山东省淄博市中考化学试卷.docx
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2018年山东省淄博市中考化学试卷
一、选择题（本大题共15小题，1-10小题每小题1分，11—15每小题1分，共，20分，每小题只有1个选项符合题意．）
1.我国航天技术已走在世界的前列。
“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。
玻璃纤维属（）
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.复合材料
D.有机高分子材料
2.3月22日是“世界水日”，今年3月22−28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。
下列有关水的叙述正确的是（）
A.受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态
B.降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化
C.参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+602
D.电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化
3.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（）
A.干冰用于人工降雨
B.利用膜法从海水中获得淡水
C.煤焦化制得煤焦油
D.关工业上从空气中分离出氧气
4.化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。
下列实验操作正确的是（）
A.
分离溶液中的固态物质
B.
稀释浓硫酸
C.
配制溶液
D.
测试某溶液的酸碱度
5.元素在自然界中的分布不同。
下列叙述正确的是（）
A.地壳中含量最高的元素是硅
B.海水中含量最高元素是钠
C.石油中含量最高的元素是氢
D.人体中含量最高的元素是氧
6.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（）
A.元素观：
一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观：
保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子
C.转化观：
氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁
D.守恒现：
18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水
7.化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如右图所示。
下列有关现象和结论不正确的是（）
A.反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感
B.反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状
C.将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D.将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，观察到气球膨胀
8.如图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
下列叙述正确的是（）
A.生成物一定是混合物
B.反应物的质量比为1:
1
C.该反应属于化合反应
D.反应前后元素发生了变化
9.掌握分类的方法对于化学习非常重要。
下列物质属于纯物的是（）
A.液态氮气
B.医用酒精
C.生理盐水
D.液化石油气
10.化学是一门实用和富有创造性的科学。
以下化学新技术与其试图解决的问题不对应的是（）
A.研制低残留农药—污染问题
B.开发海底“可燃冰—资源问题
C.自主研发手机芯片—能源问题
D.研制生产可降塑料—材料问题
11.化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液
通入CO2
B
鉴别食盐水与稀盐酸
滴加无色酚酞试液
C
鉴别纯碱溶液与烧碱溶液
滴加稀硫酸
D
鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液
滴加硫酸铜溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
12.小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（）
A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色
B.向FeCl3溶液中滴加适量Ca（OH）2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅）
13.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl−
D.反应前后各元素的化合价均无变化
14.在20∘C时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（）
下列说法你认为正确的（）
A.溶液甲是饱和溶液
B.20∘C时，该固体物质的溶解度是40g
C.溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g
D.溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
15.下除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
N2
O2
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后滤
A.A
B.B
C.C
D.D
二、理解与应用（本大题共4小题，共15分）
16.6月5日是世界环境日，今年我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”，旨在推动公众积极参与生态文明建设，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国
（1）列做法不符合“美丽中国，我是行动者理念的________ （填写序号）
①焚烧农作物秸秆②乘坐公共交通工其出行③使用一次性餐具④对垃圾进行分类⑤使用无磷洗衣粉
（2）学使用化肥对粮食丰产有着非常重要的作用。
常的化肥有，①尿素CO（NH2）2②硝酸钾KNO3③硝酸铵 NH4NO3④硝酸氢铵 NH4H2PO4⑤氨水NH3⋅H2O
其中属于复合肥料的是________（填写序号）
（3）气中二氧化碳含量增多，会对环境和气候造成影响。
科学家在对二氧化碳循环的研究中发现，海水吸收二氧化碳进行碳循环的过程如图所示。
由图可知，二氧化碳循环转变为碳酸钙的反应之一是2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+________+H2O，请把化学方程式补充完整。
17.新高铁站淄博北站正在建设之中，此项工程需要使用大量的钢材，钢材的防锈尤为重要。
请你根据学过的知识回答以下问题
（1）铁锈蚀主要是铁与________发生化学反应的结果，写出用可稀盐酸除去铁锈的化学方程式________
（2）锈钢是铁、铬（Cr）、镍（Ni）的合金，常用来制造医疗器械、餐其等。
通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分別得到硫酸铬（CrSO4）和硫酸镍（NiSO4）溶液。
请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式________，并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方法________。
18.氟元素、钙元素对人体的主要作用是帮助构造骨骼和牙齿。
如图是氟元素和钙元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示。
其中x=________，钙的离子符号为________，氟元素与钙元素形成化合物的化学式为________。
葡萄糖酸钙【化学式Ca（C6H11O7）2】是一种促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙由________种元素组成。
