江苏省南京市六合区2018年中考二模化学试卷.doc
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南京市六合区2018年中考二模化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题。
选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。
考试时间为60分钟。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其它位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
1．下列变化中属于化学变化的是
A．滴水成冰 B．铁杵成针C．热胀冷缩D．百炼成钢
2．下列生活用品用合成材料制成的是
A．羊毛衫B．不锈钢碗C．塑料盆D．黄金饰品
3．下列实验基本操作正确的是
A．加热液体B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体
4．我国制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中Si
的化合价是+4价,则N的化合价是
A．-2 B．-4C．-3 D．+3
5．下列物质由原子构成的是
A．金刚石B．氯化钠C．蒸馏水 D．C60
6．下列结构示意图表示阴离子的是
7．X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X
析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Y>Z>X
8．下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究铁锈B．红磷燃烧测定空气C．探究可燃物D．探究二氧化锰对
蚀的条件里氧气的含量燃烧条件反应速率的影响
9．祁门红茶是“世界四大红茶”之一，富含香叶醇（C10H18O），因而具有独特的玫瑰花香。
下列关于香叶醇的说法不正确的的是
A．香叶醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．香叶醇分子中原子的个数比为10︰18︰1
C．香叶醇组成元素中，氢元素的质量分数最大
D．香叶醇属于有机化合物
10．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A．化学与环境
B．性质决定用途
①推广使用脱硫煤，可减少温室效应
②合理使用农药和化肥，可减少水污染
③汽车使用乙醇汽油，可减少大气污染
①干冰升华吸热，可用于人工降雨
②铜有导电性，可用于制作导线
③浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
C．化学与健康
D．物质的鉴别
①大量食用高脂肪的食物易引起肥胖
②用甲醛浸泡海鲜以防腐烂
③缺碘会引起甲状腺肿大，需大量补碘
①棉花和羊毛：
点燃，闻气味
②硫酸钾和硫酸铵：
加熟石灰研磨
③盐酸和食盐水：
滴加酚酞溶液
11．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好饱和
B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液溶质的质量分数为50%
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．H+、Ca2+、CO32-、Cl-B．Fe3+、Na＋、SO42-、OH-
C．Na+、K+、NO3-、OH-D．Na+、Ag＋、Cl-、NO3-
13．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2，点燃
B
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的Cu（NO3）2溶液，过滤
C
KCl溶液
CaCl2溶液
滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
D
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
14．某硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中氮元素的质量分数为42.1%，则该样品可能混入的另一种氮肥为
A．（NH4）2SO4B．NH4HCO3C．NaNO3D．CO（NH2）2
15．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，“—”表示相连的物质间能发生反应，
下列符合对应反应关系的选项是
选项
A
B
C
D
物
质
甲
Ca（OH）2
CO2
H2
Mg
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
K2CO3
HCl
NaOH
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（8分）根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是▲。
（2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气应选用的发生装置是▲
（填序号），反应的化学方程式是▲。
（3）实验室制取二氧化碳选用的收集装置是▲。
小明利用T形三通管（如图F）
设计了探究二氧化碳性质的实验。
在通入二氧化碳气体后，
观察到的实验现象是▲，反应的化学方程式是
▲。
17．（12分）水和溶液与生活、生产密切相关。
请回答：
（1）用如图所示的简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是▲。
（2）硬水中含有较多的▲（填序号）。
①碳酸钙 ②氢氧化镁③可溶性钙、镁化合物
（3）实验室中，常采用▲的方法来降低水的硬度。
（4）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下：
由图可知，水煤气的成分是▲（填化学式），反应后生成物丙和丁的分子个数比为▲。
（5）下列说法不正确的是▲。
A．硝酸铵固体溶于水，会出现放热现象B．洗洁精可乳化餐具上的油污
C．铁锈可用稀盐酸浸泡除去
D．冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出
（6）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐并配制溶液。
Ⅰ.加水溶解后，用右图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是▲。
Ⅱ.为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试
剂和操作：
①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶
液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序
是▲。
A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④
Ⅲ.用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作：
