初中化学复习资料人教版.docx
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初中化学复习资料人教版
初中化学复习资料
化学方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO△Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
16加热氯酸钾（二氧化锰）：
2KCl3MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O通电2H2↑+O2↑
18.生石灰溶于水：
CaO+H2O=Ca（OH）2
19.二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
20.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
21.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22.氢气还原氧化铜：
H2+CuO△Cu+H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
24.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
25.木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
26.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
27．煤炉的底层：
C+O2点燃CO2
28．煤炉的中层：
CO2+C高温2CO
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO+O2点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：
H2CO3=H2O+CO2↑
32．二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2=H2CO3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3高温CaO+CO2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO△Cu+CO2
36．一氧化碳的可燃性：
2CO+O2点燃2CO2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
39．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
40．氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
（1）金属单质+氧气--------金属氧化物（化合反应）
41．镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
42．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
43.铜在空气中受热：
2Cu+O2△2CuO
44.铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
46.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
47.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
48.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
49.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
50.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
51.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
52.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐（置换反应）
53.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
54.铝和硫酸铜溶液反应：
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
55.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+AgNO3=Cu（NO3）2+Ag
（3）金属铁的治炼原理：
56．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水（复分解反应）
57.氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
59.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
60.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
61.盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
62.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
63.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O
64.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）
65．石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
66．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
68.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水（复分解反应）
69．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
70．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
71．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应）
72．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
73.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）
74.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐（复分解反应）
75.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）
76．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）
77.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐（复分解反应）
78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
79．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
常用化学元素化合价
元素名称
元素符号
常见的化合价
相对原子质量单位
钾
K
+1
39
钠
Na
+1
23
银
Ag
+1
108
钙
Ca
+2
40
镁
Mg
+2
24
钡
Ba
+2
137
铜
Cu
+1、+2
63.5
铁
Fe
+2、+3
56
铝
Al
+3
27
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
55
锌
Zn
+2
65
氢
H
+1
1
氟
F
-1
19
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
35.5
溴
Br
-1
氧
O
-2
16
硫
S
-2、+4、+6
32
碳
C
+2、+4
12
硅
Si
+4
28
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
14
磷
P
-3、+3、+5
31
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
硫酸根
SO4
-2
碳酸根
CO3
-2
铵根
NH4
+1
氖
Ne
20
氩
Ar
40
铂
Pt
195
金
Au
197
汞
Hg
201
碘
I
127
钾
K
+1
39
钠
Na
+1
23
银
Ag
+1
108
钙
Ca
+2
40
镁
Mg
+2
