初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题.doc

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初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题

【巩固练习】

一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意）

　1．下列说法中，正确的是（）。

　　A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

　　B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

　　C．将标准状况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

　　D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾

　2．（2017秋•启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）

A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

B．用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C．用托盘天平称取25.20gNaCl

D．用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol•L﹣1的盐酸

3．（2016广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）。

　 A． 950mL，111.2g B． 500mL，117g

　 C． 1000mL，117g D． 任意规格，111.2g

4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）。

①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙．

A． ①④⑤⑥⑦⑧ B． ①②④⑤ C． ①④⑤⑥ D． 全部

5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L—1和bmol·L—1，则a与b的关系为（）。

A．a＝bB.a＝2bC.2a＝bD.a＝5b

6．某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。

若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）。

A.30%B.×100%C.26.5%D.×100％

7．（2016河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是（）。

A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g

8．某500mL溶液中含0.1molFe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）。

（提示：

2Fe3++Fe＝3Fe2+）

A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．l.0mol/L

9．某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（）。

A．溶液的质量减小B．硫酸铜的溶解度增大

C．溶液的浓度减小D．溶液的蓝色加深

10．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

　　A．该原子的摩尔质量是aNA

　　B．Wg该原子的物质的量一定是

　　C．Wg该原子中含有a个该原子

　　D．由已知信息可得：

11．（2016江苏省泰兴一中期中考）设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（）。

A．1L溶液中含有0.2NA个NO3―

B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个

C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/L

D．500mL溶液中，含有NO3―的物质的量为0.2mol

12．今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）。

A． 1：

1：

1 B． 3：

2：

2 C． 3：

2：

3 D． 1：

1：

3

二、非选择题

1．如下图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：

A________，B________，C________。

（2）仪器B上标记有________（填序号）。

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积

（3）检验仪器B是否漏水的方法是________________。

2．（2017•衡水枣强中学月考）化学是一门一实验为主的基础自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．

（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键．请回答：

①容量瓶使用之前，必须进行的操作为________________

②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________

（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/LNaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有________________

②根据计算得知，所需氢氧化钠质量为_______克（用托盘天平称量）

③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度__________（填偏高、偏低或无影响）

3．实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。

（1）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。

　　A．烧杯　　　　　　B．量筒　　　C．玻璃棒

　　D．1000mL容量瓶　　E．漏斗　　　F．胶头滴管

　　（3）完成该实验还需要的仪器是________________。

　　（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是________________。

　　（5）为什么容量瓶设计为细颈？

　　（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？

　　①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。

　　②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。

　　③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。

　　④称量时间过长，所配溶液浓度________。

　　⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果________。

【参考答案与解析】

1．C

【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矾50克。

2．AB

【解析】A．由于氯化钠不水解，且热稳定性很好，故将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体，故A正确；

B．用量筒量取5.2mL的盐酸，应选择略大于5.2mL的量程．应选择10mL的量筒，故B正确；

C．托盘天平可以精确到0.1克，不能称取25.20NaCl，故C错误；

D．容量瓶只有一个刻度，1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液，不能配制450mL的盐酸，故D错误；

故选AB．

3．C

【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，

则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，

m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g。

4．C

【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，

5．C

【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。

酸体积相同，完全溶解，则2C[Cu（NO3）2]=C[Mg（NO3）2]

6．C

【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。

所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。

所以加入3.5g仍为饱和溶液。

质量分数不变，为26.5%。

7．D

【解析】

由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。

所以溶液总质量小于98.2g。

沉淀质量大于7.4g。

8．C

【解析】

所以Fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8mol/L。

9．A

10．B

【解析】A，在数值上是对的，因为aNA=12a/b，但是不带单位是不对的，单位为g/mol。

B，W/a为Wg该原子的原子个数，由n=N/NA，可得n=W/（aNA），B正确。

C，W/a为Wg该原子的原子个数，C不正确。

D，应该是NA=12/b，D错误。

11．AC

【解析】A．1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，含有0.4mol硝酸根离子，含有0.4NA个NO3―，故A错误；

B．1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，0.2mol硝酸钡中含有0.4mol硝酸根离子、0.2mol钡离子，总共含有0.6mol阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6NA个，故B正确；

C．0.5L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2mol/L，与溶液体积无关，故C错误；

D．500mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为：

0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸钡中含有NO3―的物质的量为0.2mol，故D正确。

12．D

【解析】0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；

0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；

0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；

所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：

0.1mol/L：

0.3mol/L=1：

1：

3。

二、非选择题

1．

（1）量筒容量瓶温度计

（2）②③⑤

（3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察是否漏水。

如果不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180°，重复上述操作

2．【答案】

（1）①　检验容量瓶是否漏水　②　检验气体纯度　

（2）①　玻璃棒胶头滴管　②　2.0　克③　偏高　

【解析】

（1）①容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，使用前应检查是否漏水；

②不纯的可燃性气体燃烧容易发生爆炸，所以点燃前应检气体纯度；

（2）①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：

计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要用到的仪器：

托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的仪器：

玻璃棒胶头滴管；

②需要480mL0.1mol/LNaOH溶液，应选择500mL溶液的体积，配制500mL溶液需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；

③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容，冷却后溶液体积偏小，依据C=，溶液浓度偏高．

3．

（1）2.0　烧杯　

（2）B、D、E　（3）500mL容量瓶

　　（4）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水

　　（5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5mm的容器和直径10cm的容器同样误差0.1mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。

　　（6）①偏高　②不变　③偏高　④偏低　⑤偏高

【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。

配制一定物质的量浓度的溶液时，一般用托盘天平。

这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相匹配，保留到小数点后一位，故应称量2.0g。

NaOH固体易潮解，且有很强的腐蚀性，应盛在小烧杯中称量且时间不要过长。

药匙上的药品并未称量，洗涤后一并转入容量瓶，显然会使结果偏高。

砝码锈蚀，会使所称量的固体质量偏大，结果偏高。

　　提示：

本题是对一定物质的量浓度溶液的配制从仪器、配制过程、具体操作、误差分析诸方面进行考查。

对这一重要的定量实验，应从原理、仪器、操作过程、重要技能（如查漏、定容等）等方面熟练掌握，特别是要注意一些细节问题。