中考化学专题复习---《酸碱盐》(知识点+经典例题+经典习题)--提高篇.doc
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中考化学专题复习---《酸碱盐》
一、酸:
电离时生成的阳离子全是H+的化合物。
（一）酸的个性
1、浓盐酸：
有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。
敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。
Ø挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。
的鉴定：
滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有。
2、浓硫酸：
粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。
敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。
Ø1.吸水性（物理性质）：
可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、HCl）
Ø2.脱水性（化学性质）：
浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：
1的关系夺去。
使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。
Ø3.腐蚀性：
若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
Ø4.氧化性：
不能与活泼金属反应制氢气。
浓硫酸的稀释：
①稀释方法：
将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
搅拌的目的是使产生的热量及时散去。
②切不可将水注入浓硫酸中
原因：
㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。
㈡浓硫酸溶于水会放热。
造成酸液飞溅，引起事故。
3、浓硝酸：
挥发性（物理性质）、强腐蚀性。
敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。
Ø见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。
盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。
（二）酸的通性
（1）与指示剂反应：
紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。
（化学变化）
（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
1、实验室制氢气：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：
有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：
有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。
4、铝和稀盐酸：
2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
1、铁锈跟稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：
红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
铁锈跟稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
2、氧化铜跟稀盐酸反应：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：
黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
氧化铜跟稀硫酸反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）酸＋碱＝盐＋水（中和反应）
1、盐酸和氢氧化钠：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、硫酸和氢氧化钠：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、氢氧化铝中和胃酸：
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、实验室制二氧化碳：
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+2H2O现象：
有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生
2、稀硫酸与氯化钡的反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：
有白色沉淀产生（不溶于酸）
3、稀盐酸与硝酸银的反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：
有白色沉淀产生（不溶于酸）
二、碱：
电离时生成的阴离子全是OH－离子的化合物
（一）碱的个性
1、氢氧化钠——俗称：
苛性钠，烧碱，火碱，具强腐蚀性。
氧化钠溶于水制得氢氧化钠：
Na2O+H2O=2NaOH
物理性质：
①白色固体，易溶于水且放热。
②易吸水潮解（物理性质）—可作碱性气体干燥剂，如.
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
粘合剂，故盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。
注：
NaOH应密封保存：
原因是吸水潮解，与空气中二氧化碳反应而变质（化学性质）。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、氢氧化钙：
俗称熟石灰或消石灰，具强腐蚀性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。
可用来改良酸性的土
壤。
生石灰跟水反应制得熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2
（二）碱的通性：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（化学变化）
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
1、氢氧化钠在空气中易变质：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、检验二氧化碳：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：
使澄清石灰水变浑浊
（3）碱＋酸＝盐＋水
1、氢氧化钠跟稀硫酸反应：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、氢氧化钠跟稀盐酸反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟氯化铜反应：
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl现象：
有蓝色絮状沉淀产生
2、氢氧化钠跟氯化铁反应：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl现象：
有红褐色沉淀产生
3、氢氧化钠跟硝酸镁反应：
2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3现象：
有白色沉淀产生
三、盐：
由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物
（一）盐的个性
1、Na2CO3：
俗名：
纯碱、苏打（纯碱不是碱，是显碱性的盐），晶体是：
Na2CO3•10H2O,易风化（化学性质），
风化的化学方程式：
Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2O
高温
2、NaHCO3：
俗名：
小苏打（显碱性）
3、CaCO3：
俗名：
石灰石、大理石。
高温易分解：
CaCO3＝CaO+CO2↑
4、NaCl：
食盐的主要成分
5、NaNO2：
工业用盐的主要成份（有毒）
6、CuSO4•5H2O：
俗名：
胆矾、蓝矾。
是一种蓝色晶体，易风化（化学性质）
风化的化学方程式：
CuSO4•5H2O＝CuSO4+5H2O。
可用CuSO4溶液来制波尔多液（农药）
7、K2CO3：
草木灰的主要成份（显碱性），能改良酸性的土壤，不能与铵盐共存。
（二）盐的通性
（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
CuSO4+Fe=CuSO4+Fe（湿法炼铜）现象：
铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2现象：
铜表面覆盖一层银白色的物质，溶液变成蓝色
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：
有气泡产生固体逐渐减少
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：
有气泡产生固体逐渐减少
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：
有白色沉淀产生（不溶于酸）
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象：
有白色沉淀产生（不溶于酸）
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2H2O现象：
有蓝色絮状沉淀产生
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3H2O现象：
有红褐色沉淀产生
2NaOH+Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3现象：
有白色沉淀产生
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓现象：
有白色沉淀产生
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3现象：
有白色沉淀产生
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl现象：
有白色沉淀产生
四、溶解性表：
钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；
氯化盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钠铵钡钙。