19.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。
（1）于溶液的说法，正确的是（ ）（填写标号）
A.溶液中各部分的性质相同
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.浓溶液不一定是饱和溶液
D.溶液加水稀释后溶质的质量变小
（2）Ⅰ是部分物质在20∘C时的溶解性；表Ⅱ是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。
离子
OH−
Cl−
CO32−
SO42−
K+
溶
溶
溶
溶
Mg2+
不
溶
微
溶
Ba2+
溶
溶
不
________
表Ⅰ空格中应填写________；分析表Ⅱ可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是________。
温度 （∘C）
0
10
20
30
40
氯化钠（g）
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠（g）
6
10
18
36.5
50
（3）单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理________。
三、实验探究题（本大题共2小题，共14分）
20.同学们学习氧气后发现，许多物质在氧气中能剧烈燃烧，如：
蜡烛在氧气中燃烧且有明亮的火焰；铁丝也能在氧气中燃烧，但是没有火焰。
针对这些问题同学们进行实验请你参与他们的实验探究。
（1）出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式________。
同学们对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了改进，用适量10%的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验集气瓶中的水（如图1所示），其优点是实验简便且保证安全，还有________；实验观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射________，反应的化学方程式为________。
（2）燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生（如图2所示）由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由________ （选填“固态”或者“气态”）石蜡燃烧形成的。
要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是________。
交流反思：
控制反应条件可以促进或抑制化学反应，请写出促进可燃物燃烧的两种方法________。
21.如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
（1）用于洗涤或干燥气体的装置是________（写标号）；写出D装置中任意一种玻璃仪器的名称________
（2）验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶制取氧气均可选用的发生置有________（填写标号），写出制取二氧化碳的化学方程式________。
（3）用于实验室还原氧化铜的装置有________（填写标号），若用一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，最好选用的装置是________（填写标号），原因________。
四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）
22.小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
（1）确称取9.0g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸73.0g，烧杯中没有残留不溶物。
计算样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数________。
答案
1. 【答案】B
【解析】玻璃纤维的成分属于玻璃，玻璃属于无机非金属材料。
【解答】玻璃纤维的成分属于玻璃，玻璃属于无机非金属材料。
2. 【答案】C
【解析】A、受热蒸发时水分子之间的间隔逐渐变大，水由液态变为气态；B、水分子始终在不断的运动；C、根据光合作用的原料和产物考虑；D、化学反应前后，各原子的种类不变。
【解答】A、受热蒸发时水分子之间的间隔逐渐变大，水由液态变为气态，故A错；
B、水分子始终在不断的运动，故B错；
C、光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是葡萄糖和氧气，所以方程式是：
6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+602，故C正确；
D、化学反应前后，各原子的种类不变，故D错。
3. 【答案】C
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】A、干冰用于人工降雨过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、利用膜法从海水中获得淡水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、煤焦化制得煤焦油过程中有新物质煤焦油等生成，属于化学变化。
D、工业上从空气中分离出氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
4. 【答案】A
【解析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
5. 【答案】D
【解析】根据物质之最进行分析判断即可。
【解答】A、地壳中含量最多的元素是氧元素。
故错误；
B、海水中含量最高元素是氧元素。
故错误；
C、石油中含量最高的元素是碳元素，故错误；
D、人体中含量最高的元素是氧。
故正确。
6. 【答案】D
【解析】物质是由元素组成的；
金刚石是由原子构成的物质；
电解氧化镁生成镁和氧气；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应的物质质量之和等于生成物质量之和。
【解答】A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，该选项说法正确；
B、金刚石是由原子构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，该选项说法正确；
C、氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁，例如电解熔融氧化镁时，氧化镁分解生成镁和氧气，该选项说法正确；
D、18g氢气和18g氧气反应时，氢气过量，生成水的质量小于36g，该选项说法不正确。
7. 【答案】B
【解析】A、镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，放出大量的热，据此进行分析判断。
B、根据镁条和稀盐酸生成氢气进行分析判断。
C、根据氢气验纯的方法进行分析判断。
D、根据生石灰和水反应放出大量的热进行分析判断。
【解答】A、镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，放出大量的热，用如图装置进行实验，会产生大量气泡，手触试管外壁有热感，故选项说法正确。
B、镁条和稀盐酸生成氢气，放出大量的热，气球膨胀；冷却至室温后，由于有氢气生成，气球仍呈膨胀状态，故选项说法错误。
C、收集到的气体（氢气和空气的混合物）移近酒精灯火焰，松开气球口听到爆鸣声，故选项说法正确。
D、生石灰和水反应放出大量的热，装置内气体受热膨胀，生石灰和水反应放出大量的热；冷却至室温后恢复原状，故选项说法正确。
故选：
B。
8. 【答案】C
【解析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型。
【解答】从图示可以看出，发生的反应是氧气与氮气的反应，生成的一氧化氮，其化学方程式分别为：
N2+O2放电2NO。
A、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物。
故说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知：
