初中化学方程式大全及背诵方法.doc

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化学方程式大全

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验：

2HgO△2Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

15．加热氯酸钾：

2KClO3MnO2/△2KCl+3O2↑

16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

二、自然界中的水：

17．电解水：

2H2O通电2H2↑+O2↑

18．生石灰溶于水：

CaO+H2O=Ca（OH）2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

20．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

21．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

22．氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

23．镁还原氧化铜：

Mg+CuO△Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

24．碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

25．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

26．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

27．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

28．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

30．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

31．碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

32．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

34．石灰水与二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

35．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

36．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

38．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

39．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

40．氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

41．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

42．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

43．铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

44．铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

45．锌和稀硫酸：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

46．铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

47．镁和稀硫酸：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

48．铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

49．锌和稀盐酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

50．铁和稀盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

51．镁和稀盐酸：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

52．铝和稀盐酸：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

53．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

54．锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

55．铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

（4）金属铁的治炼原理：

56．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

（1）金属氧化物+酸---------盐+水

57．氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

58．氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

59．氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

59．氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

72．消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73．氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76．氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

3

（2）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

61．盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

79．硫酸铜和氢氧化钡：

CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

62．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

63．硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（3）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

67．硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2、碱的化学性质

如何背诵化学方程式

方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。

一、掌握化学方程式的书写要领

左写反应物，右边写生成，

写对化学式，系数来配平，

中间连等号，条件要注清，

生成沉淀气，箭头来标明。

二、归类记忆

根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。

三、联系实验现象记忆

化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。

如硫在氧气中燃烧，记忆联想：

燃硫入氧，燃烧变旺，

火焰蓝紫，美丽漂亮，

产生气体，可真够“呛”。

磷在氧气中燃烧，记忆联想：

红磷燃烧，可真热闹，

浓烟滚滚，亮似“灯泡”