五、反应条件：
1、复分解反应的条件——①反应物：
无酸均要溶，有酸可不溶；②生成物：
有沉淀、气体或有水生成。
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体或水。
6、盐跟酸反应的条件——反应物盐可溶可不溶，生成物要有沉淀或气体或水
六、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五氮磷，铜一二铁二三；
二四六硫二四碳，铜汞二价最常见。
－1价：
氢氧根（OH－），硝酸根（NO3－），碳酸氢根（HCO3－），氯酸根（ClO3－）高锰酸根（MnO4－）；
－2价：
硫酸根（SO42－），碳酸根（CO32－），亚硫酸根（SO32－），锰酸根（MnO42－）；
－3价：
磷酸根（PO43－）；
+1价：
铵根（NH4+）；
七、金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
活动性逐渐减弱
八、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl烧碱、火碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH
草木灰——K2CO3（显碱性）胆矾、蓝矾——CuSO4•5H2O铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3
水银、汞：
Hg铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿——Fe3O4
天然气、沼气、瓦斯、甲烷——CH4检验蛋白质：
灼烧，有烧焦羽毛臭味
九、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2、Fe粉（抗氧剂）
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4
黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
氮肥：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
*含NH4+氮肥不能与碱性物质混合（NH4++OH-==NH3↑+H2O）*
③化学肥料磷肥:
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
缺磷：
叶暗绿带红，植株矮小
钾肥：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：
叶黄有褐斑，易倒伏
复合肥：
含N、P、K中的两种或三种
十、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产
生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气
体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原
溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3
溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
紫色石蕊
无色酚酞
pH<7为酸性
显红色
显无色
pH=7为中性
显紫色
显红色
pH>7为碱性
显蓝色
显红色
01234567891011121314
←酸性增强中性碱性增强→
十一、常见干燥剂小结：
（1）常见气体的酸碱性：
①酸性气体：
CO2，SO2，SO3，。
②中性气体：
N2，H2，O2，CO，NO，CH4③碱性气体：
NH3
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：
酸性气体（如：
CO2、SO2、SO3、HCl、）
中性气体（如：
H2、O2、N2、CO、NO、CH4）
※不能干燥碱性气体（如：
NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：
碱性气体（如：
NH3）
中性气体（如：
H2、O2、N2、CO、NO、CH4）
※不能干燥酸性气体（如：
CO2、SO2、SO3、HCl）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气：
可干燥所有的气体。
混合物：
含有多种物质：
空气、溶液、矿泉水、自来水、海水、河水、石灰水
金属单质：
Fe、Cu、Mg、Al
单质：
含有同种元素的纯净物
纯净物：
含有一种物质
氧化物：
只有2种元素，其中一种元素是氧的化合物
非金属单质：
O2、H2、N2、C、Si
化合物：
含有不同种元素的化合物
盐：
由金属阳离子（包括铵根）离子与酸根阴离子构成的化合物
碱：
阴离子全是OH－的化合物
酸：
阳离子全是H+的化合物
物质分类
十二、物质的除杂
1、CO2（CO）：
把气体通过灼热的氧化铜（注：
不能用点燃的方法）
2、CO（CO2）：
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中
4、CuO（C）：
在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe）：
加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）：
加入足量的铁粉
8、NaCl（Na2CO3）：
加入足量的盐酸
9、NaCl（Na2SO4）：
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）：
加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3（NaCl）：
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl（KNO3）：
蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：
冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：
通过浓硫酸。
十三、有毒的物质
1、有毒的固体：
亚硝酸钠（NaNO2）、CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔
多液）；
2、有毒的液体：
汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（除BaSO4）；
3、有毒的气体：
CO、氮的氧化物、硫的氧化物。
十四、离子共存（离子之间不发生化学反应）：
（1）OH－：
H＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+
（2）H＋：
OH－、CO32-、HCO3-、CH3COO-
（3）CO32-：
H＋、Ca2+、Ba2+
（4）HCO3-：
H＋、OH－
（5）SO42－：
Ba2+
（6）Cl－：
Ag+
注意：
溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、
MnO4－（紫色）
【例题精选】：
例1：
有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X（NO3）2溶液中有单质X析出。
Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。
符合以上事实的是
A．Hg、Fe、Cu B．Ag、Fe、AuC．Cu、Zn、Fe D．Hg、Al、Cu
例2：
把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。
将溶液过滤，滤渣中的物质是
A．铁 B．铁和铜 C．铜和氧化铜 D．氧化铜和铁
例3：
在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是
A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+
C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+
D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+
例4：
现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有
A．7个 B．6个 C．5个 D．4个
例5：
下列各组物质，能在溶液中共存的是
A．Ca（OH）2、HNO3、CaCl2B．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3
C．K2SO4、CuCl2、NaOHD．NaCl、K2CO3、KOH
例6：
在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是
A． B．C． D．
例7：
今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。
若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 。
若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量 ，发生反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 。
例8：
A、B、C、D分别是Ba（NO3）2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液。
下表标明了它们之间两两相混的现象,根据以上实验事实可知：
A为 ，B为 ，C为 ，D为 。
例9：
由一种氧化物A和一种正盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：
根据以上实验事实可知：
A为 ，B为 。
例10：
为了测定水的组成选用下列装置回答问题：
（氢气用盐酸和锌制得）
（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：
己→______→丙；
（2）乙装置的作用是______．
（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）______．
（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是______（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；
（5）装置中的丙能否省去？
______为什么？
______．
【综合练习】
一、单项选择题：
1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：
建筑材料；金属除锈；洗涤剂；燃料。
按上述四种物质排列顺序的相应用途是
A． B． C． D．
2、下列物质在空气中
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