酸和碱练习题.doc
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第十单元测评
可能用到的相对原子质量：
H─1 C─12 O─16 Cu─64 Na─23
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单一选择题（每小题3分，共计36分）：
在每小题所给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
一、选择题
1.关于酸和碱的描述正确的是（）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
2.关于酸和碱的性质说法正确的是（）
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）
A.一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D.氧气
4.下列做法不科学的是（）
A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢
5在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）
A.CO2→CaCO3B.HCl→NaClC.Fe→FeSO4D.Fe→Fe（OH）3
6.下列实例不属于中和反应的是（）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
7.常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
PH（近似值）
3.0—4.0
3.2—3.6
6.3—6.6
7.6—8.0
下列说法中，不正确的是（）
A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
8.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）
A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液
9.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）
A.H2SO4Na2OCCOB.Mg（OH）2CuSO4CCO2
C.KOHHNO3O2SO3D.HClNaOHO2P2O5
10.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液C．铁粉 D．pH试纸
11．下列有关金属的说法不正确的是
A．常温下金属均为固态
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈
D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能
12．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是
A．A>C>B B．A>B>C C．C>A>B D．B>C>A
13.下列俗称中，其成分不是NaOH的是
A．烧碱 B．火碱 C．苛性钠 D．纯碱
14.下列实验不能达到实验目的的是
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题
15.按要求填写下列内容：
（1）2个氧分子___________；硫酸根离子___________。
（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：
酸___________；碱___________。
（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：
______________________。
16.铁锈的主要成分是___________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是___________，过一会儿，你还可以观察到的现象是________。
请写出有关反应的化学方程式________________________________
17.某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验来证明：
（1）___________________________________________；
（2）___________________________________________。
三、计算题：
18．实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
（1）若用8g氧化铜与 足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？
（2）若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。
要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量_____________ 溶液，充分反应后，____________ （填操作名称）。
反应的化学方程式是________ 。
四、分析比较：
19.从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和___________。
从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：
实验步骤与方法
现象与结论
验证反应后是否还有未反应完的硫酸
验证反应后得到的溶液中是否含有
20、进行下列三组实验（如图所示）
（1）根据实验及现象、分析、比较和归纳而得出的结论由（至少答出三条）：
（2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活方面的实际应用（至少答出三条）：
第十单元测评（答题卡）
班级：
_______________姓名：
______________
可能用到的相对原子质量：
H─1 C─12 O─16 Cu─64 Na─23
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单一选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题
15.
（1）___________；___________。
（2）酸___________；碱___________。
（3）______________________。
16.___________，______________________________，
________________。
________________________________
17.
（1）___________________________________________；
（2）___________________________________________。
三、计算题：
18．
（1）
（2）_____________ ，____________ （填操作名称）。
________________ 。
四、分析比较：
19.___________。
实验步骤与方法
现象与结论
验证反应后是否还有未反应完的硫酸
验证反应后得到的溶液中是否含有
20、
（1）（至少答出三条）：
（2）（至少答出三条）：
单元测评
一、选择题
ABCCDDDCDBABDA
二、填空题
15.思路解析：
本题考查基本概念和基础知识。
答案：
（1）2O2
（2）HClCa（OH）2
（3）2HCl+Ca（OH）2====2H2O+CaCl2
16.思路解析：
本题考查铁生锈的现象和铁锈的主要成分。
答案：
Fe2O3产生气泡溶液渐变黄色，铁钉不断减少Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
17.思路解析：
证明排放的污水呈碱性，可有好多方法，只要言之有理，能运用化学知识加以证明即可得分。
答案：
（1）取少量排放的污水水样，加入几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明溶液呈碱性
（2）取少量排放的污水水样，用pH试纸检验，若pH＞7，则证明溶液呈碱性
三、我会探究
18．实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
（1）若用8g氧化铜与 足量的一氧化碳反应，能制得铜的质量为多少？
解：
设能制得铜的质量为x 。
CuO+CO Cu+H2O
80 64
8g xx=6.4g
答：
能制得铜的质量为6.4g。
（2）若一氧化碳量不足，制得的铜会含有少量未被还原的铜。
要除去其中的氧化铜，可向反应后所得的固体混合物中加入足量 硫酸（或盐酸） 溶液，充分反应后， 过滤 （填操作名称）。
反应的化学方程式是 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 。
四
19.答案：
H2取反应液少量加入Zn粒若有气泡放出，则反应后还有未反应的H2SO4
取反应液少量加入Zn粒、BaCl2溶液和稀HNO3若有白色沉淀生成，则证明溶液中含
20、
（1）酸能与金属氧化物反应；酸能与某些金属反应；酸能与某些盐发生反应等
（2）稀盐酸与三氧化二铁的反应在生活中可以用来除去铁锈；
稀盐酸与铁的反应在实验室可以用来制氢气；
稀盐酸与石灰石的反应在实验室可以用来制二氧化碳。
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