福建省莆田市高二化学下学期期末考试试题Word下载.docx

福建省莆田市高二化学下学期期末考试试题Word下载.docx

《福建省莆田市高二化学下学期期末考试试题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市高二化学下学期期末考试试题Word下载.docx（51页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

8．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．次氯酸的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

8025Br

C．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1D．CO2的比例模型：

9．下列关于化学式为

的配合物的说法中正确的是

A．配体是

和

，配位数是9

B．中心离子是

，配离子是

C．内界和外界中的

的数目比是 

2：

1

D．加入足量

溶液，所有

均被完全沉淀

10．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为

A．64gB．64C．64g·

mol-1D．32g·

mol-1

11．在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。

则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）

A．9：

7B．3：

2C．6：

5D．4：

3

12．已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。

那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（）

A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N

13．下列有利于反应自发进行的是（）

①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小

A．①③B．②③C．②④D．①④

14．下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．HCl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C．HCl溶液与NH3∙H2O溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

15．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）

A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·

L－1

B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c（Na＋）约为0.04mol·

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g

16．下列离子方程式正确的是（）

A．用KMnO4标准溶液滴定草酸：

2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

17．下列对中国古代著作涉及化学知识的叙述，解读有错误的是（）

A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾

B．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”中的洧水指的是石油

C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”中的石灰指的是氢氧化钙

D．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”中曾青是指可溶性铜盐

18．下列说法不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D．HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点

19．（6分）下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液变为黄色

氧化性：

H2O2>

Fe3＋

B

向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液

先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀

Ksp[Cu（OH）2]

>

Ksp[Mg（OH）2]

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH＜0

D

向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）

溶液紫色褪去

乙二醇被氧化为乙二酸

A．AB．BC．CD．D

20．（6分）反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=akJ•mol-1能量变化如图所示。

下列说法中正确的是

A．a=E3-E1

B．逆反应的活化能大于akJ•mol-1

C．过程②使用催化剂降低活化能，从而改变反应的焓变

D．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于akJ

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）欲用98%的浓硫酸（密度＝1.84g·

cm－3）配制成浓度为0.5mol·

L－1的稀硫酸500mL。

（1）选用的仪器有：

①量筒；

②烧杯；

③玻璃棒；

④_______；

⑤_______。

（2）下列各操作正确的顺序为_____________________。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．稀释浓H2SO4

C．将溶液转入容量瓶

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．反复颠倒摇匀

F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为_________mL。

②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____（低或高）。

③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____（低或高）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：

回答下列问题：

（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。

（2）由B生成C的反应类型为__________。

（3）由C生成D的反应方程式为__________。

（4）E的结构简式为__________。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。

①能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）某小组同学为探究加热条件下

固体的分解反应，将一定量

固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。

（1）甲同学认为分解会产生

气体，于是用________试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。

（2）他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na2SO3固体发生了分解：

①取agNa2SO3固体配成100mL溶液，测溶液的pH１＞7，用离子方程式表示其原因：

__________。

②_________（填操作），测得溶液的pH２＞pH１。

（3）该小组同学查阅资料并继续实验。

资料显示：

Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；

H2S是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。

实验如下:

①加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有_______离子。

②结合资料和实验，写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式：

____________。

（4）同学们根据

（2）中pH２＞pH１还得出结论：

相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-，理由是__________。

24．（10分）

（1）甲醇一空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图甲所示，该电池中正极的电极反应式为_____。

（2）工业上合成甲醇一般采用下列反应：

，

，图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

①由图中数据判断a_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）＝0.5mol·

L－1，则此时的温度为________℃。

（3）T℃时，在恒容密闭容器中发生反应：

，各物质的浓度变化如图丙所示：

①反应从0min到3min之间，CH3OH的反应速率为________________。

②CO在0～1min和1～3min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（0～1），v（1～3）表示]的大小为_____________________________。

