计算：
（若除不尽，保留到0.1）
（1）石灰石中的碳酸钙的质量分数。
（2）盐酸中溶质的质量分数。
（3）生成的溶液中溶质的质量分数。
4．在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。
实验老师提供的试剂有：
①盐酸②氯化钙溶液③氢氧化钡溶液。
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。
则该组同学选择的试剂是（填写所选试剂编号）。
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2g。
该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？
[中考链接]
一、填空题
1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。
现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠__________g，可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到。
2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示，根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________g；
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸_________g。
3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。
（1）查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数 0%
（纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%
密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
（2）计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%浓硫酸和_____g水。
实际操作时，取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将____倒入烧杯中，然后_______。
二、选择题
1．（09广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．1%B．5%C．10%D．20%
2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。
取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是（）
A．完全反应得到溶液的质量为95.6g
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。
若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
三、计算题
1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？
（资料：
反应的化学方程式为：
NaOH+CH3COOH＝CH3COONa+H2O）
答案：
一、简单计算
1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%。
2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g。
3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg。
加水的质量是30kg－5kg=25kg。
二、填空题
1．90g。
2．50g。
3．
（1）0.25kg
（2）7.6kg。
4．30g；120g。
三、选择题
1．C．
2．C．
3．D．
四、计算题
1．0.2g
2．解：
设硫酸溶液中溶质的质量为x，反应后生成的质量为y。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
8098142
16g×25%xy
80：
（16g×25%）＝98：
x；x＝4.95g；
80：
（16g×25%）＝142：
yy＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：
（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%。
3．
（1）5g。
解
（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：
参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。
4．解：
设原混合固体中，所含Na2CO3的质量为x，所用稀硫酸的质量为y，
反应后得到的Na2SO4的质量为z。
Na2CO3+H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑
1069814244
Xyz2.2g
106:
x＝44:
2.2g；98：
y＝44:
2.2g；142：
z＝44:
2.2g
x＝5.3g；y＝4.9；z＝7.1g
H2SO4%＝
N
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