10.下列有关实验方法正确的是
A.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
B.实验室制备乙酸乙酯时，为了提纯乙酸乙酯常用水和氢氧化钠溶液洗涤
C.在苯酚钠的水溶液中通入过量的二氧化碳气体后进行过滤获得苯酚
D.有少量FeCl2溶液的试管中逐滴加入苯酚溶液出现紫色
11.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定
量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得
溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液
中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下
列有关说法不正确的是
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I－===2Fe2++I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30mol
D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O
2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol
时两极产生的气体总体积为67.2L。
12.25℃时，取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L-1NaOH
溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法不正确的是
A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3·H2O）≈10－5
B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
C．曲线Ⅱ：
滴加溶液到10.00mL时，溶液中
c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H＋）
D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程
度先增大后减小
13.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列
说法正确的是
A．正极反应为AgCl+e－===Ag+Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约
减少0.02mol离子
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分。
其中14～18为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求；19～21为多项选择题，在每小题给出的四个选项中，有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14.下列说法正确的是
A．电流表利用电磁感应原理指针偏转显示电流
B．指南针的工作原理是利用小磁针静止时N极指向南方
C．弹簧测力计在失重环境下也可以使用
D．库伦找到了电荷间作用力的规律，并测出了元电荷的电荷量
15.在重复奥斯特的电流磁效应实验时，为使实验方便且效果明显，通电直导线应
A.平行于南北方向，位于小磁针上方 B.平行于东西方向，位于小磁针上方
C.平行于东西方向，位于小磁针下方 D.平行于南北方向，位于小磁针下方
16.如图，可视作质点的木块在拉力F的作用下沿粗糙水平地面匀速运动。
F与
水平面的夹角为
（
），木块与地面的动摩擦因数恒定但未知，则
A．
越小，F越小B．
越大，F越小
C．F的最小值一定比木块重力小D．F的最小值也可能等于木块重力大小
17.如图所示，图中的四个电表均为理想电表，当滑动变阻器滑片P向右端移动
时，下面说法中正确的是
A．电压表V1的读数减小，电流表A1的读数增大
B．电压表V1的读数增大，电流表A1的读数减小
C．电压表V2的读数增大，电流表A2的读数增大
D．电压表V2的读数减小，电流表A2的读数减小
18.如图所示，有理想边界的直角三角形区域abc内部存在着两个方
向相反的垂直纸面的匀强磁场，e是斜边ac上的中点，be是两个
匀强磁场的理想分界线.现以b点为原点O，沿直角边bc作x轴，
让在纸面内与abc形状完全相同的金属线框ABC的BC边处在x
轴上，t=0时导线框C点恰好位于原点O的位置.让ABC沿x轴
正方向以恒定的速度v穿过磁场，现规定逆时针方向为导线框中
感应电流的正方向，在下列四个图像中，能正确表示感应电流随线
框位移变化关系的是
19.如图所示，相距为L的两条足够长的光滑平行金属导轨与水平面的夹
角为
，上端接有定值电阻，匀强磁场垂直于导轨平面，磁感应强度为
B。
将质量为m的导体棒由静止释放，当速度达到
时开始匀速运动，
此时对导体棒施加一平行于导轨向下的拉力，并保持拉力的功率为P，
导体棒最终以
的速度匀速运动。
导体棒始终与导轨垂直且接触良好，
不计导轨和导体棒的电阻，重力加速度为g，下列选项正确的是
A．P=2mgvsinθB．P=3mgvsinθ
C．当导体棒速度达到
时加速度为
D．在速度达到
以后匀速运动的过程中，R上产生的焦耳热等于拉力所做的功
20.在水平桌面上固定一“
”形状的导轨，另一导电杆AB在拉力作用下
向右匀速运动，杆和导轨接触良好，且杆和导轨单位长度电阻相等。
磁
场方向如图所示，不计摩擦，则
A．回路电流随时间均匀增大
B．拉力随时间均匀增大
C．拉力的功率随时间均匀增大
D．速度越大，全过程通过导电杆截面的电荷量越多
