初三化学酸碱盐知识点+练习题.docx

初三化学酸碱盐知识点+练习题.docx

《初三化学酸碱盐知识点+练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学酸碱盐知识点+练习题.docx（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

第十单元酸碱盐

一、知识点

一、酸→H++酸根离子（酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子）

碱→OH-+金属离子（碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-）

酸碱指示剂：

跟或的溶液起作用而的物质。

石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：

溶液酸碱性

指示剂

酸（或酸性）溶液

碱（或碱性）溶液

石蕊溶液

酚酞溶液

（二）常见酸的性质

1.盐酸和硫酸的性质和用途

盐酸（化学式）

硫酸（化学式）

物理性

质

①色、味、态：

②挥发性：

③溶解性：

①色、味、态：

②挥发性：

③吸水性：

④溶解性：

化学性质

与酸碱指示剂反应

溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。

与某些金属反应

Zn＋HCl=

Zn＋H2SO4=

与某些金属氧化物反应

Fe2O3＋HCl=

Fe2O3＋H2SO4=

与某些碱反应

Cu（OH）2＋HCl=

Cu（OH）2＋H2SO4=

与某些盐反应

CaCO3＋HCl=

BaCl2＋H2SO4=

用途

①

②

①

②

注：

①浓盐酸密封保存的原因：

。

②浓硫酸密封保存的原因（相当于稀释）。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量，所以溶质质量分数。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，所以溶质质量分数。

⑤.浓硫酸的特性与稀释：

a浓硫酸具有的特性：

①；②；③。

b浓硫酸的稀释：

一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。

用玻璃棒搅拌的作用：

。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

考点（三）常见碱的性质

1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表

化学式

NaOH

Ca（OH）2

俗称

、、

、

物理性质

化学性质

与酸碱指示剂反应

溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。

与某些非金属氧化物反应

NaOH＋CO2=

NaOH＋SO2=

Ca（OH）2＋CO2=

Ca（OH）2＋SO2=

与酸反应

NaOH＋HCl=

NaOH＋H2SO4=

Ca（OH）2＋HCl=

Ca（OH）2＋H2SO4=

与盐反应

NaOH＋FeCl3=

NaOH＋CuSO4=

Ca（OH）2＋Na2CO3=

制法

Ca（OH）2＋Na2CO3=

CaO＋H2O=

用途

注意：

①氢氧化钠的潮解属于变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，又能与空气中的反应而变质。

（四）溶液的导电性

HCl=H+＋Cl-

水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同

H2SO4=2H+＋SO42-的，故酸有相似的化学性质。

NaOH=Na+＋OH-

水溶液能导电

Ca（OH）2=Ca2+＋2OH-不同的碱溶液中都含有-相同的，故碱有相似的化学性质。

（补充：

盐：

在水溶液中能电离出和的化合物。

）

（五）中和反应

1、中和反应：

与作用生成和的反应。

如：

。

中和反应是反应。

2、实质：

OH－+H+==H2O

3、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

②滴入几滴酚酞溶液；

③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

注意：

做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：

酸碱恰好完全反应或者酸过量。

这时加入固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

4、中和反应的应用

（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

（2）熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：

）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

（3）碳酸水改良碱性土壤。

（4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

注：

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

（六）溶液的酸碱度的表示法——pH

1.溶液的酸碱性用来检验。

溶液的酸碱度用来表示。

PH的范围通常在0～14之间。

2、PH值与溶液酸碱性的关系

PH范围

溶液的酸碱性

滴入石蕊溶液

滴入酚酞溶液

举例

PH＞7

溶液显性

PH＝7

溶液呈性

PH＜7

溶液显性

注意：

酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

3、pH的测定：

测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值（读数为整数）。

注意：

（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：

使酸性溶液的PH值；使碱性溶液的PH值；中性溶液的PH值。

4、酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<的雨水为酸雨

（六）盐的反应

1.碳酸钠与氯化氢反应：

碳酸氢钠和氯化氢反应：

碳酸钠与氢氧化钙反应：

2.粗盐中难溶性杂质的去除（书87页）

1.溶解

2.过滤

3.蒸发

4.计算产率

二、练习

1.（2017年北京）土壤的酸碱度会影响植物的生长。

下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）

植物

花生

苹果

西瓜

沙枣

适宜的pH值

5.0-6.0

5.0-6.5

6.0-7.0

8.0-8.7

A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣

2.（2017上海）对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（）

A.酸B.碱C.属于悬浊液D.属于溶液

3.<2017重庆）地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物属于（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

