高中化学专题2从海水中获得的化学物质专题检测苏教版必修1Word文档下载推荐.docx

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答案　B

解析　碘易升华，生成的碘蒸气可将铁氧化成FeI2，A项错误；

溴易挥发，用棕色瓶是因为要阻止液溴吸收光的能量受热挥发，同样，液封可减缓挥发，起到双保险的作用，一般液体药品盛在细口瓶中，固体药品盛在广口瓶中，故B项正确；

酒精和水能互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，C项错误；

碳酸氢钠在受热时易分解：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，D项错误。

4．对于反应4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。

下列有关说法正确的是（　　）

A．O2是还原剂

B．NH3是氧化剂

C．O2失去电子

D．NH3发生氧化反应

答案　D

5．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（　　）

A．Na＋、K＋、SO

、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO

C．Na＋、Cu2＋、CO

、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO

、Cl－

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．Na2O2与H2O反应：

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

B．石灰水中通入少量的CO2：

CO2＋OH－===HCO

C．Mg（OH）2与盐酸反应：

OH－＋H＋===H2O

D．Zn与AgNO3溶液反应：

Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

答案　A

解析　B项应为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；

C项中Mg（OH）2是难溶物质，应写化学式；

D项电荷不守恒。

7．下列说法中正确的是（　　）

A．三氧化硫溶于水能导电，故三氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，硫酸在水溶液里和熔融状态下都能导电

D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

解析　此题考查对电解质概念及强、弱电解质溶液的导电性的理解。

不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能仅根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断强、弱电解质。

SO3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，纯液态硫酸（即熔融状态）不导电，A、B、C三项均错。

对于选项D，由于盐酸和醋酸中c（H＋）相同，则阴离子浓度也相同，因此它们的导电能力相同。

8．单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述：

①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有氧化性　④Y2－是还原产物　⑤Y2－具有还原性　⑥X2＋具有氧化性

其中正确的是（　　）

A．①②③④B．②③④

C．①④⑤⑥D．①③④⑤

解析　根据氧化还原反应的基本概念判断：

X化合价升高，所以被氧化，作还原剂，其对应的离子具有氧化性；

Y化合价降低，被还原，得到的产物是还原产物，对应的离子具有还原性。

9．下列对应实验现象的反应方程式正确的是（　　）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

2Na＋O2===Na2O2

B．Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生：

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色粘稠物：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

解析　钠在空气中变暗对应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O；

Na2O2在空气中变成白色黏稠物，还与Na2O2和水反应有关；

NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，Ca2＋过量，不可能大量存在CO

，故D项应为HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

10．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）

A．a—b—c—d—e—f—g—h

B．a—e—d—c—b—h—i—g

C．a—d—e—c—b—h—i—g

D．a—c—b—d—e—h—i—f

解析　装置顺序为制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。

11．下列有关钠的叙述正确的是（　　）

A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中可能含有两种溶质

D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同

解析　选项A，根据反应方程式，2.3g钠与水反应生成4.0gNaOH，放出0.1g氢气，溶液的质量为99.9g，所以NaOH的质量分数大于4%；

选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu（OH）2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热量导致生成的Cu（OH）2表面部分被分解为CuO（黑色）而非Cu；

选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中可能含有两种溶质；

选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。

12．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（　　）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

解析　氯化氢和氯气与干燥的蓝色石蕊试纸、干燥的有色布条都不反应，A、B错；

C项，氯化氢、氯气溶于水，均能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此不能检验氯化氢气体中是否含有氯气；

D项，氯气具有氧化性，能将碘化钾氧化生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，而氯化氢与碘化钾不反应，据此可以检验氯化氢气体中是否含有氯气。

13．现有K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）

A．分别加入过量的盐酸，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无浑浊出现

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

解析　A项，K2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应产生CO2气体；

B项，NaHCO3受热易分解产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而K2CO3受热难分解，可鉴别；

C项，K2CO3能与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3与BaCl2不反应，可鉴别；

D项，Na＋灼烧时火焰为黄色，K＋灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，两者可通过焰色反应进行鉴别。

14．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（　　）

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O

解析　Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂。

A项，该反应是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；

B项，该反应是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；

C项，该反应是非氧化还原反应，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂；

D项，该反应是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂。

15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·

L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．在0～a时，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

解析　在0～a时，先发生中和反应，后发生CO

与H＋生成HCO

的反应，A项错误；

ab段发生反应的离子方程式为HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；

因a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCO

===CO2↑＋H2O，n（CO2）＝0.01mol，n（H＋）＝n（CO2）＝0.01mol，所以a＝0.3，C项正确；

由C元素守恒可知溶液中n（CO

）＝n（CO2）＝0.01mol，在0～a范围内，生成0.01molHCO

消耗0.1L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2L，n（OH－）＝0.2L×

0.1mol·

L－1＝0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D项错误。

16．（加试要求）已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：

Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．氧化产物为Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.2mol电子转移

