中考化学实验探究题.doc
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2011年中考化学探究题
1、小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。
B中盛放_____溶液。
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。
B中反应的化学方程式为_____。
此步实验目的是_____。
小丽认为：
通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证
明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_____。
2、某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。
老
师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组
同学检验其成分。
他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实
验作参照，探究未知粉末的成分。
（1）小组同学用5种已知物做性质实验。
每次取样方法如下图所示：
5种已知物的实验记录：
实验过程
部分实验现象
实验1：
加水溶解
取样，分别加入足量的水充分溶解
淀粉、水垢：
均有白色浑浊，试管底部有不溶物
洗衣粉：
溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面
实验2：
加酚酞溶液
向实验1所得液体中分别滴入
2滴无色酚酞溶液
洗衣粉、纯碱：
液体呈红色
其余物质：
均无明显变化
实验3：
加稀盐酸
另取样品，分别加入2mL稀盐酸
洗衣粉：
有洗涤剂泡沫浮于液面
水垢：
有大量气体逸出
食盐、淀粉：
均无气体产生
实验4：
加碘水
另取样品，分别滴入2滴碘水
淀粉：
变蓝
其余物质：
均不变蓝
根据上述实验记录回答：
①该洗衣粉溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”）；
②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
未知粉末的实验记录：
实验1
加水溶解
实验2
加酚酞溶液
实验3
加稀盐酸
实验4
加碘水
未知粉末
实验现象
白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面
液体呈红色
有大量气体逸出
变蓝
参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：
一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。
3、分析比较物质在组成、性质等方面的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。
⑴从组成上看，BaCl2、NaCl都含有元素，但BaSO4不含有；
⑵将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是；
⑶根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开。
请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式；
⑷按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，Ｘ溶液中溶质是。
A．K2CO3B．Na2CO3C.Na2SO4
BaCl2
NaCl
加足量水
NaCl溶液
固体
BaCl2固体
NaCl固体
加适量盐酸
蒸发
蒸发
溶液
加适量Ｘ溶液
过滤
4、完成用温度计分别测定NH4NO3﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体。
同学们对产生的气体有如下猜想：
①NH3，②SO2，③HCl。
⑴根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想不合理（填序号）；
⑵用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，说明猜想成立（填序号）；
⑶若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有。
5、碱石灰是一种常用的干燥剂，是CaO和NaOH的混合物。
小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：
有气泡
加足量的稀盐酸
加足量的水
过滤
滤液
加足量的稀盐酸
碱石灰
样品
有气泡
滤渣
⑴根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是；
⑵请你帮助小辉设计出检验滤液中是否含有NaOH的简要方案：
；
⑶碱石灰在实验室里要保存。
6、某同学在学完《分子和原子》后，对教材中所示的实验进行了如图所示的改进：
a．浓氨水；b．固体氢氧化钠；c．湿润的酚酞滤纸条
止水夹
a
b
c
气球
（１）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是。
（２）滴入2~3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是。
（３）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是。
某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。
这一现象引起了他的注意。
为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
（４）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：
溶质为NaCl、CaCl2
假设②：
溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
请你再补充一种合理的假设。
假设③：
溶质为。
（５）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法
实验现象
结论
假设③成立
（６）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是。
7、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
图8
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想。
小云认为：
只有碳酸钠
小红认为：
只有氢氧化钙
小林认为：
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
（写一种猜想）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
②。
的猜想正确。
③。
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。
8、结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：
①；②。
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是，反应的化学方程式为。
（3）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是。
9、小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明（部分说明如图所示），提出问题与同学讨论并进行实验探究。
问题一：
食盐加碘可以有效地预防
问题二：
食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
【实验一】探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：
温度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘损失率（％）
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的结论是。
实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三：
烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响
（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的和均相同，溶液的不同的条件下进行。
（2）实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（填序号）。
A．氢氧化钠B．纯碱粉末C．食盐晶体D．食醋
10、
某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：
在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
（1）仪器①的名称是。
如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为（填化学式），反应的化学方程式为。
（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：
若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入。
（3）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。
（4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.浓硫酸
（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。
11、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1：
该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：
该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。
猜想3：
该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：
10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的合金粉末，加过量的
