C．T℃达平衡时，若充入等体积的CO2和CO时，v正>v逆
D．925℃时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数KP=23.04P总
非选择题（共80分）
16．（12分）工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在，还含有少量Fe3+等杂质）提取重要化工原料As2O3。
工艺流程如下：
（1）“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是。
（2）“沉砷”时生成的沉淀是Cu（AsO2）2，发生反应的离子方程式是；此时使用了过量的CuSO4，原因是；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu（AsO2）2产物中铜元素含量较高，原因是。
（3）“还原”时发生反应的化学方程式是。
（4）题16图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响（浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率）：
题19图
为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是。
17．（15分）化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：
（1）B中的含氧官能团名称为（写两种）。
（2）C+G→H的反应类型为。
（3）环状分子E的分子式为C5H8O2，写出E的结构简式：
。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。
①含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。
（5）已知：
；
。
写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）实验室用硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程如下：
酸溶准确称取0.1950g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。
氧化向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液，再加入一定量的过硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。
[已知：
①2Mn2++5S2O
+8H2O=10SO
+2MnO
+16H+；②继续加热煮沸后，溶液中过量的（NH4）2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]
滴定用0.2050mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗19.50mL标准溶液。
（已知：
）
（1）过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是。
（2）①“氧化”的目的是将试样溶液中的Cr3+氧化成Cr2O
，加入5滴MnSO4溶液的目的是（已知该条件下还原性：
Cr3+>Mn2+）。
②“氧化”过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。
19．（15分）制备钙掺杂纳米Fe3O4，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下：
已知：
①CaO2能氧化溶液中的FeCl2，反应生成Fe（OH）3和Fe3＋。
②掺杂的Ca2＋嵌入Fe3O4中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca3（PO4）2等沉淀。
③溶液的pH对吸附剂表面所带电荷有影响。
pH越高，表面所带负电荷越多；pH越低，表面所带正电荷越多。
（1）向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，一定条件下反应生成Fe3O4，其离子方程式为。
（2）步骤Ⅱ调节pH至11，共沉淀需在70℃条件下进行，适宜的加热方式为。
为提高共沉淀效果，还可采取的措施为。
（3）磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物种分布分数与pH的关系分别如题19图-1和题19图-2所示。
题19图-1题19图-2
①步骤Ⅳ用KH2PO4溶液模拟废水，测得酸性条件下（pH>2）对磷元素吸附量较大，原因是：
pH越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子；
②步骤Ⅴ将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。
结合题19表中数据，分析钙掺杂纳米Fe3O4吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有：
。
题19表不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较
吸附剂
本产品
纯Fe3O4
陶瓷材质
吸附量/mg·g－1
24.1
5.0
12.5
（4）请设计从步骤Ⅱ反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米Fe3O4产品的实验方案：
用磁铁将沉淀物和溶液分离，，
用筛网筛分得到产品（实验中须使用的试剂和仪器有：
蒸馏水、无水乙醇、pH计、研钵、烘箱）。
20．（14分）有效去除大气中的NOx和SO2是环境保护的重要课题。
（1）酸性条件下，NaClO2吸收NO的相关热化学方程式如下：
4NO（g）+3NaClO2（aq）+2H2O（l）=4HNO3（aq）+3NaCl（aq）ΔH=akJ·mol−1
5NaClO2（aq）+4HCl（aq）=4ClO2（g）+2H2O（l）+5NaCl（aq）ΔH=bkJ·mol−1
反应5NO（g）+3ClO2（g）+4H2O（l）=5HNO3（aq）+3HCl（aq）ΔH=kJ·mol−1。
（2）用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。
实验室模拟电解NO2的装置如题20图-1所示。
写出电解时阳极的电极反应式：
。
题20图-1题20图-2
（3）用CO（NH2）2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成（NH4）2SO4和CO2。
写出该反应的化学方程式：
。
（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。
被吸附的NO2与活性焦炭反应生成N2和CO2，当生成1molN2时，转移的电子数为mol。
（5）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入0.05mol·L−1的Ca（OH）2乳浊液中，发生的反应为：
3NO2+2OH－=NO+2NO
+H2O；NO+NO2+2OH－=2NO
+H2O。
改变n（NO2）/n（NO），NOx的去除率见题20图-2。
①n（NO2）/n（NO）的合适范围是。
②当n（NO2）/n（NO）大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。
其可能的原
因是。
③O3和NO发生的主要反应为：
NO+O3=NO2+O2。
保持NO的初始浓度不变，改变n（O3）/n（NO），将反应后的混合气体通入0.05mol·L−1Ca（OH）2乳浊液中吸收。
为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则n（O3）/n（NO）合适的值约为。
a．0.6b．0.8c．1.4
21．（12分）X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。
（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为。
（2）Fe3+基态核外电子排布式为。
（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6℃）比正二十一烷的沸点（100℃）高的原因是。
（4）1molEDTA中含有σ键的数目为。
（5）X中的配位原子是。
化学参考答案
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．B2．C3．A4．B5．C6．C7．D8．C9．D10．D
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．BC12．A13.C14．AD15．AD
非选择题（包括6小题，共80分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
17．（15分）
（1）酰胺键醚键（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）
（3分）
（4）
或
（3分）
（5）
（5分）
或
18．（12分）
（1）过硫酸铵见光易分解（2分）
（2）①判断溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O
[或作为Cr3+与（NH4）2S2O8反应的指示剂]（2分）
②偏大（2分）
（3）6Fe2++Cr2O
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（或6Fe2+~Cr2O
）（1分）
n（Cr2O
）=1/6×0.20500mol·L-1×19.50mL×10-3mL·L-1=6.6625×10-4mol（2分）
铬的质量分数=（6.6625×10-4mol×2×52g·mol-1）/0.1950g=35.53%（3分）
或铬的质量分数=1/6×0.20500mol·L-1×19.50mL×10-3mL·L-1×2×52g·mol-1÷0.1950g=35.53%（5分）
19．（15分）
（1）Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4↓+4H2O（2分）
（2）水浴加热（2分）搅拌（2分）
（3）①磷元素酸性条件下主要以H2PO
形态存在，比HPO
所带负电荷少，有利于被吸附（2分）
②吸附量大（或解吸后可以循环利用）（2分）
（4）用蒸馏水洗涤沉淀物至洗出液用pH计检测接近中性，再用无水乙醇洗涤，将所得固体置于烘箱中烘干后，在研钵中研磨（5分）
20．（14分,每空2分）
（1）
（2）NO2−e−+H2O=2H++NO3−
（3）2CO（NH2）2+2SO2+4H2O+O2=2（NH4）2SO4+2CO2
（4）8
（5）①1.2~1.4
②NO2和OH－反应生成NO
和NO，导致NO去除率降低
③a
21．（12分,每空2分）
（1）sp2和sp3H（2）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
（3）EDTA分子间存在氢键
（4）35mol
（5）N、O
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