12.（2015·武汉高一检测）NA代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A．所含共用电子对数目为（a/7＋1）NAB．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/14
13.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（ ）
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B．每生成1mol氯气，就要转移2mol电子
C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（ ）
A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液都可使蛋白质盐析而分离提纯
15.常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。
苯的熔点更高的原因可能是（ ）
A．苯具有芳香性B．苯中的化学键强度更强
C．苯分子间作用力更小D．固态时苯分子排列更紧密
16.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、
、Ag+可以大量共存
B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应
C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl
D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液
17.为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO
和CO
，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A．一定有SO
B．一定有CO
C．不能确定Cl﹣是否存在D．不能确定SO
是否存在
18.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水（离子的浓度非常低）出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（ ）
A．酚酞溶液B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
19.下列说法中错误的是（ ）
A．硅元素是地壳中含量最多的元素
B．自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中
C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体
20.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
21.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.2gCO2中含有的分子数为0.1NA
B．0.5molNa2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA
C．Na2O2与足量水反应时，生成1molO2转移的电子数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的碳原子数为0.2NA
22.实验室中需要配制2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是（ ）
A．950mL；76gB．500mL；80g
C．1000mL；80gD．1000mL；76g
23.下列说法正确的是（ ）
A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
24.有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液
25.下列混合物适用过滤法分离的是（ ）
A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精
C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌
26.现有下列四种因素：
①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）
A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③④
27.某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加4.2g，则原混合气体的组成为（ ）
A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯
28.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
29.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA
C．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
30.下列叙述中正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀
B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水
C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁
D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水
分卷II
三、填空题（共5小题,每小题8分,共40分）
31.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。
已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
（2）反应①的化学方程式为_____________________________________。
反应③的离子方程式为________________________。
反应⑧的化学方程式为_____________________________________。
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。
32.原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”]
（1）各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。
（2）各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。
（3）元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，
（4）元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
33.课外活动时间玛丽同学制备氢氧化铁胶体，具体操作如下：
首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体。
试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式____________________________________。
（2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？
________________________________________________________________________。
（3）若玛丽同学在滴加氯化铁饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？
______________________________________________________________________________。
（4）玛丽同学制得的氢氧化铁胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是______________________________________________（填字母）。
a．加入氢氧化钠溶液进行中和
b．加入硝酸银溶液反应后过滤
c．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
34.现有以下几种物质：
①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾⑩CH3COOH
请写出下列反应的离子方程式：
③与水的反应：
。
⑦与⑥反应：
。
⑦与⑩反应：
。
35.某温度下，将75gCuSO4·5H2O投入到225mL的水中，恰好形成1.2g·mL－1的饱和溶液。
进行下列计算：
（1）该温度下硫酸铜的溶解度是__________。
（2）该饱和溶液的质量分数是______________。
（3）硫酸铜溶液的物质的量浓度是________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】 B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，故D错误。
2.【答案】A
【解析】离子化合物（或离子键）判断确定的方法依据：
①由成键元素判断：
活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物（含有离子键）。
②由物质类别判断：
强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键），非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。
③易判错的化合物：
氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。
3.【答案】C
【解析】物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，只能用来描述微观粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不能表示宏观物质。
4.【答案】D
【解析】CaCl2、Na2SO3均属于比碳酸酸性强的酸的盐，不能与H2CO3（CO2＋H2O）反应生成新盐和新酸；过量的CO2与石灰水最终生成可溶性的Ca（HCO3）2；CO2与Na2SiO3可反应生成H2SiO3沉淀。
5.【答案】C
