泉州初中化学质检试卷及答案.doc
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泉州市2018年初中学业质量检查化学试卷
（满分：
75分；考试时间：
45分钟）
友情提示：
请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上
毕业学校姓名考生号
相对原子质量：
N14O16Cl35.5Ca40Ag108
第I卷选择题
本卷共10题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
请将各题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上。
1．人体缺碘易引发的病症是
A．甲状腺肿大B．骨质疏松C．侏儒症D．贫血
2．下列有关生产、环保、能源问题的叙述中错误的是
A．pH＜5.6的降水称为酸雨
B．煤、石油和天然气都是化石燃料
C．化工厂的废水只要无色透明，就可以排放
D．温室效应主要是由于二氧化碳等气体向大气中大量排放而引起的
3．氧气在降温、加压的条件下可变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是
A．氧分子的大小B．氧分子之间的间隔
C．氧气的化学性质D．构成氧分子的原子种类
4．下列有关水的认识，正确的是
A．水是由氢气和氧气组成B．水是最常见的溶剂
C．河水经过滤得到纯净水D．长期饮用硬水有利于人体健康
5．下图所示实验基本操作正确的是
A．加热液体B．滴加试剂C．熄灭酒精灯D．稀释浓硫酸
6．某同学在自助餐厅用餐时，选择了“米饭、肥猪肉、鱼和鸡蛋汤”等食物，这种食物搭配最欠缺的营养素是
A．维生素B．油脂C．蛋白质D．糖类
7．下列说法不正确的是
A．铁在潮湿的空气中容易生锈
B．洗洁精清洗油污与乳化作用有关
C．碳酸氢铵（NH4HCO3）与熟石灰混合使用可提高肥效
D．石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面，是因为有碳酸钙生成
8．下表中各组物质的鉴别方法正确的是
选项
鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸和氯化钠溶液
取样，滴加无色酚酞试液
B
水和双氧水
取样，加入少量的二氧化锰
C
二氧化碳和氮气
分别伸入燃着的木条
D
碳酸钠和碳酸氢钠粉末
取样，加入足量的稀盐酸
9．右图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，
下列说法正确的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度关系为乙＞甲＞丙
B．t2℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为4︰9
10．利用下表所示的实验装置和步骤进行空气中氧气含量的测定[实验前止水夹a、b关闭，容器中的药品（足量）已装入]。
实验装置
实验步骤
①打开a、b，通入空气，当液面下降至某一处，关闭a、b，测得进入量筒中水的体积为V1；
②用强光照射引燃白磷；
③白磷熄灭后冷却至室温，打开b，测得量筒内水的体积为V2。
下列分析不正确的是
强光
A．步骤①中，液面应下降至燃烧匙以下
B．白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2====2P2O5
C．步骤③观察到集气瓶中的水流入量筒
D．空气中氧气的体积分数为
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共6题，共45分。
11.（6分）
我国科学家合成出羟基磷灰石[Ca5（OH）（PO4）3]超长纳米线，成功地研制出新型耐火纸。
在1000℃的高温下，这种耐火纸仍然可以保持其完整性，使“纸能包住火”成为现实。
（1）羟基磷灰石由种元素组成，其中钙元素与氧元素的质量比为。
（2）1000℃时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是。
（3）普通纸张的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，其完全燃烧生成和。
（4）用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是。
12.（7分）
碳作为能源首选目标的时代正在逐渐成为历史，科学家正在研究一种新能源——硅。
（1）硅的相对原子质量是28.09，右图1为硅原子结构
示意图。
请把右图2硅在元素周期表中的信息补
充完整。
（2）硅在氧气中燃烧释放能量，生成+4价硅的化合物，
该化合物的化学式为，此过程是将能转化为热能。
（3）以下是工业上用四氯化硅制取硅的微观示意图。
请写出该反应化学方程式。
（4）硅还可在氮气中燃烧生成氮化硅，氮化硅是一种很好的高温陶瓷材料，其属于
（填“无机”、“合成”或“复合”）材料。
13.（5分）
氯化钠在生活、生产中有着广泛的用途。
（1）氯化钠在生活中的一种用途是。
（2）构成氯化钠的阳离子是_____（写符号）。
（3）农业上用10%~20%的NaCl溶液进行选种。
现要配制15%的NaCl溶液200kg，需要NaCl的质量是_____kg。
（4）海水中含有较多的氯化钠、氯化镁等化合物。
①实验室用蒸馏的方法淡化海水，证明得到的水是软水的方法是。
②海水晒盐是利用日光、风力浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐析出，这种方法在化学上称为。
14．（6分）右图中A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的
金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质
能发生化学反应。
A与B之间可发生置换反应，B的水溶液
呈蓝色。
请回答：
（1）A的化学式 （写一个）。
（2）B与C反应的化学方程式可能是 。
（3）E的用途是 。
（4）D还能与图中不相邻的一种物质反应，该反应的化学方程式可能是 。
15.（7分）
以下是实验室利用石灰石（杂质不与盐酸反应且不溶于水）制备碳酸钙的流程。
（1）步骤①发生反应的化学方程式是。
欲进行步骤①实验并收集二氧化碳，从下图中选择合适装置进行连接：
（填仪器接口的标号，下同）接。
（2）图中“操作a”的名称是。
（3）请将步骤②发生反应的化学方程式补充完整。
CaCl2+CO2+2NH3+＝+2NH4Cl
16．（9分）铜与硫酸在常温下不发生化学反应，在加热条件下是否可以发生化学反应呢？
化学学习小组同学开展以下探究活动,请你参与。
【探究活动一】
[实验1]取某溶质质量分数硫酸溶液于试管中，插入足量的细铜丝加热至沸腾，无明显现象；继续加热一段时间，闻到刺激性气味，溶液显蓝色。
[老师提示]：
刺激性气味的气体可能是二氧化硫。
[查阅资料]①二氧化硫可以使品红溶液褪色；②二氧化硫与二氧化碳部分化学性质
相似，能与水反应，也能与氢氧化钠溶液反应。
[实验2]采用右图装置进行实验，验证“实验1”中产生的气体。
（图上硫酸溶液前加上80%）
（1）观察到：
A试管，说明在加热条件下，铜与浓硫酸反应产生了二氧化硫气体。
写出该反应的化学方程式：
。
【探究活动二】
同学们为探究实验1中“加热初始不反应，一段时间后发生反应”的原因，再进行如下实验。
[实验3]在“实验2”的装置中，把A试管中的品红溶液换成紫色石蕊试液，取几种不同溶质质量分数的硫酸溶液各2mL，分别与质量相同、形状相同的细铜丝进行试验，（每次实验都加热至沸腾的时候），实验结果如下表。
硫酸溶质质量分数
98%
80%
68%
44%
38%
32%
20%
石蕊试液的颜色
红色
红色
红色
红色
紫色
紫色
紫色
[分析讨论]
（3）上述实验结果表明：
在加热至沸腾的条件下，溶质质量分数至少不小于 的硫酸溶液都可以与铜反应。
（4）要获得比实验3的结果即在加热到沸腾时，能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数更精确的数据范围，请你设计进一步探究的实验方案：
（5）“实验1”中加热至沸腾一段时间后铜才能与硫酸反应的原因是
。
[反思与评价]
（6）二氧化硫为有毒气体，为防止其污染空气，在“实验2”中，需对实验装置中的导管口K处排出的尾气进行处理，方法是 。
17．（5分）
为了测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数，往5g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液，充分反应后共生成0.287g沉淀。
[发生反应的方程式：
CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca（NO3）2]
计算：
（1）参加反应的硝酸银的质量。
（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数。
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