（4）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。

图丁表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2反应时转化率达80％的能量变化示意图。

写出该反应的热化学方程式：

_________________________________。

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【详解】

A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；

B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；

C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；

故选A。

【点睛】

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：

①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；

②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；

③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；

④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；

⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。

2．C

A、因为右室Zn失去电子生成Zn2+，溶液中的Zn2+通过阳离子交换膜进入左室，根据电荷守恒，阴离子浓度不变，c（Zn2+）不变，A项错误；

B、右室生成的Zn2+通过阳离子交换膜进入左室与生成的

结合为ZnC2O4，因此，电解液Ⅰ为稀的ZnC2O4溶液，不含杂质，电解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶盐溶液即可，B项错误；

C、Pt极反应式为2CO2+2e−＝

，C项正确；

D、当通入44gCO2时，外电路中转移1mol电子，溶液中不发生电子转移，D项错误。

答案选C。

3．C

第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、锗、锡、铅等元素，其中的碳元素可以形成数量庞大的有机物家族，其种类数早已达千万种级别。

所以第ⅣA族元素形成的化合物种类最多。

4．B

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答。

A．硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以蒸干、灼烧时得到硫酸铁，A错误；

B．硫酸镁在溶液在加热时水解得到硫酸与氢氧化镁，但氢氧化镁难溶，硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体为MgSO4，B正确；

C．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸干并灼烧后，氯化氢挥发得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝固体，C错误；

D．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，D错误；

答案选B。

5．C

A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，A正确；

B、海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，B正确；

C、碳纤维是无机材料,不属于有机高分子材料，C错误；

D、丙烷（C3H6）只含有碳氢元素,燃烧后只生成CO2和H2O，D正确；

正确选项C。

6．A

某酯的化学式为C5H10O2，该酯为饱和一元醇与饱和一元酸形成的酯；

该酯与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，醇发生消去反应的结构特点是和羟基相连的碳原子有邻碳且邻碳上有氢原子，则该一元醇为甲醇；

结合酯的分子式，该酯为C3H7COOCH3，名称为丁酸甲酯，答案选A。

7．B

A、CO2是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，水中的氧原子是sp3杂化，A不选。

B、CH4与NH3中的中心原子均是sp3杂化，B选。

C、BeCl2与BF3中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，C不选。

D、C2H2与C2H4中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，D不选。

8．B

A项、次氯酸是共价化合物，结构式为H—O—Cl，则电子式为

，故A错误；

B项、质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，原子符号为8025Br，故B正确；

C项、1mol重水含有的中子数为10mol，1mol水含有的中子数为8mol，中子数比5∶4，故C错误；

D项、二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为

，故D错误；

故选B。

本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。

9．B

【解析】分析：

根据配合物的化学式，A项，配体是Cl-和H2O，配位数为6；

B项，中心离子为Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+；

C项，内界和外界的Cl-的数目比为1:

2；

D项，加入足量AgNO3溶液，只有

的Cl-产生沉淀。

详解：

根据配合物的化学式，A项，配体是Cl-和H2O，Ti3+与1个Cl-、5个O原子形成配位键，配位数为6，A项错误；

B项，中心离子为Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+，B项正确；

C项，内界中含1个Cl-，外界中含2个Cl-，内界和外界的Cl-的数目比为1:

2，C项错误；

D项，外界中Cl-电离，内界中Cl-不发生电离，加入足量AgNO3溶液，只有

的Cl-产生沉淀，D项错误；

点睛：

本题考查配位化合物的有关知识。

配合物一般由外界和内界通过离子键组成，内界和外界可以完全电离；

内界由中心原子（提供空轨道）和配体（提供孤电子对）通过配位键组成，内界一般难电离。

10．C

试题分析：

448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，气体的物质的量为

=0.02mol，M=

=32g/mol，故选D。

【考点定位】考查物质的量的计算

【名师点晴】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用。

有关物质的量的计算公式，

。

在做此类试题时，还要记住物质的量浓度与质量分数的转换公式，如体积为VL、密度为ρg/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=

等

11．A

铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由H、O守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中的O），硫酸的物质的量为0.045L×

