有关质量守恒定律的理解和应用习题总结.doc
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[有关质量守恒定律的理解和应用]
二、基本题型：
（一）质量守恒定律内容和实质的考查
1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（ ）。
A．0.3g B．0.9g C．1.2g D1.6g
4、在密闭容器中通入一氧化碳和氧气的混合气体，其中含有a个一氧化碳分子b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子数目之比为
（二）、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数
7、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g和3.6g水，则下列说法正确的是（ ）
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素D．R可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
8、三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。
爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：
4C2H5（ONO2）3=wN2+xCO2+yH2O+xO2
则w、x、y、z的比值依次为w= x= y= z=
（三）根据质量守恒定律判断化学反应或反应类型
9、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前物质的质量/g
0
80
10
25
反应后物质的质量/g
111
0
1
3
则该密闭容器中发生的化学反应为：
（）
A、A+B→C+D B、B+C+D→A C、A→B+C+D D、B+D→A+C
10、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前物质质量/g
90
10
8
2
反应后物质质量/g
11
59.25
29.75
12
该密闭容器内发生的化学反应类型为（ ）
A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应
[推荐]质量守恒定律及其应用PostBy：
2009-2-923:
06:
00
一、解释有关现象
例1镁带在氧气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
分析：
在该题的反应中，反应物是镁带与氧气两种物质，而生成物只有氧化镁一种物质。
由质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。
显然，氧化镁的质量大于镁的质量。
二、求反应中某反应物（或生成物）的质量
例2在A+B=C+D化学反应中，6gA和9gB恰好完全反应，生成14gC和________gD。
三、确定某物质的化学式
例3在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，则正确的是（）
A、X2Y2B、X2Y3C、X4Y5D、X3Y2
四、求某物质的相对分子质量
例4某化学反应2A+B=C+2D，如果A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，求D的相对分子质量。
五、根据反应中某元素的质量守恒，求参加反应的反应物（或生成物）的质量
1、解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例如：
铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大；木炭燃烧后，灰烬的质量小于木炭的质量，都遵循质量守恒定律，只是容易不考虑气体的质量。
将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但却是物理变化，因此决不能说这一变化符合质量守恒定律。
2、推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒来推断。
例1、2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。
火箭所用的燃烧为偏二甲肼［（CH3）2N2H2］，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是（）
A、碳B、氢C、氧D、氮答案：
D
3、推断反应物或生成物的化学式，利用原子守恒来推断。
例2、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。
若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为：
R+6O2=6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为（）
A、C6H12B、C6H12O6C、C6H10O5D、C5H6O2答案：
B
4、正确书写、配平化学方程式和判断化学方程式是否正确，利用原子守恒来推断。
在化学式前面加上适当的化学计量数使得左右两边各原子的原子个数相等。
5、进行有关化学方程式的计算，利用质量守恒定律来推断
例3、将ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物置于大试管中，若：
（1）充分加热，直到不再产生气体为止，得到cg氯化钾，则生成氧气_________g。
（2）充分加热，直到不再产生气体为止，得到cg残余物，则生成氧气_________g。
（3）加热一会儿后，得到cg残余物，则生成氧气_________g。
4、有机物X在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为44：
27，则X的化学式可能为（）A、CH4B、CH3OHC、C2H4 D、C2H6O
例2 一氧化氮是大气的主要污染物之一。
近几年来又发现动物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当今生命科学研究的热点。
工业上制取一氧化氮的化学方程式为：
4X＋5O24NO＋6H2O，则X的化学式为 。
例3 将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应。
经分析，反应后的混合物中含10g甲、21g丙，还含有一种新物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是（ ）
A．A＋B→C＋D B．A＋2B→2C＋D
C．2A＋B→2C＋D D．2A＋B→C＋2D
例6、在一个密闭容器中有甲乙丙丁四中物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量g
25
4
6
5
反应后的质量g
0
26
x
10
分析表中的数据完成下列填空：
（1）根据质量守恒定律可知x=g；
（2）密闭容器内发生的化学反应基本类型是。
三、质量守恒定律
1、上海、北京等大城市行驶的“清洁燃料车”一部分是以LPG为燃料的。
“LPG”是液化石油气的缩写，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有机化合物，其中丙烷燃烧的化学方程式：
