初中化学公式定律汇总(九年级第一学期).doc
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一、氧气的性质:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O点燃FeO
3.铜在空气中受热:
2Cu+O△2CuO
4.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O点燃2PO
5.硫粉在空气中燃烧:
S+O点燃SO
6.碳在氧气中充分燃烧:
C+O点燃CO
二.氧气的实验室制法:
7.加热高锰酸钾:
2KMnO△KMnO+MnO+O↑
8.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
HOMnO2HO+O↑
三、自然界中的水:
9.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2HO通电2H↑+O↑
10.生石灰溶于水:
CaO+HO==Ca(OH)
11.二氧化碳可溶于水:
HO+CO==HCO
四、碳和碳的氧化物:
碳的化学性质
12.碳在氧气中充分燃烧:
C+O点燃CO
13.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO↑
14.焦炭还原氧化铁:
3C+2FeO高温4Fe+3CO↑
煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
15.煤炉的底层:
C+O点燃CO
16.煤炉的中层:
CO+C高温2CO
17.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O点燃2CO
二氧化碳的制法与性质:
18.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑
19.碳酸不稳定而分解:
HCO==HO+CO↑
20.二氧化碳可溶于水:
HO+CO==HCO
21.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO高温CaO+CO↑
22.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO
一氧化碳的性质:
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO
24.一氧化碳的可燃性:
2CO+O点燃2CO
灭火器的原理
25.碳酸钠与稀盐酸反应
NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑
五、燃料及其利用:
26.甲烷在空气中燃烧:
CH+2O点燃CO+2HO
27.酒精在空气中燃烧:
CHOH+3O点燃2CO+3HO
28.氢气中空气中燃烧:
2H+O点燃2HO
Ⅰ、化学用语
一、熟记下列元素名称、符号:
1、O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
2、K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
二、熟记下列物质的化学式:
1、单质:
H氢气O氧气N氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞
三、常见物质的颜色、气味等:
红色:
红P、Cu、FeO红褐色:
Fe(OH)浅绿色:
Fe盐的溶液
黄色:
S、Fe盐的溶液绿色:
Cu(OH)CO紫黑色:
KMnO4晶体
蓝色:
Cu(OH)、CuCO、CuSO·HO、Cu盐的溶液
紫红色:
KMnO溶液黑色:
C、Fe粉、CuO、MnO、FeO
无色气体:
空气、O、H、CO、CO、CH、N、SO
刺激性气味气体:
SO、HCl、HNO等
四、化学反应类型
1、化合反应:
A+B→C2、分解反应:
C→A+B
3、置换反应:
A+BC→B+AC4、复分解反应:
AB+CD→AD+CB
五.有关化学式的计算
用元素符合和数字来表示物质组成的式子叫做化学式。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
例计算5CuSO·HO的相对分子质量总和。
5CuSO·5HO=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
计算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式:
FeO,则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中,该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比,即:
化合物中某元素质量比=×100%
例计算硝酸铵(NHNO)中,含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%
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