江门市高考模拟考试Word格式文档下载.docx
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①混合物：
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；
②化合物：
CaC12,烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：
明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：
CH202,C2Hq02,C3H602,C4Ha02;
⑤有机物：
酒精、油脂、蔗糖、蛋白质
A.①③④ B.②④ C.②③. D.③⑤
2.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm.厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：
甲认为该金属是由纯金制成；
乙认为该金属是由金银合金制成；
丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.稀硝酸 D.硝酸银溶液
3．“三鹿奶粉事件”的元凶—三聚氰胺的分子结构简式：
关于三聚氰胺的说法不正确的是
A.与甲醛发生加聚反应生成高分子化合物
B.能与盐酸发生化学反应
C.它的分子由三个氮原子和三个碳原子组成的一个类似“苯环”的结构。
D.它属于分子晶体，熔沸点不高
4.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化铿三兄弟LiH,LiD,LiTo有关下列叙述中正确的是
A.三种物质质子数之比为1:
2:
3 B.三种物质中子数之比为1：
1：
1
C.三种物质的摩尔质量之比为8：
9：
10 D.三种物质的化学性质不相同
5.下列叙述正确的是
①C02的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤
6.某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：
H2A＝H＋＋HA－,
又知0.lmol·
L－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是
A.因为
，所以Na2A溶液显碱性
B.0.lmol·
L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·
L－1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－）
D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势
7.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是
A.分子间作用力 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键
8.若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是
A.lmolNa202与CO2完全反应，转移的电子总数为2Na
B.12gNaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0.2Na
C.34g氨中含有12N4个N--H键
D．250C时，100mL1mol·
L-1Na2S溶液中S2一总数等于0.1Na
9.有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2C03.电池总反应为：
2H2+02=2H20,负极反应为H2+C032--2e－=H20+CO2。
下列说法中正确的是
A．正极反应为40H――4e－＝2H20+02t
B.电池放电时，电池中CO32一的物质的量将逐渐减少
C.放电时C032－卜向负极移动
D.电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极，形成闭合回路
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将0.1mol·
L一Hcl溶液50mL缓缓滴入lmol·
L一50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌：
3H+＋PO43一=H3PO4
B．向漂白粉溶液中通入S02气体：
Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3
＋2HClO
C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－
D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O
12．己知25oC、10IkPa条件下：
4AI（s）＋302（g）＝2A12O3，△H＝一2834．9kJ·
mol一
4AI（s）＋202（g）＝2A12O3，△H＝一3119．1gkJ·
由此得出的正确结论是
A．等质量的02比03能量低，由02变03为放热反应
B．等质量的02比03能量低，由O：
变03为吸热反应
C．03比02稳定，由02变03为放热反应
D．O：
比03稳定，由02变03为吸热反应
13．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：
GeH4＞SiH4＞CH4；
则VA族元素氢化物沸点顺序也是：
AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：
HF＞H2O＞NH3；
则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：
HCI＞H2S＞PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；
则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，·
则SiO2也是分子晶体
14．250CPH＝a的NaOH溶液和PH＝b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为
15、下列除去杂质的方法中，正确的是
A、除去铜粉中混有的铁：
加足量稀硝酸，过滤
B、除去N2中少量的CO：
通过足量灼热的CuO粉末
C、除去KCI溶液中的少量CaC12：
加适量Na2CO3溶液，过滤
D、除去CO2中的少量的HCI：
通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
16．6.4g铜与过量的硝酸（8mol·
L一，6omL）充分反应后，硝酸的还原产物有N0、N02，反应后溶液中所含H＋离子为nmol．此时溶液中所含N03一的物质的量为
A．0.28mol B．0．3lmol C．（n＋0．2）mol D．（n＋0．4）mol
17、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A、pH＝2的HA溶液与pH二12的MOH溶液任意比混合：
B、在0．1mol·
L一NHoCI溶液中，
C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
D．0．lmol／L醋酸钡溶液中，
18.如图所示为一恒压容器。
在恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入容器，封闭A反应
在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,对闭A,t3重新达平衡至t0。
在0--t4时间内混合气中NH3的体积一羽日分数（纵坐标）随时间：
（横坐标）变化的曲线正确的是
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（11分）
实验室制备纯碱的主要步骤是：
①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温
度在30--35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HC03固体，②加料完毕后，继续保温30分钟，③静置、过滤得NaHC03晶体。
④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na2C03固体。
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表
①＞35℃NH4HC03会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30―350C，是因为 ；
为控制此温度范围，
采取的加热方法为
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 ；
静置后只析出NaHCO3品体的原因是
（3）洗涤NaHC03晶体的操作是
（4）过滤所得的母液中含有的溶质 （以化学式表示）。
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式
（6）测试纯碱产品中NaHC03含量的方法是：