丙烷+5O23CO2+4H2O则丙烷的化学式为（）
A．CH4B．C2H6C．C3H4D．C3H8
2、某物质燃烧的化学方程式是2X+3O22SO2+2H2O，则X的化学式是（）
A、S B、HS C、H2S D、H2SO4
3、根据，推断X的化学式（）
A、FeB、FeOC、Fe2O3D、Fe3O4
4、长征火箭用N2H4和NO2作燃料，化学方程式为：
2N2H4+2NO23N2+4X。
其中X的化学式是（）A、NB、H2C、H2D、N2
5、根据反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式为（）
A．N2 B．NO C．N2O3 D．N2O5
6、一氧化氮是大气的主要污染物之一。
它是工业制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：
4X+5O24NO+6H2O，根据质量守恒定律推断X的化学式为（）
A．NH3B．NO2 C．HNO3 D．CO
7、某物质X在空气中燃烧,：
2X+5O24CO2+2H2O，则X的化学式是（）
A．CH4B.C2H4C.C2H2D.C2H6
8、甲醚（用X表示）作为一种廉价的新能源，它燃烧时发生如下反应：
X＋3O22CO2＋3H2O，则甲醚（X）的化学式是（）
A.CH4OB.C2H4O C.C2H6OD.C3H6O2
9、浓硝酸见光易分解，其化学方程式为：
4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。
X的化学式为（）A.O2B.O3C.NOD.N2O
10、有报道称，科学家探索用CO除去SO2，该反应的化学方程式为：
SO2+2CO2X+S，则X的化学式为（）A．CO2 B．C C．CS2 D．COS
11、下图形象地表示了A（●○）与B（○○）反应生成C（○●○）的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为（）
A.2：
1：
2B.1：
2：
2
C.1：
1：
1D.2：
2：
3
反应示意图
12.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：
一种小球代表一种不同元素的原子）
则有关说法正确的是（）。
A.图示中的生成物中有单质B.该反应属于置换反应
C.该图示符合质量守恒定律D.图示中共有3种分子
13.右图是某化学反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。
下列说法错误的是（）A．反应前后，原子的种类不变B．反应前后，原子的数目不变
C．该反应的生成物中有单质 D．该反应属于分解反应
14.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是（）
A、水是由氢元素和氧元素组成
B、化学反应前后元素的种类不变
C、在化学变化中，分子可分原子也可分
D、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
15.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
则正确的说法是（）
A．该反应的反应物为A和CB．容器中发生的化学反应，属于化合反应
C．反应后，生成D的质量为84gD．反应后，待测A的质量为26g
16.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
1
30
17
2
反应后质量（g）
M
31
0
18
关于此反应，下列认识不正确的是（）
A．该反应是分解反应B．甲肯定是催化剂
C．表中M为1g D．反应前后符合质量守恒定律
四、化学方程式
4、若用、分别表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。
能用下图模型示意图表示的化学反应是（）
+
A．2H2+O22H2OB．2HgO2Hg+O2↑
C．2CO+O22CO2D．H2+Cl22HCl
11、形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
（1）若用表示氢原子，用表示氧原子，则表示 （填化学符号）；
（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应
的微观过程如图所示。
①请写出该反应的化学方程式 。
②上述四种物质中，属于氧化物的是（填化学式，下同） ；
氯元素的化合价为+3价的物质是 。
③在ClO2中含氧元素的质量分数为。
（精确到0.1）
12C、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）
A.4∶1∶3B.3∶1∶2
C.4∶1∶2D.3∶1∶3
反应前反应后
专题复习四质量守恒定律的理解和运用
主要内容：
1、理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因；
2、能够应用质量守恒定律解决一些简单的问题。
考题形式：
应用质量守恒定律解决简单的问题是近几年中考的热点，考题多以选择、填空为主。
典型考题：
例1：
潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X。
根据质量守恒定律，你认为X是（）
A．Na2O B．CO C．O D．O2
例2：
在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数与氧原子数之比为（）
A． B． C． D．
例3：
1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；③可能O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H原子的个数比为1：
2；⑥分子中C、H原子的个数比为1：
4，其中正确的是（）
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤
例4：
在反应4A+3B=2C中，2.7gA完全反应后生成5.1gC。
已知B的相对分质量为32，则C的相对分子质量是（）
A．34 B．68 C．102 D．204
例5：
在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：
9。
已知2.8gA跟一定量的B完全反应，生成8.8gC，则在此反应中B和C的质量比是。
例6：
有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D。
若增加10克C，A和C恰好完全反应。
则参加反应的A与B的质量比为（）
A．3:
2 B．2:
3 C．5:
2 D．5:
3
例7：
将15gA物质，24gB物质，8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含8gA，30gC，还含有一种物质D，若A，B，C，的相对分子质量依次为28，32，44，18，则它们之见所发生反应的化学方程式为（）
A．A+B=C+D B．A+2B=C+2D
C．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D
例8：
配平下列化学方程式：
①FeS2+O2=Fe2O3+SO2；②C3H8+O2=CO2+H2O；
③NH3+O2=NO+H2O。
随堂练习：
1、据反应方程式H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S+X+H2O，推断物质X的化学式为（）
