化学选考信息卷0浙江省普通高校招生选考科目化学信息卷含答案及解析Word格式.docx
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A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
C．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
D．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为NA
11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
下列说法正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A.原子半径大小：
Z>
Y>
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
C.Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物WY2
D.W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应，但不能与Z的氢化物反应
12.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：
NH4HCO3（s）
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=QkJ/mol（Q>
0）。
下列有关说法不正确的是
A.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态
B.若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态
C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D.若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmolNH4HCO3发生分解
13.下列离子方程式不正确的是
A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液：
Ba2+＋SO42-=BaSO4↓
B.Ca（HCO3）2溶液中，加入少量NaOH溶液：
Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O
C.将少量0.1mol/L盐酸逐滴滴入1mol/LNa2CO3溶液中：
H++CO32-=HCO3-
D.氯化亚铁溶液中加入双氧水：
2Fe2+＋H2O2=2Fe3++O2↑+2H+
14.下列说法不正确的是
A.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层
B.在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性
C.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu（OH）2悬浊液检验
D.蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素
15.图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl－KCl混合物受热熔融后即可工作。
该电池总反应为：
PbSO4（s）＋2LiCl＋Ca（s）===CaCl2（s）＋Li2SO4＋Pb（s）。
下列说法不正确的是（ ）
A.PbSO4电极发生还原反应
B.负极的电极反应：
Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
C.放电时Li＋、K＋向正极移动
D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl－KCl，可将该电池改为常温使用的电池
16.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。
下列有关的叙述正确的是（ ）
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性
B.将2mL1mol·
L－1CuSO4溶液与4mL0.5mol·
L－1NaOH溶液混合后，再加入1mL10%的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。
实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足
C.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全
D.某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：
①滴入稀硫酸；
②加热；
③冷却后将溶液等分于两支试管中；
④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热；
⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水
17.下列说法不正确的是（ ）
A.NaOH属于含共价键的离子化合物，熔融时电离只克服离子键
B.干冰是分子晶体，溶于水破坏了分子间作用力，也破坏了共价键
C.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
18.下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同
B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C.分子式为C4H11N的有机物，同分异构体有8种（不包括立体异构）
D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余
19.下列说法正确的是（ ）
A.用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
B.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n（OH－）相等
C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快
D.c（H＋）＝c（OH－）的溶液不一定呈中性
20．铁氧磁体法处理含Cr2O
的废水的原理如下：
向含Cr2O
的酸性废水中加入FeSO4·
7H2O，将Cr2O
还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe
·
Cr
]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态）的沉淀。
处理含1molCr2O
的废水至少需要加入amolFeSO4·
7H2O。
下列结论正确的是（ ）
A．x＝0.5，a＝8B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10
21.根据如图的能量图,下列说法正确的是（ ）
A.A2（g）+B2（g）
2AB（g）是一个放热反应
B.2molAB的总能量大于1molA2和1molB2的能量之和
C.1molA2（g）和1molB2（g）的能量之和为akJ
D.2AB（g）
A2（l）+B2（l） ΔH<
（b-a）kJ·
mol-1
22.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
下列判断不正确的是（ ）
c/mol·
L－1
v/mol·
L－1·
s－1
T/K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.44
1.08
A.a＝6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C.b<
D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
23.25℃条件下,向10mL0.1mol·
L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1的NH3·
H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是（ ）
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有发生水解
C.c点溶液存在c（N
）>
c（R-）、c（OH-）>
c（H+）
D.b~c任意点溶液均有c（H+）·
c（OH-）=KW=1.0×
10-14
24.锶（Sr）为第5周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶（SrCl2·
6H2O）是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石（主要成分为SrSO4,含少量BaSO4）为原料制备,生产流程如下:
下列叙述不正确的是（ ）
A.工业上天青石焙烧前先将其研磨粉碎,其目的是增大反应物间的接触面积,增大化学反应速率
B.高温焙烧时,若0.5molSrSO4完全反应转移了4mol电子,该反应的化学方程式为SrSO4+4C
SrS+4CO↑
C.加入适量1mol·
L-1H2SO4溶液的目的是除去溶液中的Ba2+杂质
D.工业上常电解熔融SrCl2来制锶单质,则SrCl2·
6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·
6H2O失水至恒重
25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:
Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验:
（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液,得到白色沉淀。
（2）将
（1）的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。
A.
（2）中产生的气体可能是CO2或SO2
B.溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+
C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-
D.
