九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理-.doc
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金属的化学性质
一、本节学习指导
本节知识比较复杂,学习时一定要多思考,另外多做些练习题。
金属的化学性质在生活中应用也很广泛,比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等,还可以帮助我们识别生活的骗局哦,比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。
本节有配套免费学习视频。
二、知识要点
1、大多数金属可与氧气的反应
金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗。
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
2Mg+O2点燃2MgO
铝
常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
4Al+3O2点燃2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铜
加热,生成黑色物质;在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀
加热生成黑色物质2Cu+O2加热2CuO
银金
即使在高温时也不与氧气发生反应
注:
①由于镁燃烧时发出耀眼的白光,所以可用镁做照明弹和烟花。
②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步被氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀能力。
③大多数金属都能与氧气反应,但是反应难易和剧烈程度不同。
Mg,Al常温下就能反应,而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。
金在高温下也不会和氧气反应。
④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金,过程中如果变黑则是黄铜,黑色物质是氧化铜。
2、金属+酸→盐+H2↑【重点】
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
注:
根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序,越剧烈说明此金属越活跃。
规律:
等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少,金属反应速度越快,金属越活泼。
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)【重点】
(1)铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
(2)铝片放入硫酸铜溶液中:
3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象:
铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
(3)铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(4)铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
注意:
CuSO4溶液时蓝色,FeSO4是浅绿色。
4、置换反应【重点】
(1)有一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
(2)特征:
反应物和生成物都是:
单质+化合物====单质+化合物
(3)常见类型:
金属与酸的反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
金属与化合溶液的反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
非金属与金属氧化物的反应:
C+2CuO高温2Cu+CO2
5、常见金属活动性顺序:
【重点】
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
口诀:
嫁给那美女锌铁惜千斤童工赢铂金
钾钙钠镁铝锌铁锡铅金铜汞银铂金
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)
注意:
(1)为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气,因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性,所以与金属反应只能得到水,得不到氢气。
(2)为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来,因为K、Ca、Na太活泼,常温也水先反应了,所以不能。
三、经验之谈:
本节比较重要的几个部分要把握住,①金属和酸的反应,由此依据制取氢气;②金属参加的置换反应,由此判断金属活动顺序,考试推断题中常见。
③金属活动顺序表包含的信息,要会理解。
我的学习也要加速