届高三化学一轮复习课后训练钠的化合物.docx
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届高三化学一轮复习课后训练钠的化合物
钠的化合物
1、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3
2、下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（）
A.供氧剂B.消毒剂C.漂白剂D.淡黄色颜料
3、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是（）
A.加热B.通入过量的CO2C.加入过量的石灰水D.加入稀盐酸
4、下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟盐酸反应 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
A.都正确B.②③④C.②③D.②④
5、某学习小组设计有关Na2CO3和Na2HCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是（）
A.可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3
B.可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3
C.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
D.分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生
6、下列物质的保存方法正确的是（）
A.少量白磷保存在水中
B.氢氧化钠固体敞口放在空气中
C.生石灰露置于空气中
D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中
7、a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
下列说法不正确的是（）
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或元化合物，是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可做漂白剂、供氧剂，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.四种元素的简单离子半径:
X>Y>Z>W
B.p和s分子中的化学键类型完全相同
C.X.Y简单氢化物的佛点Y>X
D.常温下.0.01mol/Lq溶液的pH为2
9、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）
A.Na和H2O
B.Na2O2和H2O
C.Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液
D.Ca（OH）2溶液和NaCl溶液
10、人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是（）
A.焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
B.焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生
C.焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝
D.某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素
11、侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（）
A.通入CO2B.通入NH3C.冷却母液D.加入食盐
12、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、ClO-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
13、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ）
A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＜丙
C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＝丙
14、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论或解释
A
向黄色的Fe（NO）3溶
液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落下来
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，A12O3且熔点高于Al
C
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中一定含有SO42-
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
15、每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（ ）
A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
B.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
C.K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
D.所有的金属元素都存在焰色反应
16、下列说法不正确的是（ ）
A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D.NaCl的性质稳定，可用作调味品
17、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是（）
A.最终得到7.8g沉淀
B.最终得到的溶液中:
c（NaAlO2）:
c（NaCl）=2:
3
C.标准状况下，反应过程中共生成8.96L气体
D.最终得到的溶液中:
c（Na+）=2.0mol/L
18、下列水溶液能使石蕊试液变红的是
A．NaClOB．Na2CO3C．NaHSO4D．CH3CH2OH
19、下列有关钠单质及化合物的说法错误的是（ ）
A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B．侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠
C．钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部
D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
20、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝1∶1
21、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
某小组欲探究其原因，进行以下实验:
①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。
下列分析错误的是（）
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
22、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
23、下列说法正确的是（ ）
A.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出
B.Na2O在空气中久置，最终生成Na2CO3粉末
C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物
D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋
24、将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（ ）
A.n1>n2>n3B.n2>n1>n3C.n1＝n2＝n3D.n1>n3>n2
25、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（）
（1）钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
（2）K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
（3）明矾常作为消毒剂
（4）Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等
（5）碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
（6）发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。
A.
（1）
（2）（3）（4）B.
（1）
（2）（4）（6）
C.
（1）
（2）（3）（4）（6）D.
（1）
（2）（3）（4）（5）（6）
26、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．AlCl3B．Na2O
C．FeCl2D．SiO2
27、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（）
A.常温下溶解度：
NaHCO3＞Na2CO3
B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：
NaHCO3＞Na2CO3
C.热稳定性：
NaHCO3＜Na2CO3
D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：
NaHCO3＜Na2CO3
28、常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是（）
A.酸溶液B.碱溶液C.盐溶液D.氧化物
29、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
30、下列有关实验的叙述,正确的是（ ）
A.重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法
B.用瓷坩埚熔融NaOH或Na2CO3
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释
D.用Na2O2或H2O2作反应物制取O2可选择相同的气体发生装置
31、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水
脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热
B
Fe（NO3）2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe（NO3）2样品已经变质
C
向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2悬浊液，振荡
沉淀由白色变为红褐色
Fe（OH）3的溶度积小于Mg（OH）2
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸
无红色沉淀生成
蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖
A.AB.BC.CD.D
32、有关侯氏制碱法的说法错误的是（）
A.在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵
B.通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率
C.通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳
D.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
33、下列过程不涉及化学反应的是（）
A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火
B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质
C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精