21.长为2l的轻杆上固定两个小球A和B，左端固定在O点，可绕O点无摩擦转动，
A球质量2m固定在杆的右端，B球质量3m固定在杆的中点，将杆拉至水平然后
静止释放，则
A．A球机械能守恒B．B球机械能增加C．系统机械能守恒D．B球最大速度为
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（4分）如图所示，为向心力演示仪器，其中转动手柄1可以带动转盘2转动，转盘2和转盘3
通过一不打滑的皮带连接，从而带动转盘3转动。
转盘2和转盘3有三种半径可选，分别是1：
1、2：
1、3：
1的半径比。
ABC三个位置可以放上小球，在转盘转动过程中带到小球转动，小球对挡板的力通过杆让套筒7下沉，固定桩8上有标尺，从而让小球对挡板的力的大小在标尺上体现出来。
A位置到转盘2的转轴距离与C到转盘3的转轴距离相等，为B到转盘2转轴距离的一半。
小球有三个，两个相同的铁球一个塑料球，铁球与塑料球质量比为2：
1。
（1）某同学为了探究角速度一定时向心力与转动半径的关系，将一个铁球放B，另外一个铁球放C，他应该选择的转盘2和转盘3的半径比为
（2）若选择转盘2和转盘3的半径比为3：
1，铁球放B，塑料球放C，则左右标尺读数的比值为
23.（10分）某同学欲测量一节干电池的电动势和内阻，有电阻箱R和电压表、开关和导线若干。
（1）请帮他连接电路
（2）改变电阻箱的阻值得到多组电压表的读数，然后建立如图所示的坐标，描点后得到图像。
由图像可得E=r=（计算结果保留3位有效数字）
（3）不考虑偶然误差，由于电压表内阻原因，电动势的测量值与真实值比
内阻的测量值与真实值比（填“偏大”“偏小”或“相等”）
24.（15分）A、B两棒均长1ｍ，A棒悬挂于天花板上，B棒与A棒在一条竖直线上，略微错开，直立在地面，A棒的下端与B棒的上端之间相距20ｍ，如图所示，某时刻烧断悬挂A棒的绳子，同时将B棒以v0=20ｍ/ｓ的初速度竖直上抛，若空气阻力可忽略不计，且g=10m/s2，试求：
（1）A、B两棒出发后何时相遇？
（2）A、B两棒相遇后，交错而过需用多少时间？
25.（18分）如图所示，一边长L=0.2m，质量m1=0.5kg，
电阻R=0.1Ω的正方形导体线框abcd，与一质量为m2=2kg
的物块通过轻质细线跨过两定滑轮相连。
起初ad边距磁场
下边界为d1=0.8m，磁感应强度B=2.5T，磁场宽度d2=0.3m，
物块放在倾角θ=53°的斜面上，物块与斜面间的动摩擦因数
μ=0.5。
现将物块由静止释放，经一段时间后发现当ad边从
磁场上边缘穿出时，线框恰好做匀速运动。
（g取10m/s2，sin53°=0.8，cos53°=0.6）求：
（1）线框ad边从磁场上边缘穿出时绳中拉力的功率；
（2）线框刚刚全部进入磁场时速度的大小；
（3）整个运动过程中线框产生的焦耳热。
26.（14分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
已知：
银氨溶液制备反应为
Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。
反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的（填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸
变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。
①实验c的目的是。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
（可供选择的试剂有：
浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
）取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，选择溶液进行实验可说
明黑色固体是Ag单质。
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：
向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应方程式。
②若该反应中消耗6.6g羟氨，理论上可得银的质量为g。
27.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：
CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。
平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
①此温度下该反应的平衡常数K=__________
②已知：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）△H=－890.3kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）△H=+2.8kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）△H=－566.0kJ·mol－1
反应CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）的△H=________________
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和
CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图
所示。
250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率迅速降低
的原因是_____________________.
