（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐；降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= （ 溶液中溶质质量/ 溶液质量 ） × 100%
在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= （ S/100+S ） × 100%（C < S）
配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解
②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释
②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）
吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性溶解时放大量热
用途
①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
离子
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba（NO3）2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色片状固体，易溶于水且放热，易潮解（物理变化）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰（有腐蚀性）
制法
Ca（OH）2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca（OH）2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：
制肥皂、造纸③去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：
制漂白粉
②农业：
改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
化学性质
非金属氧化物
金属氧化物
（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
少数可与水反应生成可溶性碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba（OH）2
CaO +H2O== Ca（OH）2
酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca（OH）2== CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
（2） 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
含氧酸加热易分解
H2CO3==CO2↑+H2O
H2SO3==SO2↑+H2O
H2SO4==SO3↑+H2O
（3）难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
Cu（OH）2△CuO +H2O
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：
OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
（2）处理工厂的废水。
（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
酸碱性与酸碱度关系：
指示剂pH值石蕊酚酞
酸性<7变红色无色
中性=7紫色无色
碱性＞7变蓝色变红色
（4）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元 盐 化肥
一、常见的盐 定义：
能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物
物质
化学式
俗称
物理性质
用途
氯化钠
NaCI
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱苏打
白色粉末状固体，易溶于水且放热，水溶液呈碱性
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：
①复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：
AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：
H+与CO32－ 生成CO2和H2O； NH4+与OH－ 生成NH3和H2O
生成水：
H+与OH－
③反应实质：
离子结合成H2O：
H+与OH－
↑：
H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：
Ag+与Cl－、CO32－ ； Ba2+ 与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－ … Mg2+与OH－…四、四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：
CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：
Fe3+、Cu2+盐
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能产生使Ca （OH）2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
常用氮肥：
含N量使用注意事项
NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能
与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸
（NH4）2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结
CO（NH2）2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
NH4+的检验
试剂：
碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：
叶尖发黄
常用钾肥 草木灰：
农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：
长期使用会使土壤酸化、板结；KCl烟草、豆科植物等忌氯作物禁用
（3）磷肥 作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3（PO4）2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca（H2PO4）2和CaSO4 、重过磷酸钙 Ca（H2PO4）2 不能与碱性物质混合施用。
（4）复合肥：
含N、P、K中的两种或三种
KNO3NH4H2PO4 和 （NH4） 2HPO4 不能与碱性物质混合施用
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：
N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥
（2）、农家肥和化肥合理配用
七、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
区别方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca（OH）2
放出刺激性气味氨气
不放出气体
题型讲解：
离子共存：
即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：
下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：
（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。
）
例：
NaOH （Ba（OH） 2） Na 2SO4 （Na2CO3）
K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）
3、区分物质：
找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：
NaOH与Ca（OH） 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：
下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
4、制取物质：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓
CO2 + = CaCO3↓+ NaOH+ == +H2O
5、推断题：
（1）叙述型：
找关键词；
（2）框图型：
找题眼；（3）表格型：
两两反应，找现象；
（4）密码型：
找特殊性质；（5）连线型：
找反应种类，代入
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：
是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：
由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入
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