酸碱盐的化学性质复习实验探究.docx

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酸碱盐的化学性质复习实验探究

实验探究“酸碱盐化学性质”的复习

麒麟区七中张兴国

一．探究目的

1.练习固体和液体的正确取用操作。

2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。

3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。

4.让化学知识与实验进行整合。

二．实验试剂和用品

1.试剂：

石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸；NaOH溶液、石灰水；

食盐水、Na2CO3溶液、、CuSO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液、

AgNO3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO3粉末、Na2CO3粉末、

NH4Cl固体、熟石灰粉末。

2.用品：

白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH试纸、胶头滴管、药匙、镊子、

试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。

三．知识归纳与串链（预习题）

【归纳】1我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238”（两个表、三种情况、八类反应）。

请你写出一个对应的化学方程式。

1.两类置换反应——金属活动顺序表的应用（有单质生成的反应）

①金属+酸：

②金属+盐溶液：

2.三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应

③酸性氧化物+碱：

④碱性氧化物+酸：

⑤酸+碱（中和反应）：

3.三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表的应用（生成沉淀或气体）

⑥盐+酸：

⑦盐+碱：

⑧盐+盐：

【归纳】2我们还可以将“沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。

1.八沉淀的三种情况（写对应化学式）

①不溶于酸的沉淀：

②溶于酸并产生气体的沉淀：

③溶于酸不产生气体的沉淀：

（蓝色）（红褐色）

2.六种离子的检验，可以根据实验的明显现象（变色、生成沉淀、生成气体）分成三类主要方法。

①主要通过变色检验的离子：

②主要通过生成沉淀检验的离子：

③主要通过生成气体检验的离子：

【发散】你能找出“酸的五条化学性质”、“碱的四条化学性质”“盐的四条化学性质”吗？

它们需满足什么样的反应条件才能发生反应？

“酸”的五条化学性质

“碱”的四条化学性质

“盐”的四条化学性质

【串链】据下列实例的转化关系，归纳出“物质不同类别之间的转化关系”。

四．实验与探究

1.酸碱性与酸碱度的探究——体验化学的“色彩美”，并利用溶液颜色（酸碱性）变化，判断中和反应进行的程度。

滴加石蕊溶液

滴加酚酞溶液

酸碱性

pH

①稀硫酸

②食盐水

③Na2CO3溶液

④NaOH溶液

结论：

指示剂只能定性确定溶液的酸碱性，而pH试纸不但可以确定溶液的酸碱性，而且可以定量确定酸碱性的强弱（即酸碱度）。

中和反应的步骤及方法

现象与结果

备注

取少量NaOH溶液滴入2滴酚酞溶液，逐滴加入盐酸并不断用玻璃棒搅拌

色的NaOH溶液滴入酚酞后呈色，加盐酸后，颜色逐渐变，最后变为色。

中和反应常无明显实验小现象，需借助颜色、pH、温度等变化来判断。

2.有气体生成的反应

步骤及方法

现象与结果

备注

①金属+酸：

分别将用砂纸打磨过的镁条、铜片和锌粒放入试管中，分别滴加稀盐酸或稀硫酸

镁条、锌粒表面都有产生，铜片表面

也是H+检验方法之一

②碳酸盐或碳酸氢盐+酸：

取少量NaHCO3粉末、Na2CO3粉末于试管中，分别倒入少量稀盐酸

有大量产生，试管口罩上一个用石灰水湿润的小烧杯，可看到

HCO3-、CO32-的检验方法

③铵盐+碱：

取NH4Cl固体少量于小烧杯中，加入少量熟石灰并搅拌，放湿润石蕊试纸于杯口。

可闻到、

看到湿润石蕊试纸变色。

NH4+的检验方法

3.有沉淀（固体）生成的反应（有些也有“色彩美”哟）

步骤及方法

现象与结果

备注

①金属+盐：

将无锈铁钉放入盛CuSO4溶液的试管里

光亮的银白色铁钉表面附着了

色的物质

有金属生成的反应

②白色沉淀溶于酸，产生气体：

A.向石灰水里吹二氧化碳气体，变浑浊后，滴入盐酸；

B.Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液后再加盐酸

先有产生，加盐酸后，，并有气体产生。

CO2、CO32-的检验；碳酸盐沉淀是溶于酸并产生气体的白色沉淀

③沉淀溶于酸，但不产生气体：

A.在CuSO4溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液中，分别滴加NaOH溶液后，再滴入盐酸