【解析】利用潮汐发电是潮汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，A错误；将海水经过蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，B错误；从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，C正确；海水中含有的溴元素是以溴离子的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，D错误。
6.【答案】C
【解析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，气体占有的体积越大。
等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳占有体积大小为氢气＞甲烷＞氧气＞二氧化碳。
7.【答案】A
【解析】Na2O、CaCl2中只含有离子键；H2O中只含有共价键；NaOH中含有离子键和共价键。
8.【答案】C
【解析】 胶体是一类分散质直径介于1～100nm之间的分散系，A错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100nm之间，D错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
9.【答案】C
【解析】反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，A项正确；金刚石由碳元素一种元素构成，为单质，B项正确；四氯化碳属于有机物，不属于盐，C项错误；该反应由钠置换出碳，属于置换反应，D项正确。
10.【答案】D
【解析】 因为有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等），有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca（OH）2等]，还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等），所以A错；碳是由原子构成的，所以B错；没有指明粒子的种类，所以C错；氖原子核外有10个电子，则1molNe含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。
11.【答案】C
【解析】根据同主族元素的性质变化规律可知，氟元素的非金属性比氯强，其单质的氧化性F2>Cl2；根据碱金属元素的性质变化规律及金属活动顺序表可知，钾、钠、镁的金属性依次减弱，它们氢氧化物的碱性依次减弱；碳元素的非金属性比硅强，其最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3>H2SiO3。
12.【答案】B
【解析】A项，1个C2H4分子中含共用电子对数目为6，假设ag完全为C2H4，含共用电子对数目为3aNA/14,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9，假设ag完全为C3H6，含共用电子对数目为3aNA/14，则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14，错误；B项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1molCH2中含碳氢键数目为2NA，ag混合物中CH2的物质的量为a/14mol，含碳氢键数目为aNA/7，正确；C项，没有指明温度和压强，无法确定消耗氧气的体积，错误；D项，C2H4和C3H6的最简式均为CH2,1molCH2中含原子数目为3NA，ag混合物中CH2的物质的量为a/14mol，则所含原子数目为3aNA/14，错误。
13.【答案】C
【解析】MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，根据化合价的变化可以看出，该反应是氧化还原反应，A正确；每生成1mol氯气，转移2mol电子，4mol浓盐酸中有2mol被氧化成氯气，因此盐酸在反应中一半作还原剂，一半起酸的作用，B正确；氯化锰是可溶于水的强电解质，应拆开写，正确的写法是MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，C不正确、D正确。
14.【答案】D
【解析】碘遇淀粉变蓝，碘遇葡萄糖无变化；淀粉、油脂、蛋白质均可水解；油脂在碱的催化作用下水解生成肥皂；蛋白质溶液遇硫酸铜溶液，发生蛋白质变性。
15.【答案】D
【解析】与甲苯相比，苯具有高度的对称性，在固体中紧密排列，而具有较高熔点（苯为5.5℃，甲苯－95℃），在苯的同系物中，每增加一个“CH2”原子团，沸点平均升高30度左右。
16.【答案】D
【解析】H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，A错误；
CO2与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；
NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，C错误；
氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，D正确。
17.【答案】D
【解析】①溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；
③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但②中加盐酸引入氯离子，不能确定原溶于中是否含Cl﹣。
综上所述，一定含SO
和CO
，不能确定是否含Cl﹣。
18.【答案】D
【解析】 Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。
19.【答案】A
【解析】地壳中硅元素的含量居第二位，仅次于氧元素；二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中。
20.【答案】A
【解析】 B项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
21.【答案】C
【解析】2.2g二氧化碳的物质的量为0.05mol，分子个数N=nNA=0.05NA，A错误；
1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.5mol碳酸钠中含1mol即NA个钠离子，B错误；
过氧化钠和水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，当生成1mol氧气时，转移2NA个电子，C正确；
标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子个数，D错误。
22.【答案】C
【解析】容量瓶的规格主要有：
100mL、250mL、500mL、1000mL。
容量瓶的选择原则是“近而大”，无850mL容量瓶，应选择1000mL的容量瓶。
需氢氧化钠的质量＝2.0mol·L－1×1L×40g·mol－1＝80g。
23.【答案】B
【解析】浓硝酸见光或受热易分解，常用棕色试剂瓶密封保存，并置于阴凉处；浓硫酸密封保存（不必用棕色瓶中），并置于干燥处，A不正确；在玻璃磨砂部位，氢氧化钠易与二氧化硅反应，生成有粘性的硅酸钠，可将瓶塞与瓶口粘结在一起，应选用橡胶塞密封保存，B正确；浓盐酸因含有Fe3＋显黄色，浓硝酸显黄色是因为它分解产生的二氧化氮溶于其中的缘故，C不正确；常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝钝化，但浓盐酸与铁、铝都能反应，D不正确。
24.【答案】B
【解析】将过量氢氧化钠溶液分别加入待鉴别的五种溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是氯化亚铁溶液，生成红褐色沉淀的氯化铁溶液，生成白色沉淀且不溶解的是氯化镁溶液，生成白色沉淀而后又溶解的是氯化铝溶液。
25.【答案】C
【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。
氯化钾和硝酸钠、硫酸镁和硫酸锌都能溶于水；汽油和酒精都为液体且二者互溶；碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠。
26.【答案】B
【解析】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大；所以影响气体体积的因素主要有：
①温度和压强、②所含微粒数以及④微粒间的距离（影响气体体积的这些因素间相互关系，可由pV＝nRT数学模型来理解，该方程常称为理想气体状态方程）。
27.【答案】C
【解析】混合气体的平均相对分子质量为11.2×2＝22.4，必有甲烷，
混合气体的物质的量为9g÷22.4g·mol－1＝0.4mol，
甲烷的物质的量为（9g－4.2g）÷16g·mol－1＝0.3mol，
设烯烃的分子式为CnH2n：
（0.4mol－0.3mol）×14ng·mol－1＝4.2g
n＝3，分子式为C3H6。
28.【答案】B
【解析】
29.【答案】B
【解析】 A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状况无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。
30.【答案】C
【解析】氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体混合物；氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氢氧化亚铁具有还原性，在空气容易被氧化为氢氧化铁，在空气中加热时可生成氧化铁和水。
31.【答案】
（1）铁元素
（2）8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
（3）Fe3O4+8H+
2Fe3++Fe2++4H2O
（4）Al2O3＋2NaOH
2NaAlO2＋H2O
（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（6）33.6
【解析】F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。
B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。
H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠。
（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁元素。
（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe。
反应③的离子
升级会员 