4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol；

Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可知n（Fe2+）×

1=0.672L/22.4L∙mol-1×

2×

1，n（Fe2+）=0.06mol；

铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n（Fe3+）=x，则3x+0.06×

2=0.18×

2，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol：

（0.08mol+0.06mol）=9:

7，故选项A符合题意。

综上所述，本题正确答案为A。

解题依据：

物料守恒和氧化还原中的电子守恒进行解答即可。

12．B

原子数和价电子数相同的离子或分子是等电子体，其结构相似。

SO42-有5个原子、32个价电子，则其等电子体有CCl4、PO43-、ClO4-等，故与其相似结构的是CCl4、ClO4-等，故选B。

13．B

根据△G＝△H－T·

△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。

所以选项B是正确的，答案选B。

14．B

A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合有硫酸钡沉淀生成，不能用H++OH-＝H2O表示，A错误；

B.HCl溶液与Ca（OH）2溶液混合生成氯化钙、水，能用H++OH-＝H2O表示，B正确；

C.HCl溶液与NH3∙H2O溶液混合生成氯化铵和水，但一水合氨是弱电解质，不能用H++OH-＝H2O表示，C错误；

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，不能用H++OH-＝H2O表示，D错误；

离子反应不仅可以表示某一具体的反应，还可以表示某一类反应。

例如强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用H++OH-＝H2O表示，但需要注意的是该离子反应还可以表示其他类型的反应，例如NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O，答题时注意灵活应用。

15．D

A.该“84消毒液”的物质的量浓为c=

=

=4.0mol·

L－1，故A正确；

B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的CO2变质而浓度变小，故B正确；

C.稀释后的溶液中c（Na＋）等于其原物质的量浓度4.0mol·

L－1的1/10，约为0.04mol·

L－1，故C正确；

D.应选取500mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为：

0.5L×

4.0mol·

L－1×

74.5g·

mol－1＝149g，故D不正确。

故选D。

16．B

A、草酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A错误；

B、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应生成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正确；

C、酸性溶液中KIO3与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C正确；

D、稀HNO3与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3SO32-＋2NO3—+2H＋=3SO42-＋2NO↑＋H2O，故D错误；

17．C

【解析】本题考查化学与生产、生活的关系。

草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，A正确；

洧水可燃，指的是石油，B正确；

石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，C错误；

曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，D正确。

故选C。

试题要求学生能够用化学知识解释化学现象，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

18．B

A.因为非金属性F>

Cl>

Br>

I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；

B.因Si、SiC、金刚石都是原子晶体，键能C-C键>

Si-C键>

Si-Si键，所以熔点依次升高,故B错误；

C.F2、C12、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高，故C正确；

D.HF含有氢键，熔沸点较高，所以HCl的熔、沸点低于HF的熔、沸点，故D正确；

答案：

B。

19．C

A.Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，故无法判断在该反应中，双氧水是否参加了反应，故不能据此实验判断H2O2和Fe3＋的氧化化性的相对强弱的关系，A的结论不正确；

B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，两者反应生成白色的氢氧化镁沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液，则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，由于两种盐溶液不是同时加入的，因此不存在竞争关系，故无法据此判断两种沉淀的溶度积的相对大小，B的结论不正确；

C.升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动。

升高温度后，气体的颜色加深，说明平衡向生成二氧化氮方向移动，所以正反应是放热反应，C选项正确；

D.向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，说明KMnO4被还原，但不能据此判断乙二醇被氧化后的产物，所以D选项的结论不正确。

20．B

由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且过程②使用催化剂降低活化能，焓变不变，焓变等于正逆反应的活化能之差，以此来解答。

A．由图可知△H=akJ•mol-1=E1-E3，故A项错误；

B．由选项A可知，逆反应的活化能大于|a|kJ•mol-1，故B项正确；

C．过程②使用催化剂降低活化能，而反应的焓变不变，故C项错误；

D．该反应为可逆反应，不能完全转化，放出的热量小于|