初中化学离子共存、除杂及鉴别.doc
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初中化学离子共存、除杂及鉴别
一、离子共存问题
1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）
2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存（NH4+、Ca2、Mg2+、AL3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）
3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+、、Fe3+、Cu2+、MnO4_）
5、所有的离子对之间都不能共存（Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-等）
【典型引路】
例（2015.十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是（）
（2013.十堰）现有一含有多种溶质的无色溶液。
关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是（）
A．H2SO4、KOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3
二、除杂问题
1、物理方法—常用方法：
过滤、蒸发
2、化学方法原则：
“不增”“不减”
3、沉淀法:
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl（Na2CO3）
4、气化法:
将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl（Na2CO3）
5、置换法:
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu（Fe）
6、吸收法:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2（HCL）
7、加热法：
氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3（NaHCO3）
【典型引路】
例1.（05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）
三、物质鉴别
原则：
①操作简便：
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：
鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（3）物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：
一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：
一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
不同试剂的鉴别：
A.观察法：
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：
根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
例（2014.十堰）下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法都正确的是（）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别CO和CO2
通入澄清的石灰水或闻气味
B
鉴别硫酸铵和磷矿粉
观察颜色或加入水
C
除去生石灰中杂质石灰石
加水或加稀盐酸
D
除去氧化铜中碳粉
加稀硫酸或在空气中灼烧
大展身手
1、在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）
A.NaOH、NaNO3、KNO3
B.Na2CO3、NaCl、KCl
C.CuSO4、NaCl、BaCl2
D.NaNO3、MgCl2、K2SO4
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）
A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa2CO3
C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl
3、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）
A.FeCl3、FeSO4、KOHB.HCl、HNO3、AgNO3
C.NaNO3、NaCl、NaOHD.CaCl2、BaCl2、Na2SO4.
4、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（）
A.KCl、NaNO3、Ba（NO3）2B.SO3、BaCl2、HCl
C.NaCl、MgCl2、KNO3D.Na2SO4、K2CO3、KCl
5、下列气体中的杂质（括号内的物质是杂质）用吸收法除去，所选试剂正确的是
AO2（H2O）用浓H2SO4除水BCO2（HCl用NaOH溶液除HCl
CNH3（H2O）用浓H2SO4除水DCO2（HCl）用Na2CO3溶液除
6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（）
A.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B.氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）
C.二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）D.二氧化碳中的一氧化碳（氧气）
7、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（）
A．Cu（Zn）稀盐酸B．CO2气体（HCl）氢氧化钠溶液
C．CuO（Cu）稀硫酸D．Na2SO4溶液（Na2CO3）氯化钡溶液
8、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（）
A.N2（O2）：
木炭、点燃 B.Cu（CuO）：
稀硫酸、过滤
C.NaCl固体（KCl）：
水、过滤 D.NaOH溶液（Na2CO3）：
CaCl2溶液、过滤
9、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）
A.CuSO4（Na2SO4）B.C（CuO）C.CO2（CO）D.NaCl（MgCl2）
10、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（）
A.氢氧化钾溶液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钙溶液D.氯化钾溶液
11、下列反应能够一步实现的是（）
A.B.
C.D.
12、在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（）
A.和B.和
C.只有D.只有
13、
（1）溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是。
若加两种试剂除去，应加和（写化学式）。
（2）溶液中混入少量，可加入除去，实验现象，化学方程式。
（3）溶液中混入少量，可加入除去，现象，充分反应经过（填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式。
14、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用右图所示曲线表示的是（）
序号
甲
乙
①
铜、锌的混台物
稀盐酸
②
硫酸和硫酸铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
③
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
④
生锈的铁钉
稀盐酸
A．①②B．②④C．③④D．只有④
15、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）
A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl
计算题
16.（2013.十堰）某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30g于小烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不断搅拌,恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。
（提示：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）
（1）计算该废液中硫酸的质量。
（2）恰好反应时，所得溶液溶质的质量分数。
17.（2014.十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：
将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：
[来源:
学.科.网Z.X.X.K]
（1）所用盐酸的溶质质量分数
（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？
18.（2015.十堰）某样品由氧化铜和铜组成。
取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g。
（已知：
CuO+H2SO4=CuSO4+H20）
⑴所取样品中含铜元素的质量为g.[来源:
Z|xx|k.Com]
⑵计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
（请写出计算过程）
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