B.将生锈铁钉放入盛有稀盐酸的试管中

A.CuSO4溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液中，滴加NaOH溶液后，分别产生、、色沉淀，再滴入盐酸后，沉淀都

；

B．溶液颜色由色变色

也是OH-检验方法之一；不溶碱的沉淀能溶于酸，但不产生气体；不溶性金属氧化物能溶于酸，但不产生气体

④白色沉淀不溶于酸：

A．NaCl溶液滴加AgNO3溶液后再滴加稀硝酸

B．稀H2SO4中滴加BaCl2溶液后再滴加稀硝酸

都产生，滴加稀硝酸后，。

Cl-、SO42-的检验方法；BaSO4、、AgCl不溶于酸的白色沉淀

五、问题与讨论（巩固题）

1.你能写出上述1.2.3实验探究中所涉及的化学方程式吗？

2.你有哪些方法可以确定溶液是酸性还是碱性（即：

H+和OH-的检验）？

（温馨提示：

可以从“变色、测pH、生成气体、生成沉淀”考虑多种方法）

3.你能用多少种不同方法制备ZnCl2，请写出化学方程式？

（温馨提示：

前面的“8种反应”中都可以生成盐，可访问它们）

附：

“酸碱盐化学实验题”汇编

1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。

某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：

某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

CO2和NaOH是否发生了化学反应?

①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。

实验现象为：

甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

甲乙

小虎同学认为上述实验是可行的。

其共同原理是　　　　　　　　　　　　　　　。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。

其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　　　　　　　　　，观察到　　　　　　

现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。

2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                      。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                   。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：

碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想。

小云认为：

只有碳酸钠小红认为：

只有氢氧化钙小林认为：

是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。

（写一种猜想）

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

②。

的猜想正确。

③。

的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

3.右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

【查阅资料】

（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；

（3）Na2CO3受热不分解。

【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？

【猜想】甲．……

乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2

丙．NaHCO3加热产生CO2

【实验探究】

（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。

小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；

（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。

b试管中反应的化学方程式为。

持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。

【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；

NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；

4.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

实验操作

实验现象

结论

用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

无色酚酞试液变

溶液呈碱性

无色酚酞试液不变色

溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：

向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：

取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：

取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。

5.春节后，小丽带着快乐的心情返回学校。

当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：

NaOH溶液部分变质。

你的新猜想：

。

【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验现象

实验步骤

现象

结论

取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。

NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象：

___________________。

【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_______________替代。

【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。

6.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。

干燥剂是否变质？

小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。

（1）

实验步骤

实验现象

结论

干燥剂中含有CaO

取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液

干燥剂中含有Ca（OH）2

干燥剂部分变质

（2）既然干燥剂中已有Ca（OH）2，小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_______________________（用化学方程式表示）。

请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________。

（3）小西认为步骤②不严密，理由是________________________________________。

（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究___________________________（写出一条即可）。

7.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。

小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：

（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。

（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：

溶解、、洗涤、干燥。

在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。

（3）在

（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。

对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：

猜想1：

溶质只有硫酸镁。

猜想2：

溶质有硫酸镁和（填化学式）。

经查阅资料：

硫酸镁溶液酸性极弱。

若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？

（填“能”或“不能”）。

小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：

。

8.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。

由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是。

（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。

开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2。

请解释小强否定原假设建立新假设的理由：

　　　　。

请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：

实验步骤

可能出现的现象

结论

CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成

（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：

。

（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论________________。

9.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。

小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：

【猜想与假设】

甲同学认为：

可能是NaCl、Na2C03、Ca（OH）2

乙同学认为：

可能是NaCl、NaOH、Na2C03

丙同学认为：

可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2

丁同学认为：

可能是NaCl、NaOH

【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。

理由一是_________________；理由二是_________________________

【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。

丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________________，得出了和乙同学相同的结论。

丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。

【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。

你认为可能的原因是_______________________________________。

经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。

10.请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：

a____________，b____________。

（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是______________________________，用____________法收集氧气。

反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。

该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。

（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。

实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。

产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。

为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。

【提出问题】沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？

【查阅资料】碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca（HCO3）2］溶于水。

【猜想与假设】①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。

【实验与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

实验Ⅰ：

把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。

测得被测液的pH＝8

猜想①______________。

（填“成立”或“不成立”）

实验Ⅱ：

取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入

___________________________。

有气体产生

反应的化学方程式为：

___________________________。

猜想②成立。

通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。

【交流与反思】从探究中你得到的启示或感受是___________________________。

11.实验室里的同学们正在做探究实验。

用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，分别做如下实验：

①向A试管中滴加碳酸钾溶液；②向B试管中滴加氯化铜溶液；③向C试管中滴加硝酸镁溶液；④向D试管中滴加氯化钠溶液，均充分振荡。

（1）提出问题：

他们在探究的问题是（请具体回答）。

（2）表达与交流：

小芳根据在D试管中没有观察到明显现象，判断D试管中无化学反应发生。

你认为此判断的依据是否合理（填“合理”或“不合理”），并具体解释原因；

（3）为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。

小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。

为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用不同的试剂分别进行实验。

请填写下列实验报告：

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一：

取少量滤液于试管中，向其中

小刚同学的猜想是正确的。

滤液中含有的两种溶质是

方案二：

取少量滤液于试管中，向其中

（4）反思与评价：

通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。

请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议

12.实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。

（1）调查研究

①５种白色固体分别是：

NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2和NaHCO3。

②查阅资料：

小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。

性质

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解性

10℃时溶解度20.0g

10℃时溶解度12.5g

溶解时放热

10℃时溶解度8.1g

溶解时放热

加热

不分解

不分解

发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。

（2）实验探究：

同学们的探究报告如下，请你帮助完成。

实验步骤

实验现象

实验结论

第一步：

在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入适量的水并振荡。

A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色。

B是Ca（OH）2

E是

第二步：

向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液

三支试管中的酚酞溶液均变红。

结论：

第三步：

依据右图

装置，再次对A、C、D进行实验

①加热固体A

B溶液无明显现象。

A是Na2CO3

②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸

C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出、并有白色沉淀生成。

B溶液中发生反应的化学方程式为：

第四步：

被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。

C是

利用排除法得出：

D是NaOH

（３）实验反思：

老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，发现实验结论仍有不确定性。

不能确定的物质是（填化学式）；请用物理方法继续鉴别

实验步骤

实验现象和结论

“酸碱盐化学实验题汇编”参考答案

1.①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低；CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。

②稀盐酸有气泡产生（或加氯化钙溶液有沉淀生成等）2.

（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O

（2）气球胀大（4）【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠（合理答案均可）【实验设计】①小林②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云③没有白色沉淀，溶液呈红色小红【反思拓展】反应物是否有剩余（合理答案均可）

3.NaHCO3遇水产生二氧化碳；与某些酸反应产生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3；加水或加热，2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O。

4.【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。

取样于小试管中，加水，用手触摸试管外壁

有热感

溶液变红色

【实验验证】无色酚酞试液变红；溶液呈酸性或中性【分析与思考】⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl⑵有所泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑5.【提出猜想】NaOH溶液全部变质【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色【实验反思】

（1）③④

（2）硫酸铜溶液（或NH4Cl溶液）【拓展应用】密封保存

6.

（1）

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙（3）Ca（OH）2也可能是未变质的CaO和水反应刚生成的（4）干燥剂中是否含有