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________（只写一种即可）
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应。
反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应
的ΔH0（填“>”、“<”或“＝”）。
②某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间
变化如图2中实线所示（字母后数字表示对应的坐标）：
下列说法不正确的是____
A．该反应在低温条件下能自发进行
B．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度
C．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：
K2>K>K1
D．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态
③利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应方程式为：
，
其工作原理示意图如上图所示：
其中CO2在电极a放电的反应式是_______________
28.（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：
已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式，
易水解，
有较强氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵［aFe2（SO4）3·b（NH4）2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。
（1）操作Ⅰ的名称是 ，
（2）检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：
。
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。
滴定时所用定量仪器的名称为 ；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数 。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为 。
29．（7分）棉花幼铃（幼果）获得光合产物不足会导致其脱落。
为研究某种外源激素对棉花光合产物调配的影响，某课题组选择生长整齐的健壮植株，按图1步骤进行实验，激素处理方式和实验结果如2图2所示（上述处理不影响叶片光合与呼吸强度）。
（1）该放射性物质中被标记的元素是。
光合作用过程中，含标记元素的化合物被光反应提供的
还原成糖类。
在适宜温度下测得叶片光饱和点，若其他条件不变，进一步提高温度，则该叶片光饱和点的变化是。
（2）由实验结果推断，幼铃脱落显著减少的是组。
B组幼铃放射性强度百分比最低，说明B组叶片的光合产物。
为优化实验设计，增设了D组（激素处理叶片），各组幼铃的放射性强度百分比由高到低排序是。
由此可知，正确使用该激素可改善光合产物调配，减少棉铃脱落。
（3）若该激素不能促进插条生根，却可促进种子萌发和植株增高，其最可能是。
30．（9分）丙种球蛋白又叫免疫球蛋白，以下是2岁先天性丙种球蛋白缺乏症的男患者及亲属的病史档案：
家族成员
简要病史
2岁男患者
反复患感染性疾病，体温经常38～40℃,4次感染肺炎，3次化脓性中耳炎
兄
反复脓肿，因肺炎并脓胸于l岁时死亡
姐
健康
舅
均因反复感染于幼年时夭折
2个姨表兄弟
根据以上信息，请回答：
（1）该病最可能是________________________遗传病。
（2）该病是由于基因缺陷引起造血干细胞在____________内不能发育成熟为相应的淋巴细胞，当机体
初次受到病原体刺激时，_________细胞不能增殖分化形成_________细胞，造成体内相应的抗体
缺乏，不能进行____________免疫。
（3）根据所学生物学知识，请你进一步完善以下治疗先天性丙种球蛋白缺乏症的方案：
①________________________，使患者从低或无免疫状态很快达到暂时免疫保护状态。
②骨髓移植，其实质是_______________移植，能替代无效的免疫系统，实现免疫重建。
③基因治疗，取患者的_______________作为受体细胞，将正常的___________________转入受体细
胞后，再回输体内，以替代、修复或纠正有缺陷的基因。
31.（12分）
为研究赤霉素（GA3）和生长素（IAA）对植物生长的影响，切取菟丝子茎顶端2.5cm长的部分（茎芽），置于培养液中无菌培养（图1）。
实验分为A、B、C三组，分别培养至第1、8、15天，每组再用适宜浓度的激素处理30天，测量茎芽长度，结果见图2。
（1）植物激素是植物细胞之间传递__________的分子。
（2）本实验中，试管用滤膜封口是为了在不影响_________通过的情况下，起到________作用。
用激素处理时应将IAA加在___________（填“培养液中”或“茎芽尖端”）。
（3）图2数据显示，GA3和IAA对离体茎芽的伸长生长都表现出_______作用，GA3的这种作用更为显著。
（4）植物伸长生长可能是细胞数量和/或_________增加的结果。
当加入药物完全抑制DNA复制后，GA3诱导的茎芽伸长生长被抑制了54%，说明GA3影响茎芽伸长生长的方式是____。
（5）从图2中B组（或C组）数据可知，两种激素联合处理对茎芽伸长生长的促进作用是GA3单独处理的_______倍、IAA单独处理的_______倍，由此可以推测GA3和IAA在对茎芽伸长生长的作用上存在________________的关系。
（6）A组数据未显示出GA3和IAA具有上述关系，原因可能是离体时间短的茎芽中______的量较高。
32．（11分）剪秋罗为雌雄异株，属于XY型性别决定，叶片绿色对花斑色为显性，Y染色体抑制花斑基因表达。
常染色体上的许多显性基因（如A、B、C、D……）都抑制花斑基因的表达，只有隐性纯合体才表现为花斑叶。
下列是2组4种不同品系的剪秋罗杂交后，F1的结果：
第1组：
花斑叶♀×绿叶♂，F1：
♀：
♂=1：
1；雌株中1/4是花斑叶，3/4是绿叶；而雄的都没有花斑。
第2组：
绿色♀×绿色♂，F1：
得到2958个子代，由1216个♀和1242个♂组成。
♀株中151个为花斑叶，而♂株无花斑。
若染色体上等位基因分离互不干扰，根据杂交结果回答以下问题：
（1）第1组的两亲本的基因型是♀_______________；♂__________________。
（2）第2组叶色受_______对等位基因控制。
简述不能准确判断第2组两个亲本的基因型的主要原因：
_______________________________________。
（3）第2组两亲本的基因型可能是_____________（用♂、♀分别标出每组的父本、母本）
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分
33、[物理----选修3－3]：
略34、[物理----选修3－4]：
略
35、[物理----选修3－5]：
（15分）
.
（1）下图是研究光电效应的电路，则下列关于光电流与电压的关系图像一定错误的是（填正确答案标号。
选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）（）
（2）（9分）空间有垂直于纸面向里的匀强磁场，有一静止的
核发生衰变，衰变后的两个核在磁场中
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