▲。
Ⅳ.右图为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，从反应前后离子的
种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该
反应中参与反应的离子是▲。
Ⅴ.2018年南京市中考化学实验操作考查项目之一：
用固体氯化钠和水配制50g质量分
数为6%的氯化钠溶液。
其主要步骤是计算、称量、量取、▲、装瓶贴标签。
在
实际操作中某同学量取水时，仰视读数，会导致所配制的溶液的质量分数▲
（填：
“偏大”或“偏小”）。
三、（本题包括1小题，共9分）
18．（9分）金属材料应用广泛。
（1）生铁和钢是两种常见的铁合金，它们性能差异的主要原因是▲不同。
（2）铜锌合金的外观与黄金极为相似，实验室里可用稀盐酸鉴别，发生反应的化学程式
为▲。
（3）下列有关金属的说法不正确的是▲。
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油或刷漆等
C．通过相互刻画的方法，发现铜片的硬度比黄铜片大
D．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
（结果取整数）（在答题卡上写出解题过程）
▲
四、（本题包括2小题，共11分）
19．（5分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：
（1）反应①的基本反应类型是▲。
（2）反应②的化学方程式是▲。
（3）氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通入氨气可得到“氨盐水”（饱和食盐水和氨水
的混合物），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是▲。
（4）下列有关侯氏制碱法说法正确的是▲。
A．反应不需要加热，可节约能源
B．生产过程中部分产物可作为原料使用
C．副产品是一种氮肥
D．碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度
相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
20．（6分）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物
质。
它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”
表示两端的物质间能发生化学反应）。
A是使用最广泛的金属，C是
常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为
蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。
（1）B的化学式是▲。
（2）C所属的物质类别是▲。
（3）D转化为F的化学方程式是▲。
（4）A与E反应的化学方程式是▲。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．某兴趣小组用图I装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是▲；乙装置中石灰水
先变浑是因为生成了碳酸钙。
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，同学们开展了如下活动：
[查阅文献]碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢
钠等）。
[提出假设]假设1：
挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：
▲。
[设计实验]为除去CO2中的HCl，小华在图I中甲、乙装置之间增加图II装置，装置的连接顺序是甲→▲（填管口字母）→▲（填管口字母）→乙，其中存放的试剂合理是▲（填序号）。
A．浓硫酸B．饱和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．饱和NaHCO3溶液
[实验现象]饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
[得出结论]由以上探究可得出的结论是▲（填：
“假设1”或“假设2”）成立。
（3）同学们在老师指导下，用pH传感器测得图I烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图所示。
①AB段pH不变的可能原因是▲。
②BC段发生反应的化学方程式主要有▲。
③D点所得溶液的成分除H2O外还有▲。
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
C
A
D
A
B
C
B
D
C
B
D
A
（注：
以下各题化学方程式每空2分，其余每空1分）
△
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（8分）
（1）长颈漏斗
（2）A2KClO32KCl+3O2↑
（3）C湿润的石蕊纱布条由紫变红CO2+H2O==H2CO3
17．（12分）
（1）过滤和吸附作用
（2）（3）蒸馏（4）H2和CO1︰3
（5）A（6）I．引流II．C
III．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，
读出pH值IV．H+和OH-V．溶解偏小
三、（本题包括1小题，共9分，第（5）题5分）
18．（9分）
（1）含碳量
（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（3）CD
（4）解：
设炼出生铁的质量是x。
（解、设、答共1分）
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分）
160112
1000t×80%x×96%（1分）
160︰112=1000t×80%︰x×96%
x=583t（1分）
答：
理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是583t。
四、（本题包括2小题，共11分）
19．（5分）
（1）分解反应
（2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑
（3）氨盐水显碱性 （4）BCD
20．（6分）
（1）H2SO4
（2）氧化物（或金属氧化物）
（3）Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO3↓（其他合理答案也可）
（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）
（1）2HCl＋CaCO3==CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）[提出假设]产生的CO2使浑浊变澄清
[设计实验]b a D
[得出结论]假设1
（3）①一开始排出来的是空气，不会使溶液pH明显变化
②Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O2HCl＋Ca（OH）2==CaCl2＋2H2O
③CaCl2和HCl（或Ca2＋、H＋、Cl－）
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