招远市学年第一学期期中考试初四化学试题及答案.docx
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招远市学年第一学期期中考试初四化学试题及答案
2018—2019学年度第一学期第一学段测试
初四化学试题
说明:
1.本试卷包括第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将所有答案写在答题纸上,写在试卷中的无效。
考试结束后,只交答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23C-12C1-35.5Ca-40
第I卷(选择题,共30分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下表是人体中四种液体的pH范围,有关它们的说法正确的是
A.胃液不能与碳酸钙反应
B.唾液一定显酸性
C.胆汁是中性液体
D.胰液的碱性最强
2.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
下列应用中,错误的是
A.将硝酸铵溶于水制作热敷袋
B.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
C.把水喷向空中,可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
D.进入久未开启的菜窖,要先做灯火实验
3.下列生活中的现象,与物质溶解性无关的是
A.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出
B.盛石灰水的瓶口有一层白膜
C.烧开水时,沸腾前有大量气泡
D.咸菜长期放置在空气中,表面有一层“白霜”
4.下列操作能达到目的是
A.稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
C.用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D.蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
5.下列实验操作正确的是
6.下列有关溶液的说法中,正确的是
A.溶液一定是无色透明的
B.降温时饱和溶液可能无晶体析出
C.温度升高,某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
7.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
8.10℃时,KNO3的溶解度为20g,则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是
A.溶液:
溶质=4:
1B.溶液:
溶质=5:
1
C.溶质:
溶剂=1:
5D.溶液:
溶剂=5:
4
9.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁制品表面的铁锈
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
10.因“对核糖体结构和功能的研究”而获得200年诺贝尔化学奖。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性质)。
氨基酸分子具有的性质是
A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应
C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应
D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应
二、选择题(本题包括5个小题。
每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
11.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素
B.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.氧化物都含氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是
A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
B.T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T2℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中均形成饱和溶液
13.下列实验方案能达到实验目的的是
14.下列各组物质的稀溶液中,不另加试剂就能鉴别出来的是
A.Na2SO4、NaNO3、NaClB.H2SO4、NaOH、NaCl
C.Na2CO3、CaCl2、HClD.Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
15.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A.常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
B.向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸
C.向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D.向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸
三、理解与应用(本题包括5个小题,共34分)
16.(8分)化学与人们的生活密切相关。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来。
这种现象说明气体的溶解度与有关。
(3)喝了汽水之后会打嗝,是因为汽水中溶解的二氧化碳因体内温度升高溶解度(填“增大”或“减小”)。
(4)山药中含有碱性皂角素,皮肤粘上后奇痒难忍,这时可以涂抹厨房中的来止痒。
(5)我们尝了一勺汤后就知道了整锅汤的味道,这体现了溶液的性。
(6)人的胃液里含有适量盐酸。
服用含MgCO3的抗酸咀嚼片可治疗胃酸过多症,有关反应的化学方程式为。
该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”,将药片嚼碎后服用的优点是。
17.(6分)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图象描述。
图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化,回答下列问题:
(1)该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中;
(2)当滴入溶液的质量为ag时,溶液中的溶质为(填化学式);
(3)当二者恰好反应时,下列说法正确的是;
A.此时溶液的pH大于7
B.此时溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
C.反应前后所有元素的化合价均无变化
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈色;
(5)从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是。
18.(5分)如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,看图并回答下列问题。
(1)M点表示的含义是(合理即可)。
(2)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
(3)t3℃时,将35g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量是g。
(4)t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数最大的是。
(5)现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃,则析出晶体最多的是(填“甲”、“乙”或“无法判断”)。
19.(9分)海洋是人类的巨大资源宝库,试回答下列相关问题:
(1)海水淡化:
右图为太阳能海水淡化装置。
①该海水淡化过程,相当于实验室中的(填“蒸发”或“蒸馏”)。
②下列分离混合物的常用方法中,原理与上述方法相同的是(填序号)。
A.过滤法净化水
B.工业法制氧气求
C.活性炭吸附
③膜分离技术可用于淡化海水(如图所示),通过膜的主要微粒是。
(2)海水制镁:
下图是由海水制备金属镁的工业流程:
涉及的主要步骤有:
①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤,其先后顺序正确的是。
A.②④③①B.②④①③C.②③④①D.③②④①
(3)海水中含有氯化钠、氯化钙等物质,下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。
①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是,将粗盐和母液分离的操作是。
②经长时间日晒,氯化钙也不易大量结晶析出的原因是。
40℃时,50g水中最多溶解氯化钙g。
③根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是。
(填序号)
A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变
B.在蒸发池里,海水中水的质量逐渐增加
C.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
20.(6分)A、B、C、D、E是化学中常见的五种物质。
已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质,D是大理石的主要成分,其相互反应及转化关系如下图所示,“一”表示示相连的两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出下列反应的化学方程式。
D转化为E的反应:
;C转化为A的反应:
。
(2)B与E的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出E物质的一种用途。
四、实验与探究(本题包括3个小题,共24分)
21.(7分)某同学配制50g7%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号,下同),其中操作错误的是。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填序号)。
A.10mlB25mlC.50mlD100ml
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是(填序号)。
A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁事先有水珠
22.(8分)在学习“酸和碱”后,小明同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。
想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物,提出疑问:
二氧化硫能否与水反应生成酸?