，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有。
②取步骤①所得滤渣，加过量的
，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
12、结合下列实验装置回答相关问题：
（1）写出A装置中a、b仪器的名称：
____________、__。
（2）用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为，收集装置应选________（填编号）；用双氧水制O2的化学方程式为。
（3）若用B作制气装置，与A相比，其优点是______________。
（写一点）
（4）用KClO3和MnO2制O2，若选用A作发生装置，则还要增加____________（填仪器名称），并把A作如下改动：
________________________________。
13、小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。
生成的是什么气体呢？
[提出猜想]①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2
任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是：
____。
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca（OH）2反应生成难溶的CaSO3。
[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。
仅限选择的用品和试剂：
试管；带火星的木条、澄清石灰水。
实验步骤
实验操作
预期现象和结论
第一步
第二步
[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：
加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。
你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。
14、2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首（见右图），发表严正声明：
中国对其拥有不可置疑的所有权。
目前我国正在积极追讨这两件文物。
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：
1．探究铜绿的组成
【查阅资料】通过查阅资料知道：
铜绿受热易分解。
【设计与实验】
（1）小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。
在实验过程中，观察到：
试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；
澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有元素。
（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素。
【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。
2．探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为。
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈
蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”
为铜片）：
实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）。
【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，
还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）
。
【拓展与应用】
小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。
小明的分析是否全面?
请你说明理由。
。
15、在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。
某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。
下图是他们实验中用过的仪器。
请回答下列问题：
（1）指出下列仪器名称：
③________；⑤__________。
（2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：
_______________________
_________________________。
（3）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________；
（4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的_______（填序号）。
（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_______________（填序号）。
16、端午节后，小丽返回学校。
当她来到实验室时，发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她开始了探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：
NaOH溶液部分变质
你的新猜想：
。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
_____________________________。
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
17、三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，无气味，低毒，对人体有着某种危害作用，在有机化工中用途广泛；因其含氮量高，而俗称“蛋白精”。
2008年卫生部查明，不法分子为了提高婴幼儿奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生多起婴幼儿泌尿系统结石病例，在社会上引起了广泛关注。
某化学兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
【查阅资料】
（1）目前，化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。
即以尿素[化学式：
CO（NH2）2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红色NO2气体。
【提出问题】
反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】
根据资料及反应物质判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气； ②二氧化碳和氨气；
③二氧化碳和氮气； ④二氧化碳和二氧化氮；
••••••
提出以上猜想的依据是 ；
你认为合理的猜想是（填序号 ，理由是
【设计实验】
同学们在老师的指导下，设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺，并验证猜想。
A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离。
【实验现象和分析】
（1）实验观察到B中棉花变红，则证明生成了 ，同时看到D中________________现象，说明还生成了二氧化碳。
（2）C中浓硫酸的作用是 。
【实验结论】
根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为
___________________________________________________________。
18、酸性KMnO4溶液
小军进行了下列实验：
将数根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出。
迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO4溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO4溶液颜色消失。
【提出问题】问题1：
火柴头的成分是什么？
问题2：
什么气体使KMnO4溶液褪色？
【查找资料】小李从文献中查到：
火柴头的主要成分为KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb2S3）、玻璃粉等。
（1）写出火柴头燃烧时发生的化学方程式（要求写出两个）：
①；②。
【实验探究1】CO2气体是否使酸性KMnO4溶液褪色？
（2）指明集气瓶中CO2的来源。
实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及下列仪器。
双孔塞
D
C
B
A
（3）请你从上述试剂和仪器中选择：
最适合制备CO2气体的试剂（填序号）；
最适合制备CO2气体的仪器（填序号）。
（4）请指出仪器A的名称。
将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色。
【实验探究2】SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色
实验小组的同学通过实验，验证了SO2气体可以使酸性KMnO4溶液褪色。
【讨论交流】该实验小组的同学通过讨论，提出了如下问题，请你帮助解决。
（5）SO2气体是大气污染物之一。
SO2溶于雨水，通过进一步反应会形成酸雨。
在我国，导致生成酸雨的SO2主要来自于。
（6）上述验证CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的实验过于复杂，请你设计一个更为简单的实验完成该实验。
19、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你
一起参与他们的探究活动。
［提出问题］这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO3？
［进行猜想］猜想一：
熟石灰全部变成了CaCO3。
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