福建省泉州市惠安县2017年质检化学试题含答案.doc
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2017年惠安县初中学业质量监测
化学试题
（满分：
75分，时间：
45分钟）
毕业学校姓名考生号
相对原子质量：
H1C12O16S32Fe56
第Ⅰ卷选择题
第I卷有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求。
请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上。
1．化学与社会生活联系非常紧密，下列做法正确的是
A．生活污水危害不大，可任意排放B．禁止使用任何塑料制品可防止“白色污染”
C．用甲醛浸泡海产品可延长其保质期D．食用含铁强化剂的酱油，可预防缺铁性贫血
2．下列化学用语与含义不相符的是
A．H2－2个氢原子B．Ca2+—钙离子
C．P2O5－五氧化二磷D．2H2O－2个水分子
3．下列实验操作符合要求的是
A．引燃酒精灯B．滴加试剂C．加热液体D．量取液体
4．下列物质的用途中，与其化学性质无关的是
A．用小苏打焙制糕点B．用酒精给发烧病人降低体温
C．用食醋除去水垢D．用熟石灰改良酸性土壤
5．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入10g的甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，未溶解固体情况如下表所示。
下列有关说法不正确的是
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数：
乙＞丙＞甲
C．20℃时，甲的溶解度最小D．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定都改变]
6．对于下列说法正确的是
A．草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，但二者不能混合施用
B．水能灭火的主要原因是水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
C．将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大
D．河水通过过滤、活性炭吸附等方式净化，可以变成纯净水
7．在太空中使用新型“氢氧燃料电池”，其化学原理可表示为2H2+O22H2O，有关说法不正确的是
A．该反应是化合反应B．该反应说明水是氢气和氧气组成
C．该电池不会造成环境污染D．该电池装置把化学能转化为电能
8．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式为C20H30OX，相对分子质量为286。
下列有关视黄醇的说法中正确的是
A．属于无机化合物B．化学式中X=2
C．氢元素的质量分数约为10.5％D．碳元素与氢元素的质量比为2﹕3
9．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是
A．硫原子核内有16个质子
B．硫原子核外有3个电子层
C．当X＝8时，该微粒是阳离子
D．在化学变化中，硫原子易得电子
10．下列各组物质鉴别方法错误的是
A．用稀硫酸鉴别黄金和黄铜B．用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水
C．用水鉴别氢氧化钠和碳酸钠固体D．用紫色石蕊溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
11．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是（写化学式）。
（2）请从微观的角度分析：
电解水时，水分解过程中不变的是（写出一点即可），该反应的化学方程式是。
（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH），1个醋酸分子由个原子构成。
（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。
若8g B参加反应，则生成D的质量为g。
12．（6分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）蔬菜和水果中可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用的营养是。
（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的作用。
（3）亚硝酸钠（NaNO2）可用于肉类食品的防腐添加剂，但应严格限制用量。
亚硝酸钠中氮元素的化合价为 ，亚硝酸钠暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠（NaNO3），有关反应的化学方程式是。
（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造光导纤维。
氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为SiCl4+O2SiO2+2X，则X的化学式为。
13．（6分）金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）钢铁的锈蚀给我们带来了巨大的损失。
为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的原理
是。
（2）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的性。
（3）某化学小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示的实验方案：
实验①实验②
根据实验①判断出镁的金属活动性比铜强，依据的现象是；
根据实验②的现象应得出的结论是，有关反应的化学方程式是。
14．（6分）A~F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如下图所示，（图中“—”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）E俗称_______，F可能是（填化学式）；
（2）B在工业生产中的一种用途；
（3）A→C属于（填基本反应类型）；
（4）写出C与D相互转化的一个化学反应方程式___________________________。
15．（15分）化学兴趣小组同学进行如下实验与探究。
I．实验室制备气体，结合以下装置回答问题：
（1）写出带标号仪器的名称：
①；
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为；
（3）实验室中，既可以用来制取氧气，又可制取二氧化碳的发生装置是；既可以用来收集氧气，又可收集二氧化碳的收集装置是。
II．酸碱中和反应的探究：
【实验1】证明酸和碱发生了化学反应。
小青同学按右图所示进行实验，当滴加足量稀盐酸后，没有观察到
实验现象。
为此，她继续进行如下实验：
取少量反应后的溶液于试管中，滴加，若观察到，则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
【实验2】研究酸和碱发生中和反应过程的pH的变化。
（1）实验过程中用传感器获得溶液的pH，得到如右图所示
的变化曲线，所进行的操作是（填序号）。
A．将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中
（2）当加入溶液质量为bg时，溶液中的溶质有（填化学式）
【实验3】证明酸碱中和反应生成水。
【资料】乙酸是一种酸；无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色；空气中有水蒸气。
取无水乙酸、氢氧化钙固体、无水乙酸钙固体和无水硫酸铜固体进行如下图所示的四个实验，实验过程中轻轻振荡试管，使试剂充分混合。
（1）实验前，小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作哪些改进？
。
（2）实验经过改进后，通过实验中现象，表明无水乙酸和氢氧化钙固体反应产生了水。
16．（6分）将7g废铁屑放入盛有100g7.3%稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不参加反应）。
此时测得烧杯内各物质的总质量为106.8g。
计算：
（有关反应的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
（1）稀释g20%的盐酸溶液可得100g7.3%的稀盐酸。
（2）反应产生氢气的质量为g。
（3）废铁屑中铁的质量分数。
2017年惠安县初中学业质量监测
（化学）参考答案及评分标准
第I卷共10小题，每小题3分，共30分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
D
B
D
A
B
C
C
B
第II卷共6题，共45分。
11．（6分）
（1）NaCl（1分）
（2）氧原子或氢原子（或其它合理答案）（1分）
2H2O通电2H2↑+O2↑（2分）
（3）8（1分）
（4）9（1分）
12．（6分）
（1）维生素（1分）
（2）乳化（1分）
（3）+32NaNO2+O2=====2NaNO3（1分，2分共3分）
（4）Cl2（1分）
13．（6分）
（1）隔绝水和氧气（1分）
（2）延展性（1分）
（3）镁片表面有气泡而铜片表面无气泡（1分）
铜比银活泼Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag（1分，2分共3分）
14．（6分）
（1）熟石灰（或消石灰）HCl（或其它合理答案）（各1分，共2分）
（2）治炼金属（或气体燃料）（1分）
（3）化合反应（1分）
（4）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O+CO2↑或其它合理答案）（2分）
15．（15分）
△
===
I
（1）长颈漏斗（1分）
高温
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）
（3）BC（各1分，共2分）
II
实验1：
酚酞试液（或紫色石蕊试液）溶液仍为无色（或变红色或不变色）
（各1分，共2分）
NaOH+HCl==NaCl+H2O（2分）
实验2：
（1）B（1分）
（2）NaCl、NaOH（各1分，共2分）
实验3：
（1）各试管在加入药品后要迅速塞上橡皮塞进行密封（1分）
（2）甲、乙、丙试管中的无水硫酸铜不变色，丁试管中的无水硫酸铜变蓝色（2分）
16．（6分）
（1）36.5g（1分）
（2）0.2g（1分）
解：
设废铁屑中铁的质量为x。
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
562
x0.2g（1分）
56:
2=x:
0.2g（1分）
x=5.6g（1分）
铁的质量分数为：
5.6g/7g×100%=80%（1分）
答：
铁的质量分数为80%。
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