【进行实验】:
将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中,反应中产生刺激性气味的气体;反应后,盖紧集气瓶口的玻璃片,振荡集气瓶;再打开玻璃片,仍能闻到刺激性气味;随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液,瓶中液体变为红色。
【发现问题】:
这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?
怎样防止氧化硫排放到空气中去?
【查阅资料】:
在涉及的反应中,二氧化硫与二氧化碳的性质相似;二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO2);亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请解答下列问题:
(1)为了验证二氧化硫能与水发生反应生成酸,一同学使用下列图示中所给实验用品,设计实验:
分别取三朵紫色纸花,①一朵喷洒水;②一朵直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中;③一朵喷洒水后放入盛有二氧化硫的集气瓶中。
其中紫色纸花不会变色的是(填实验序号)。
该实验设计的优点是。
(2)亚硫酸中硫元素的化合价为价。
(3)写出亚硫酸生成硫酸的化学方程:
。
(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色,从微观角度分析原因是
;
(5)为更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散发至空气中。
有以下试剂,你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是(填序号)。
①饱和氧氧化钙溶液;②饱和氯化钠溶液;③浓盐酸;④饱和氢氧化钠溶液
23.(9分)某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时,发现溶液变成红色,可是过了一会儿红色消失,重新恢复为无色。
于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢?
【猜想与假设】
猜想一:
可能是所用的酚酞溶液变质了
猜想二:
可能是NaOH与空气中的CO2反应了。
猜想三:
可能是酚酞与空气中的O2反应了。
猜想四:
可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
【讨论交流】
小组同学集体讨论后认为猜想一(填“合理”或“不合理”),原因是。
【查阅资料】
NaOH与空气中的CO2反应,生成Na2CO3。
Na2CO3俗称纯碱,溶液呈碱性,pH约为10~11.9,能使酚酞溶液变红,且红色不会消失。
所以猜想二(填“正确”或“错误”)
【设计并实验】
(1)为了验证猜想三,小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中,从b处通入密度比空气大的稀有气体一段时间,目的是。
然后通过注射器滴入无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色,过一会儿红色仍然消失。
则猜想三。
(填“正确”或“错误”)
(2)为了验证猜想四,小组同学继续进行实验探究,并得出了实验结论,请你帮助该小组完成下表。
【拓展延伸】
小组同学XX“酚酞”得知,酚酞(以H2In表示)其实是一种极弱的酸,遇碱溶液变红的变化可表示为:
,据此信息写出H2In与NaOH溶液反应的化学反应方程式。
五、分析与计算(本题包括2个小题,共12分)
24.(5分)某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数,取25g石灰石样品,粉碎后,将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中,所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水):
(1)生成CO2的质量为g;
(2)第次恰好完全反应;
(3)求石灰石样品中CaCO3的质量分数(写出计算过程)。
25.(7分)现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体,欲知其组成成分,取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示,试回答:
(1)产生二氧化碳气体的质量为克。
(2)所用稀盐酸溶质质量分数为。
(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为(写出计算过程,结果精确到0.1%)。