4.（2017广东）黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）

A.食盐水（pH=7）B.牙膏（pH~9）C.肥皂（pH=10）D.米醋（pH=3）

5.（2017河北）下列对化肥的认识不正确的是（）

A.KNO3是一种复合肥B.施用氦肥，能促进植物落叶生长

C.铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好

6.（2016广州）中国丝绸有几千年的历史传承。

古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸。

该“碱剂“可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）

A.食醋B.烧碱C.草木灰D.生石灰

7.（2017河南）如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。

x表示Na.CO,溶液的质量，则y可能表示（）

A.气体的体积B.沉淀的质量

C.NaCl的质量D.混合溶液的PH

8.（2017广州）常温下，下列物质水溶液的pH<7的是（）

A.KOHB.草木灰C.生石灰D.醋酸

9.

（2）17山东潍坊）25时,向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的PH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A.b、d点对应溶液的pH;b>d

B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

10.（2017云南）下列化肥属于磷肥的是

A.CO（NH）2B.（NH4）2SO4

C.K2CO3D.Ca3（PO4）2

11.（2016广东）公园里部分植物的枝叶枯黄，基也比较纤细。

建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）

A.NH4HCO3B.KNO3

C.Ca（H2PO4）2D.（NH4）3PO4

12.（2（17长沙）下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）

A.CuSO4NaOHKNO3

B.FeCl3AgNO3NaNO3

C.Na2CO3HClBaCl2

D.CaCl2K2CO3NaCl

13.（2016南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A.Cu2+、NH4+、NO3-、OH-

B.H+、Na+、HCO3-、CI-

C.Ba2+、Ag+、Cl-、CO3-

D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-

14.（2（17甘肃）下列物质间的转化不能一步完成的是（）

A.H2O→H2B.Mg→MgO

C.Na2CO3→NaOHD.KNO3→NaNO3

15.（2017广州）下列关于H2SO4性质描述中,，不属于酸的通性的是（）

A.使紫色石荔溶液变红

B.与NaOH发生中和反应

C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D.与Mg反应放出氢气

16．（2017上海）某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。

（1）反应生成气体的化学方程式是

（2）M中一定有

（3）为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：

I.重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；

II.取I中的上层清液，滴加酚酞；

III.向II中的溶液中滴加过量的稀硝酸；

IV.向III中的溶液滴加试剂Y。

完成填空：

试剂X是（填“氯化钠”或“硝酸钡”）；试剂Y是溶液。

能确定氢氧化钠的最主要的一个现象是，能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是（需写明现象对应的步骤编号）

17.（2017成都）盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。

（1）盐酸溶液中的阳离子符号是;氢氧化钠的俗名是（写一种）。

（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液。

当滴入稀盐酸至完全中合适时，溶液的颜色变化是，取少量中和后的溶液加热蒸干后，现象是。

18.（2017西宁）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体．且A具有消毒杀菌作用；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末．请回答下列问题：

（1）反应①中B物质的作用是______。

（2）写出图中反应⑤的化学方程式：

（3）写出图中反应⑥的化学方程式：

19.（2016重庆）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。

分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。

工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：

（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式

。

（2）X与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是。

（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。

20.（2017天津）酸碱盐在生产中具有广泛的用途。

（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。

现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠浴液。

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为g。

②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要

③下列操作正确的是___（填字母）

A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为g；配制时应选用mL（填"10"或"50"）的量筒量取水。

（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种。

为确定改固体粉末的成分，进行了如下实验：

回答下列问题：

①反应I的化学方程式为

②白色沉淀C是（填化学方程式）。

③原固体粉末中一定不含（填化学式）。

8