准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HC1溶液总体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
20.（11分）
工业上用铝土矿（主要成分是A1203,还有少量的Fe203,SO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。
工艺流程图如下图：
（1）原料A的名称是 ，步骤①反应的离子方程式是
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是
步骤②反应的离子方程式是：
（3）步骤③的离子化学方程式是：
（4）步骤①②③的操作都是 （填操作名称），要检验Al（OH）3沉淀是否完全的方法是
（5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？
21．（12分）
某研究性学习小组设计了一个环保型消毒液发生器，如图所示装置，用一
石墨作电极电解饱和NaCl溶液，请你完成以下实验探究过程：
已知250C
（1）推断电源电极名称：
a为 极，电解过程中，与电源正极相连的电极反应式为＿ 。
与电源负极相连的电极附近溶液pH 。
（填“不变，，“升高”或“降低”）
（2）产生消毒液过程的有关反应化学方程式：
·
（3）若要保存消毒液必须密封，原因是（用化学方程式表示）
（4）有人认为该消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用能增强清洁效果，你认为可行吗？
为什么？
＿
（5）对该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用进行探究
仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；
光亮的铁钉、
消毒液、酚酞试液、2mol/L盐酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液。
四、（本题包括3小题，共34分）
22．（11分）
（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为S03反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）
试画出V（S03）―t图。
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将S02转化为S03是一个关键步骤。
压强及温度对S02转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：
SO2：
7%，O2：
11％，N2：
82％）：
①如何利用表中数据推断S02的氧化反应的热效应？
②在400一500℃时，S02的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
③工业制硫酸所产生的尾气含有S02、微量的S03和酸雾。
为了保护环境将尾气通入氨水中，
能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：
④能用于测定硫酸尾气中S02含量的是＿ 。
（填字母）
A．Na0H溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
⑤某温度下，S02氧化为S肠在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4．0molS02和10．0mo102，当反应达到平衡时，混合气体为13．0mol，则S02的转化率为 ＿，该温度反应的平衡常数
23．（11分）
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：
（2）右图中，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 ＿．
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨 ＿（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是＿＿＿＿＿＿＿
锥形瓶中还可观察到的现象是：
＿ ＿。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
＿。
（6）用CH4催化还原N02可以消除氮氧化物的污染。
例如。
CH4（g）＋4N02（g）＝4NO（g）＋C02（g）＋2H20（g）△H＝一574kJ·
mol一1，
CH4（g）＋4N0（g）＝2N2（g）＋C02（g）＋2H20（g）△H＝一1160kJ·
写出CH4还原N02至N2的热化学方程式
若用标准状况下4．48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为＿
（阿伏加德罗常数的值用N2表示），放出的热量为 ＿kJ。
24．（12分）
氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业。
该物质是微溶于水的白色固体，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜
（Cu2（0H）3CI），在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。
以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图
已知Ksp：
Cucl：
1．2X10-4 CuOH：
1.4X10-15 Cu（OH）2：
1．6X10-10
请回答以下问题：
（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：
＿＿
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5.这样做的目的是
（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。
由图可知，溶液温度控制在＿＿＿＿＿＿＿时，CuCl产率能达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是
（4）若要提高Cucl的产率你认为还可采取的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程氯化亚铜产率的影响式＿＿ ＿
（6）反应①也可用铁代替亚硫酸钠，写出该反应的化学方程式＿＿
五、（本题包括1小题，共9分）
25.（9分）
一种用途较广泛的有机玻璃树脂聚丁烯酸甲酷，合成这种高聚物有多种途径，有一种合成山途径的副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学”的要求，其合成路线如下：
试解答下列问题：
（1）写出A代表的有机物结构简式：
（2）写出E的羧酸类同分异构体：
（3）在上述反应中，原子利用率最高的化学反应（填写序号）：
（4）此合成途径：
②的化学反应类型：
④的化学反应类型：
（5）写出⑤的化学方程式
六、（选做题，本题共10分，考生只可任选一题作答）
26．（10分）
己知羰基化合物与饱和NaHS03溶液可以发生以下反应：
（1）羰基化合物和饱和NaHS03的反应速率如下：
可见，取代基对拨基化合物和NaHS03反应的影响有（写出3条即可）
① ②
③
（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHS03生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式 （写出2种，属于不同类别的物质）
（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿。
①写出第一步反应的化学方程式
②写出A的结构简式
（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是 分离该反应产物的操作名称是
27．（10分）
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。
请
回答下列问题。
（1）砷原子核外电子排布式为
（2）
晶体中
之间的键型为 ，该化学键能够形成的原因是 （
（3）
中氮原子的杂化类型为 ，
的空间构型为
（4）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是＿＿＿＿＿＿
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时 先液化。
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：
＜X＜
②经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；
当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是＿＿ ＿。
江门市2009年高考模拟考试化学试题参考答案
一、选择题
1、D 2、C 3、A 4、C 5、C 6、B 7、D 8、B 9、C
二、选择题
10、AD 11、CD 12、BD 13、B 14、C 15、D 16、C 17、CD 18、C
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