（2）c（A，起）=
=0.04mol/L,由v（A）可得Δc（A）=0.018mo1/L,c（A，末）=c（A，起）−Δc（A）=0.022mo1/L;或直接写"三段式”可得计算所需数据；因体积没变，加入的氩气不引起各物质浓度变化，因而转化率不变；（3）a，b，d本来就是不会随反应变化的量，不能作为平衡的标志。
答案：
（1）
<
（2）0.0220.0980%80%（3）c（4）2.5
16.（9分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电最为
（法拉第常数F=9.65×104C∙mol－1，列式计算），最多能产生的氯气体积为
L（标准状况）。
【解析】
（1）总反应式为：
CH4+2O2+2OH－=CO32−+3H2O，正极反应式为2O2+4H2O+8e－=8OH－则负极反应式由总反应式减正极反应式得到；
（2）三个池可看出一二两池为串联的电源，其中甲烷与氧气反应甲烷是还原剂，所在电极为负极，因而与之相连的b电极为阴极，产生的气体为氢气；（3）lmol甲烷氧化失去电子8mol，电量为8×965000C，因题中虽有两个燃料电池，但电子的传递只能用一个池的甲烷量计算，1L为1/22.4mol，可求电量;甲烷失电子是Cl－失电子数的8倍，则得到氢气为4L（CH4——8Cl－——4Cl2）
答案：
（1）2O2+4H2O+8e－=8OH－，CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
（2）H22NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）
×8×9.65×104C·mol-1=3.45×104C4L
17.（9分）实验室制备1,2一二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下：
乙醇
1,2−二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g·cm－3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
−130
9
−116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右。
其最主要目的是：
（填正确选项前的字母）
a.引发反应b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
（2）在装里C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a.水b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是：
（4）将1,2二溴乙烷粗产品置于分漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。
【解析】
（2）根据题中暗示，当然是选碱来吸收酸性气体；（3）制备反应是溴与乙烯的反应，明显的现象是溴的颜色褪尽；（4）1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下层；（6）根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去，（不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中）（7）溴易挥发，冷水可减少挥发。
但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。
答案：
（1）d
（2）c（3）溴的颜色完全褪去（4）下（5）b
（6）蒸馏（7）避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的沸点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
18−I（6分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:
1的有
A．乙酸异丙酯B．乙酸叔丁酯
C．对二甲苯D．均三甲苯
【解析】A选项有三种氢；B选项有两种氢，个数比为9∶3；C选项有两种氢，个数比为6∶4，D选项有两种氢，个数比为9∶3
答案：
BD
18−Ⅱ（14分）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
已知：
回答下列问题:
（l）A的结构简式为：
，化学名称是；
（2）B的分子式为：
；
（3）②的反应方程式为；
（4）①和③的反应类型分别是，；
（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为；
（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有种，
写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。
【解析】从C5H8可推知其不饱和度为2，是合成天然橡胶单体，框图中还有暗示，则A为异戊二烯。
分解A、B合成的产物：
则A为
，B为
，反应①与溴反应，且产物只增加了2个溴原子，为C−C双键的加成反应，但经反应②后却增加了2个碳碳双键，所以反应②只能是消去反应的结果。
反应③的条件有些怪，不会是加成反应，且题中提示产物C为单溴代物，且有两个亚甲基，则只能是取代，还只能是在环上与酯基相连的那个碳上才符合题目要求，则C的结构简式为
；这个结构在氢氧化钠
水溶液下水解再酸化，反应④就简单了。
（6）小题中异构体要注意立体异构，这在后
面的提问中做出了明确的提示，但题中并没有要求只写二烯烃异构，因而还得注炔类的异
构，这些异构体的碳链结构为：
共七种，除本身外有六种。
答案：
⑴
2−甲基−1,3−丁二烯（异戊二烯）⑵C5H8O2
⑶
⑷加成反应取代反应
⑸
⑹6
[选修3——物质结构与性质]
19-I（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
【解析】A选项中锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能当然低于碳；B选项中都应该是分子晶体，分子构型相同；C选项明显有错，金属的氧化物不可能为气体化合物
答案：
BD
19-II（14分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：
晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g∙cm-1，则铜晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
【解析】
（2）体积是a3；质量=体积×密度;一个体心晶胞含4个原子，则摩尔质量=
×晶胞质量×NA，可求NA；（3）Cu有+1、+2两种价，题中是+2价的，那+1价的表达当然是K2CuC13；（4）单独不反应，同时作用能反应，回答得说相互促进，分别作用就说一个氧化剂一个能形成配离子。
还原剂是铜，氧化剂是过氧化氢，这方程式不难写，
答案：
⑴1s22s22p63s23p63d104s1⑵4.70×10−234.23×10−22
NA=
=6.01×1023mol-1
⑶sp3K2CuCl3⑷过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。
Cu＋H2O2＋4NH3=Cu（NH3）42＋＋2OH－
【选修2——化学与技术】
20−I（6分）污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+，Hg2+，Pb2+重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是
A.氨水B.硫化氢气体，
C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液、
【解析】题目要求就是生成沉淀，后加的试剂均要求过量。
加氨水会有络合离子的生成，不能全生成沉淀；硫化氢与重金属离子都会有沉淀生成；纯碱加入可调节pH值，使重金属离子沉淀。
答案：
AC
20-II（14分）合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天气为原料制取氢气的化学反应方程式，；
（2）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称是，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。
不宜从相反方向通水的原因是；
（4）设备C的作用是；
（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）:
c（CO）不低于。
【解析】
（1）直接来自于教材;
（2）合成氨设备合成塔;（3）冷凝分离产品设备为冷凝器，入水口
应该在下面，因逆向冷凝效果好;（4）分离器是气一一固分离用设备，（5）拟转化率为90%为基淮做计算，用平衡常数求水与一氧化碳浓度比。
设CO，H2O起始浓度分别为x，ymol/L
y：
x=13.8只要水更多一些，则转化率会超过90%
答案：
（1）液化、分馏与碳反应后除去CO2
C＋H2O
CO＋H2CH4＋H2O
CO＋3H2
（2）合成（氨）塔N2（g）＋3H2
2NH3
（3）冷却塔（或冷凝器）n
高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好
（4）将液氨与未反应的原料气分离（5）13.8
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