（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4,可能含有BaSO3
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；
NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是________________________（用必要的化学用语和相关文字说明）。
（2）相同条件下，0.1mol·
L－1NH4Al（SO4）2中c（NH
）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol·
L－1NH4HSO4中c（NH
）。
（3）室温时，向100mL0.1mol·
L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。
27.（4分）已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500mL3.00mol·
L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300mol。
忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。
回答下列问题
（1）所得溶液中Cl－的物质的量为_________mol。
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝________。
28.（10分）Ⅰ现有金属单质A、B、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量第二位的金属。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B_________________；
乙_________________。
（2）写出反应①的离子方程式：
__________________________________________________。
Ⅱ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
乙的作用是________。
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。
要除去该物质，可先在混合液中加入________（填写字母）。
a.氯化钠溶液B.苯
c.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳
29．（10分）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）系统简单，产物中H2含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。
反应如下：
反应Ⅰ（主）：
CH3OH（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋49kJ·
mol－1
反应Ⅱ（副）：
H2（g）＋CO2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH2＝＋41kJ·
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ：
CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g） ΔH3
（1）计算反应Ⅲ的ΔH3＝________。
（2）反应Ⅰ能够自发进行的原因是_______________________，
升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是___________________________。
（3）如图为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
①随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是________（填字母）。
A．反应Ⅱ逆向移动B．部分CO转化为CH3OH
C．催化剂对反应Ⅱ的选择性低D．催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_________________________
③写出一条能提高CH3OH实际反应转化率而降低CO生成率的措施____________________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应（已知此条件下可忽略反应Ⅲ），平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，试求反应Ⅰ中CH3OH的转化率为________，反应
30.（12分）某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni（NH3）6Cl2，并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下。
已知：
①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·
L－1计算）如表所示。
离子
Fe3＋
Cr3＋
Ni2＋
开始沉淀pH
1.5
4.3
6.9
完全沉淀pH
2.8
5.6
8.9
②Ni（OH）2为绿色难溶物。
Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0mol·
L－1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______________________________________________________________。
（2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________。
（3）步骤（b）首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是_______________________________________________________。
②试剂X可以是________（填标号）。
A．H2SO4 B．Ni（OH）2 C．NaOH
D．Fe2O3E．NiO
（4）步骤（c）和（d）反应都需要在冰浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发，还有__________________________________________。
步骤（d）发生反应的总化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）NH3含量的测定
ⅰ.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol·
L－1盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol·
L－1NaOH标准溶液V1mL；
ⅱ.空白试验：
不加入样品重复实验ⅰ，消耗NaOH标准溶液V2mL。
①NH3的质量分数为__________________。
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有________（填标号）。
A．适当提高称量产品的质量
B．用H2SO4溶液替代盐酸
C．用酚酞替代甲基橙
D．进行平行试验
（6）为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，____________________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。
27.（10分）某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药——琥珀酸普卡必利。
①化合物B中含有羟基；
请回答：
（1）下列说法不正确的是________。
A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物
B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应
C.化合物C能形成内盐
D.化合物F能与NaHCO3溶液反应
（2）化合物B的结构简式是________。
（3）C＋D→E的化学方程式是_______________________________________________。
（4）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__________________________________________________________________。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②1H NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子
③不能与FeCl3发生显色反应
（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）____________________________________________________________________。
答案解析部分
1．
答案：
C
解析：
非金属氧化物有CO和二氧化硫，但CO不能与氢氧化钠溶液反应。
2．
A
分液漏斗是萃取和分液操作时的专用仪器。
3．
A项为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B项为放热反应，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C项为吸热反应，且C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
D项为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选。
4．
C
A项，NaOH是离子化合物，其结构组成是由阴阳离子构成，氢氧根离子和钠离子，故错；
B项，Fe2（SO4）3中铁元素是+3价离子，即Fe3＋，故错；
C项氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，Cl原子结构示意图为
，正确；
D项是二氧化碳分子的比例模型，中间是碳原子，其左右分别为氧原子，但是碳原子的半径大于氧原子的半径，故错。
5.
B
水解要显酸性，应该是强酸弱碱盐，因此符合题意必须首先是盐类，且属于强酸弱碱盐。
A项是酸性氧化物，故错；
B项，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，故正确；
C项虽然属于盐，且水溶液也显酸性，但是其酸性是由硫酸氢跟根离子电离产生的，故错；
D项是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故错。
6．
A
A项，中子数=质量数-质子数，
He的中子数应该是1，故错；
氕原子核内只有质子，而没有中子，故B项正确。
7．
A项，小苏打可以用于治疗胃酸过多，纯碱因其碱性较强不宜用于治疗胃酸过多；
C项，碳酸钡易溶于胃酸（盐酸），而电离出钡离子，钡离子有毒；
硫酸钡医院常用的钡餐D项，二氧化硫不能用于漂白滋补品银耳，亚硫酸盐是致癌物质。
8.
B
本题考查物质的鉴别、电解质电离、H2SO4的性质等知识。
硫酸属于电解质，在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子：
H2SO4===2H＋＋SO
，蔗糖属于非电解质，不与上述试纸或溶液反应，因此可以用pH试纸、盐酸酸化的氯化钡溶液（SO
＋Ba2＋===BaSO4↓）、Na2CO3溶液（2H＋＋CO
===CO2↑＋H2O）作试剂来鉴别，KCl与硫酸不反应，不能鉴别硫酸和蔗糖溶液。
故选B。
9．
D
A项，发生的是加成反应，CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，错误；
B项，利用的溴单质易溶于有机溶剂，是萃取，错误；
C项，发生的是氧化反应，2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O，错误；
D项，甲烷和氯气发生取代反应，故符合题意。
10．
B
A项，不能确定氮气是否在标准状况下，不能计算氮气的分子数，错误；
B项，4.6g钠是0.2mol，由于钠是活泼的金属，能与水反应生成氢气和氢氧化钠，则与盐酸溶液反应时，即使盐酸不足，过量的钠也能与水继续反应，因此转移的电子一定是0.2mol，正确；
C项，不能确定乙烯和丙烯的体积比，因此不能计算混合气体中的分子数，C错误；
D项，标准状况下CCl4不是气态，不能使用气体摩尔体积计算分子数，错误；
答案选B。
11.
C
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
W元素为C元素，X为N，Y为S，Z为Cl，A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径大小：
X，故A错误；
B.同一周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增大：
W<
Y<
Z，故B错误；
C.S单质具有杀菌能力，S与C可形成化合物CS2，故C正确；
D.C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等，可与Cl2单质反应，也可能与氯元素的氢化物反应，故D错误；
故选C。
12.
A.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始
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