解析　用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，还原产物是Co2＋，Cl－作还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。

由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；

生成3molH2O时，反应中转移2mol电子，故A、B、C项正确。

因没有说明标准状况，无法确定2.24LCl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，D项错误。

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（10分）下列物质中：

①NaOH溶液　②铝　③液态氯化氢　④大理石　⑤二氧化硫　⑥二氧化氮　⑦氢氧化铝　⑧碳酸氢钠　⑨甲烷。

（1）属于强电解质的是________（写序号，下同），属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________________________________________________________________________。

（2）写出强电解质中属于盐的物质在溶液中的电离方程式：

_______________________。

（3）写出一种强电解质和一种弱电解质反应的离子方程式：

（4）写出一种酸性氧化物和既不属于电解质也不属于非电解质的溶液发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）③⑧　⑦　⑤⑥⑨　

（2）NaHCO3===Na＋＋HCO

、HCO

H＋＋CO

　（3）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　（4）SO2＋2OH－===SO

＋H2O或SO2＋OH－===HSO

18．（8分）有一瓶溶液只含Cl－、CO

、SO

、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中的某几种，经实验：

①原溶液

白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________________________________________________________________________。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确________（填“是”或“否”），说明理由________________________________________________________________________。

答案　

（1）Mg2＋、Cl－　CO

　Na＋、K＋

（2）是　溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO

和SO

，所以Cl－一定存在

解析　

（1）溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋；

加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO

；

加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有Cl－；

要进一步检验Na＋和K＋，需通过焰色反应来进行观察。

（2）溶液中的阴离子不存在CO

，阴离子只有Cl－，根据溶液呈电中性原则，可知肯定有Cl－存在。

19．（12分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。

Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。

观察下图，回答下列问题：

（1）电解反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是

Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）。

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目________________________________

________________________________________________________________________；

若在标准状况下收集到22.4L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是________。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是________________________________

（3）C装置的作用是________________________________________________________。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________________________________________________________。

②试判断另一个副反应_____________________________________________________

（用化学方程式表示）。

为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_______________

答案　Ⅰ.

（1）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2

Ⅱ.

（1）

　2mol

（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（3）吸收未反应完的氯气，防止污染空气　（4）①冷却B装置（将B装置放在冷水中）　②2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O　在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶

20．（10分）（加试要求）如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。

常温下G为液态，H为气态。

试回答：

（1）写出化学式：

C______，D______，F______，H______。

（2）A与水反应的离子方程式为：

_____________________________________________

（3）写出F→E的化学方程式：

________________________________________________

（4）若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为____________________________

（5）写出F的一种用途____________________________________________________。

答案　

（1）Na2O2　NaOH　NaHCO3　CO2

（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

（3）2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（4）产生白色沉淀或溶液变浑浊

（5）做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂（或其他合理答案）

解析　

（1）A在空气中放置生成B，燃烧生成C，可知A为Na，B为Na2O，C为Na2O2。

根据F加热生成E，F可为NaHCO3，E为Na2CO3，则D为NaOH，G为H2O，H为CO2。

（4）Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。

21．（12分）（加试要求）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

Ⅰ.

（1）写出反应②的化学方程式：

____________________________________________

（2）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO

等杂质，精制时所用试剂为①盐酸　②氯化钡溶液　③氢氧化钠溶液　④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是________（填字母，下同）。

A．②③④①B．③④②①

C．④③②①D．③②①④

Ⅱ.提取粗盐后剩余的海水（母液），可用来提取Mg和Br2。

（1）若用来提取Mg，根据上述流程图分析，没有涉及的反应类型是________。

A．分解反应B．化合反应

C．置换反应D．复分解反应

（2）氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。

但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。

试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：

（3）若为⑥中反应所需气态氧化剂（Cl2）寻找货源，下列说法合理的是________。

A．从外地购买

B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环

D．从本厂生产镁单质处循环

流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性。

（4）对于母液用来提取Mg和Br2的先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：

甲认为应该先提取Mg，后提取Br2；

乙认为应该先提取Br2，后提取Mg。

请你判断哪个更合适？

________（填“甲”或“乙”）。

理由是__________________________________________________

（2）A

Ⅱ.

（1）C　

（2）3Mg＋N2

Mg3N2　（3）CD　挥发　（4）乙　若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴会消耗大量Cl2