D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热
34、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应:
下列说法正确的是（）
A.②中的大量气泡主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
35、下列试剂的保存方法中错误的是（）
A.少量的钠保存在煤油中
B.氢氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
36、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
37、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将少量浓硝酸分多次加入
Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
B
某粉末用酒精润湿后，
用铂丝蘸取做焰色反应
火焰呈黄色
该粉末一定不含钾盐
C
将Na2O2裹入棉花中，
放入充满CO2的集气瓶中
棉花燃烧
Na2O2与CO2的反应为放热反应
D
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca（HCO3）2可溶于水
A.AB.BC.CD.D
38、将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下）,再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是（）
A.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:
1
B.加入的固体过氧化钠为7.8g
C.当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
D.最终消耗的盐酸为400mL
39、过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应得到的一种固体物质，具有双氧水的性质，主要用作漂白剂和氧化剂、去污剂、清洗剂以及杀菌剂，一种制备过碳酸钠的工艺如下。
下列说法正确的是（）
A.过碳酸钠是混合物
B.为了加快反应速率，应该在高温下进行反应，再冷却析出更多过碳酸钠
C.稳定剂使碱性溶液转化为酸性溶液，让过碳酸钠更稳定
D.操作a应该是过滤、洗涤
40、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A.Si的熔点高，可用作半导体材料
B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污
D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
41、下列说法正确的是（ ）
A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B.合成纤维、淀粉、蛋白质和地沟油都是高分子化合物
C.去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似
D.煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源
42、下列化学实验事实及其解释不正确的是（）
A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强
B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。
钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。
说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应43、在下图装置中，加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。
（1）写出各物质的化学式：
A______；B_______；C________；D______；E_______；F___________。
（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：
_______________；__________________。
（3）等物质的量A、B分别与足量的盐酸反应生成气体的体积________（填“一样多”、“前者多”、“后者多”）。
44、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中E为量气装置。
本实验可供选用的药品还有：
稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。
试回答：
（1）图中装置的连接顺序是（填装置的字母编号），其中连接胶管及支持装置省略：
_________。
（2）装置C中放入的反应物是________和_________________。
（写化学式）
（3）装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________。
（4）装置D中发生的化学反应方程式为__________________________。
（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。
45、化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。
请你参与并完成对有关问题的解答：
（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。
实验时稀硫酸是与样品中的__________（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品mg和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______（填“体积”或“质量”）。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有：
__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________。
46、有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。
某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。
I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。
（1）除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本实验还需要的实验仪器有_______________________。
（2）该小组同学准确称取一定量的样品m1g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m2g。
依据数据得出结论，请完成下表。
m2与m1的关系
结论
①
______
样品为Na2CO3
②
______
样品为NaHCO3
③
______
样品为Na2CO3和NaHCO3的混合物
II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，继续进行实验，对于“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。
（3）小组同学先将NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固体分别配制成0.5mol/L的溶液。
设计如下实验方案：
表1
实验方案
预测现象
实验1
向2mLNa2CO3溶液中滴加1mLCaCl2溶液
有白色沉淀生成
实验2
向2mLNaHCO3溶液中滴加1mLCaCl2溶液
无白色沉淀生成
若已知：
①室温下，0.5mol/LNaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c（HCO3-）=0.49mol/L。
②室温下，H2CO3的二级电离常数K2=5.6×10-11。
③Ksp（CaCO3）=2.8×10-9。
试估算使0.5mol/LNaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c（Ca2+）应不低于_________mol/L，并由此得出结论：
实验2的预测现象______________（填“正确”或“不正确”）。
（4）实际实验过程发现实验2的现象为产生白色沉淀并有无色气体生成。
此现象对应的离子方程式为______________________________________。
（5）该小组同学继续设计实验对NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：
（注：
CaCl2溶液浓度相同）
表2容器内气体浓度达到10000ppm所需时间
c（NaHCO3）/（mol/L）
所需时间/s
V（CaCl2）：
V（NaHCO3）
1:
5
2:
5
4:
5
1:
1
1.0
142
124
114
156
0.5
368
264
244
284
0.25
882
450
354
632
0.1
1126
1316
816
1816
由实验数据可得出的结论是：
①当V（CaCl2）：
V（NaHCO3）一定时，随着___________，气体逸出速率减小。
②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V（CaCl2）与V（NaHCO3）的比值为______时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
47、现有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应的火焰均为黄色。
其中C是一种淡黄色固体，加热固体A可生成D，同时得到能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
A与B溶液混合后可得到D。
（1）写出下列物质的化学式：
A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。
（2）写出A与B反应的离子方程式：
_________________________________________。
（3）在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100mL水，再分别加入0.1mol的下列物质：
①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠，固体完全溶解后，四个烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（填编号）___________________。
48、I请用所学知识解释下列实验现象：
（1）包有过氧化钠的脱脂棉滴加少量的水后能剧烈燃烧；
（2）浓硫酸能使蔗糖变黑、膨胀并产生刺激性气味的气体；
（3）洁净的铝箔在酒精喷灯上灼烧，融化的铝无法滴落。
II实验室要配制450mL1mol·L-1NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为g。
（3）配制过程中主要操作步骤有：
①称量②溶解③放置至室温④转移⑤洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次⑥定容⑦摇匀⑧储存。
如果缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
49、一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。
实验装置如图所示。
（1）乙中盛装的试剂是;烧杯（丁）中稀硫酸的作用是;实验结束后,通过，操作分离出NaHCO3晶体。
（2）单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的性,丙中发生的反应方程式为。
（3）将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。
验证产品中是否混有NaCl的方法是。
（4）为测定NaHCO3含量，称取5.000g试样，配制成100mL溶液,用标准盐酸滴定，测定数据记录如下：
滴定次数
待测液（mL）
0.5000mol·L-1盐酸的体积（mL）
初读数
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