A．SO2 B．SO3 C．H2S D．Na2O
2、现将A、B两物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A．1:
1 B．2:
1 C．4:
1 D．5:
1
3、下列有关数量关系的判断中，错误的是（）
A．ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a+b=c；
B．mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n C．hg铁放入sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s>e；
D．mg氯化钡溶液加入pg硫酸铜溶液中，生成qg溶液，则m+p=q。
4、X、Y、Z3种物质各10g组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16gZ、8g新物质w和若干X，则参加反应的X和Y的质量比是（）
A．1:
1 B．1:
2 C．3:
5 D．2:
5
5、有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为：
B＋C＝＝A+D，反应后的物质中只有5gA、5gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为。
6、已知反应2NO+O2==2NO2，现将NO和O2的混合气体30g充分反应，得到23gNO2，则源混合气体中NO和O2的质量比为（）
A．11:
4 B．15:
8 C．15:
23 D．1:
1
7、某反应A+B＝＝C+D，若A和B的混合物35g，恰好完全反应生成5gC。
而生成C和D的混合物7g需要5gA，则4gB和足量A充分反应能生成g的D。
8、在反应2A+2B==C+2D中，A、B、C的质量比为5：
2：
3。
现有15gA与足量的B反应，可生成gD；若已知C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为。
9、有化学反应A+B==C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D
g。
现已知物质的相对分子质量A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量为
。
10、在反应A+B==C+D中，反应物的质量比为A:
B=5:
2，若完全反应后生成的C和D共2.1g，则消耗反应物A为g，B为g。
点燃
11、某物质发生完全燃烧反应，反应式为CxHyOz＋（x＋－）O2xCO2+H2O，
若一个分子的CxHyOZ与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z的值分别为（）
A．2，3，4 B．2，6，1 C．1，3，2 D．1，2，3
（09达州）8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
20
50
80
30
反应后的质量（g）
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50B．40C．10D．70
（09重庆）14．根据化学方程式A＋NaOH==B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（）
A.12B.18C．22D.40
（09南京）25．（6分）化学就在我们身边。
（1）现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空：
①可做汽车轮胎的材料是②温度计中填充的液态金属是
③可作氮肥的是④被称为“工业的血液”的化石燃料是
（2）A物质常用于焊接或切割金属。
把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44gC物质和9gD物质。
①参加反应的A物质的质量是。
②A物质中各元素的质量比为。
（09黔东南）6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）学科网
A．水结成冰前后，质量保持不变学科网
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL学科网
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水学科网
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳学科网
复习5化学方程式
重点回顾：
1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
化学方程式的意义：
（1）表示反应物、生成物、反应条件
（2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系
如：
S+O2=（点燃）SO2表示三重意义：
；
；。
2.化学方程式配平：
（一）最小公倍数法
KClO₃→KCl+O₂↑
右边氧原子个数为2，左边是3，最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O2前配3，式子变为：
2KClO₃→KCl+3O₂↑，由于左边钾原子、氯原子变为2个，则KCl前配2，短线改为等号，标明条件：
2KClO₃=2KCl+3O₂↑
（二）归一法：
选择最复杂的化学式，系数定为1
如：
C2H2+O2→CO2+H2O，选C2H2为标准，系数定为1，则CO2前配2，H2O前配1，右边氧原子共5个，则O2前配5/2。
式子为：
C2H2+5/2O2-2CO2+H2O，最后系数化为最简整数比：
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
再如：
Fe2O3+CO—Fe+CO2选Fe2O3为标准，系数定位1，则Fe前配2，氧出现多次，不能一下确定，但据C个数守恒，CO和CO2前系数必相等，不妨设为x：
Fe2O3+xCO—2Fe+xCO2据O个数守恒，列等式：
3+x=2x，解得x=3，则Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
练习：
1、如图，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，从图示获得的信息中，错误的是（）
A．该反应的基本反应类型是分解反应
B．反应生成的丙物质属于单质
C．乙分子中含有一个A原子和一个B原子
D．分子的种类在化学反应中发生了改变
2、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其
微观示意图如下：
（说明：
一种小球代表一种原子）则
下列说法不正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D．以上反应符合质量守恒定律
3、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）
4、某物质与二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质（）
A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素
C.
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