反应物的质量比为（14×2）：
（16×2）=7:
8，故说法不正确；
C、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。
故说法正确；
D、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后元素的种类不变。
故说法不正确。
9. 【答案】A
【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
【解答】A、液态氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、医用酒精中含有水和酒精，属于混合物；
C、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；
D、液化石油气中含有多种碳氢化合物，属于混合物。
10. 【答案】C
【解析】A、研制低毒、低残留农药，可以防止农药污染；
B、开发新能源，解决资源不足问题；
C、自主研发手机芯片是科学技术提高问题；
D、综合防治植物病虫，减少农药用量，可以防止农药污染。
【解答】A．研制低毒、低残留农药，可以防止农药污染，属于农药污染综合治理措施，故A错误；
B．海底“可燃冰”属于开发新能源，解决资源问题，故B错误；
C．自主研发手机芯片不是能源问题，故C正确；
D．研制生产可降解塑料，是解决“白色污染”问题的重要途径，故D错误。
11. 【答案】B
【解析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】A、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钡溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方案正确。
B、食盐水与稀盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项实验方案错误。
C、稀盐酸能与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体，与烧碱溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验方案正确。
D、硫酸铜溶液能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项实验方案正确。
故选：
B。
12. 【答案】D
【解析】根据FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，要证明FeCl3溶液显黄色与Cl−无关，可采用控制变量法设计实验排除两种离子中的一种而保留另一种，通过现象的分析获得结论。
【解答】A、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察CaCl2溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，只进行该实验有意义，故A正确；
B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钙溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故B正确；
C、FeCl3溶液中滴加适量硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故C正确；
D、加水稀释对溶液中的氯离子和铁离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl−离子无关，只进行该实验无意义，故D错误。
13. 【答案】D
【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子。
【解答】A、反应后溶液显中性，pH=7，该选项说法不正确；
B、反应前两种溶液均能导电，反应后的氯化钠溶液也能够导电，该选项说法不正确；
C、反应后溶液中的粒子有水分子、Na+和Cl−，该选项说法不正确；
D、反应前后各元素的化合价均无变化，该选项说法正确。
14. 【答案】B
【解析】第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。
【解答】A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。
B、20∘C时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20∘C时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。
D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。
故选：
B。
15. 【答案】C
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A、O2不与灼热的CuO粉末反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量的铜粉能AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：
C。
16. 【答案】①③;②④;2NaCl
【解析】
（1）根据做法是否污染环境回答本题；
（2）复合肥料是指：
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。
;;
【解答】①焚烧农作物秸秆产生大量的空气污染物，不合理；②乘坐公共交通工具出行，可以减少使用私家车的污染；③使用一次性餐具能污染环境和浪费资源，不合理；④对垃圾进行分类可以减少对环境的污染，做法合理；⑤使用无磷洗衣粉可以减少磷元素的污染，做法合理；;①尿素CO（NH2）2 中只有一种营养元素氮元素，不属于复合肥，属于氮肥；②硝酸钾KNO3中含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥；③硝酸铵 NH4NO3中只有一种营养元素氮元素，不属于复合肥，属于氮肥；④磷酸氢铵 NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥；⑤氨水NH3⋅H2O中只有一种营养元素氮元素，不属于复合肥，属于氮肥；;反应前后各种原子的种类和数目不变，生成物中还少2个钠原子和2个氯原子，所以缺少部分是2NaCl。
17. 【答案】氧气和水,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑,将铁丝插入CrSO4溶液中，如无现象，则铁的活动性小于铬。
如铁的表面有金属生成，说明铁的活动性大于铬
【解析】根据铁的锈蚀因素、盐酸与氧化铁的反应化学方程式的书写以及金属的性质进行分析解答即可。
;
【解答】钢铁锈蚀主要是铁与氧气和水发生化学反应的结果，稀盐酸除去铁锈的化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气；
要比较铁和铬金属活动性强弱，可以将铁丝插入CrSO4溶液中，如无现象，则铁的活动性小于铬。
如铁的表面有金属生成，说明铁的活动性大于铬。
18. 【答案】20,Ca2+,CaF2,4
【解析】依据原子中质子数等于核外电子数以及最外层电子数的特点分析解答即可；根据两者的最外层电子数判断两者的化合价并书写化学式即可；根据物质的元素组成解答；
【解答】根据原子中质子数等于核外电子数可知x=2+8+8+2=20，钙原子最外层电子数是2，化学反应中易失去2个电子而达到稳定结构，钙的离子符号为Ca2+；
氟原子最外层电子数是7，化学反应中易得到一个电子而达到稳定结构，所以常显−1价，而钙原子最外层电子数是2，化学反应中易失掉这两个电子，所以常显+2价，所以氟元素与钙元素形成化合物的化学式为CaF2；
葡萄糖酸钙【化学式Ca（C6H11O7）2】是一种促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙由4种元素组成。
19. 【答案】A,C;不,不,30∘C;“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出
【解析】
（1）根据溶液的概念、组成、性质以及饱和溶液与浓溶液的关系来分析；
（2）根据表格信息来分析解答；
（3）根据物质的溶解度受温度的影响来分析。
;;
【解答】A．溶液具有均一性，所以溶液中各部分的性质相同，正确；
B．溶液
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