24
钡
Ba
+2
137
铜
Cu
+1、+2
63.5
铁
Fe
+2、+3
56
铝
Al
+3
27
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
55
锌
Zn
+2
65
氢
H
+1
1
氟
F
-1
19
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
35.5
溴
Br
-1
氧
O
-2
16
硫
S
-2、+4、+6
32
碳
C
+2、+4
12
硅
Si
+4
28
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
14
磷
P
-3、+3、+5
31
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
硫酸根
SO4
-2
碳酸根
CO3
-2
铵根
NH4
+1
氖
Ne
20
氩
Ar
40
铂
Pt
195
金
Au
197
汞
Hg
201
碘
I
127
序号
符号
中文
原子量
外层电子
常见化合价
英文名
其它
1
H
氢
1
1s1
1、-1
Hydrogen
最轻
2
He
氦
4
1s2
Helium
最难液化
3
Li
锂
7
2s1
1
Lithium
活泼
4
Be
铍
9
2s2
2
Beryllium
最轻碱土金属元素
5
B
硼
10.8
2s22p1
3
Boron
硬度仅次于金刚石的非金属元素
6
C
碳
12
2s22p2
2、4、-4
Carbon
硬度最高
7
N
氮
14
2s22p3
-312345
Nitrogen
空气中含量最多的元素
8
O
氧
16
2s22p4
-2、-1、2
Oxygen
地壳中最多
9
F
氟
19
2s22p5
-1
Fluorine
最活泼非金属，不能被氧化
10
Ne
氖
20
2s22p6
Neon
稀有气体
11
Na
钠
23
3s1
1
Sodium
活泼
12
Mg
镁
24
3s2
2
Magnesium
轻金属之一
13
Al
铝
27
3s23p1
3
Aluminum
地壳里含量最多的金属
14
Si
硅
28
3s23p2
4
Silicon
地壳中含量仅次于氧
15
P
磷
31
3s23p3
-3、3、5
Phosphorus
白磷有剧毒
16
S
硫
32
3s23p4
-2、4、6
Sulfur
质地柔软，轻。
与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫
17
Cl
氯
35.5
3s23p5
-1、1、3、5、7
Chlorine
有毒活泼
18
Ar
氩
40
3s23p6
Argon
稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体
19
K
钾
39
4s1
1
Potassium
活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中
20
Ca
钙
40
4s2
2
Calcium
骨骼主要组成成分
21
Sc
钪
钪45
3d14s2
3
Scandium
一种柔软过渡金属，常与钆，铒混合存在
22
Ti
钛
48
3d24s2
4
Titanium
能在氮气中燃烧，熔点高
23
V
钒
51
3d34s2
5
Vanadium
高熔点稀有金属
24
Cr
铬
52
3d54s1
3、6
Chromium
硬度最高的金属
25
Mn
锰
55
3d54s2
2、4、6、7
Manganese
在地壳中分布广泛
26
Fe
铁
56
3d64s2
2、3
Iron
地壳含量第二高金属，开采最多金属
27
Co
钴
59
3d74s2
2、3
Cobalt
有毒，放射性元素
28
Ni
镍
59
3d84s2
2、3
Nickel
有磁性和良好可塑性
29
Cu
铜
63.5
3d104s1
1、2
Copper
人类发现最早金属之一
30
Zn
锌
65.5
3d104s2
2
Zinc
31
Ga
镓
69.7
4s24p1
3
Gallium
32
Ge
锗
72.6
4s24p2
4
Germanium
33
As
砷
75
4s24p3
-3、3、5
Arsenic
有毒
34
Se
硒
79
4s24p4
-2、4、6
Selenium
35
Br
溴
79
4s24p5
-1、7
Bromine
活泼
36
Kr
氪
83.8
4s24p6
Krypton
37
Rb
铷
85.5
5s1
1
Rubidium
活泼
38
Sr
锶
87.5
5s2
2
Strontium
39
Y
钇
89
4d15s2
3
Yttrium
40
Zr
锆
91
4d25s2
4
Zirconium
41
Nb
铌
93
4d45s1
5
Niobium
42
Mo
钼
96
4d55s1
6
Molybdenum
43
Tc
锝
98
4d55s2
7
Technetium
放射，人造
44
Ru
钌
101
4d75s1
3、8
Ruthenium
45
Rh
铑
103
4d85s1
3，4
Rhodium
46
Pd
钯
106.5
4d10
2,4
Palladium
47
Ag
银
108
4d105s1
1
Silver
48
Cd
镉
112.5
4d105s2
2
Cadmium
49
In
铟
115
5s25p1
3
Indium
50
Sn
锡
118.5
5s25p2
2、4
Tin
51
Sb
锑
122
5s25p3
-3、3、5
Antimony
52
Te
碲
127.5
5s25p4
-2、2、4、6
Tellurium
53
I
碘
127
5s25p5
-1、7
Iodine
活泼
54
Xe
氙
131.3
5s25p6
4、6、8
Xenon
55
Cs
铯
133
6s1
1
Cesium
活泼
56
Ba
钡
137.3
6s2
2
Barium
57
La
镧
5d16s2
3
Lanthanum
58
Ce
铈
140
4f15d16s2
3、4
Cerium
59
Pr
镨
141
4f36s2
3
Praseodymium
60
Nd
钕
144
4f46s2
3
Neodymium
61
Pm
钷
145
4f56s2
3
Promethium
放射
62
Sm
钐
150.5
4f66s2
3
Samarium
63
Eu
铕
152
4f76s2
3
Europium
64
Gd
钆
157
4f75d16s2
3
Gadolinium
65
Tb
铽
159
4f96s2
3
Terbium
66
Dy
镝
162.5
4f106s2
3
Dysprosium
67
Ho
钬
165
4f116s2
3
Holmium
68
Er
铒
167
4f126s2
3
Erbium
69
Tm
铥
169
4f136s2
3
Thulium
70
Yb
镱
173
4f146s2
3
Ytterbium
71
Lu
镥
175
4f145d16s2
3
Lutetium
72
Hf
铪
178.5
5d26s2
4
Hafnium
73
Ta
钽
181
5d36s2
5
Tantalum
74
W
钨
184
5d46s2
6
Tungsten
熔点最高
75
Re
铼
5d56s2
7
Rhenium
76
Os
锇
190
5d66s2
4,6,8
Osmium
密度最大的金属
77
Ir
铱
192
5d76s2
3,4
Iridium
78
Pt
铂
195
5d96s1
2,4
Platinum
79
Au
金
197
5d106s1
1、3
Gold
原子结构最稳定
80
Hg
汞
200.6
5d106s2
1、2
Mercury
81
Tl
铊
204.5
6s26p1
3
Thallium
82
Pb
铅
207
6s26p2
2,4
Lead
83
Bi
铋
209
6s26p3
3、5
Bismuth
84
Po
钋
209
6s26p4
-2、6
Polonium
放射
85
At
砹
210
6s26p5
5
Astatine
活泼
86
Rn
氡
222
6s26p6
Radon
放射
87
Fr
钫
223
7s1
1
Francium
放射活泼
88
Ra
镭
226
7s2
2
Radium
放射
89
Ac
锕
227
6d17s2
3
Actinium
放射
90
Th
钍
232
6d27s2
4
Thorium
放射
91
Pa
镤
231
5f26d17s2
5
Protactinium
放射
92
U
铀
238
5f36d17s2
4，5
Uranium
放射
93
Np
镎
237
5f46d17s2
5
Neptunium
放射
94
Pu
钚
244
5f67s2
5
Plutonium
放射
95
Am
镅
243
5f77s2
3
Americium
人造放射
96
Cm
锔
247
5f76d17s2
3
Curium
人造放射
97
Bk
锫
247
5f97s2
3
Berkelium
人造放射
98
Cf
锎
251
5f107s2
3
Californium
人造放射，最贵金属
99
Es
锿
252
5f117s2
3
Einsteinium
人造放射
100
Fm
镄
257
5s127s2
3
Fermium
人造放射
101
Md
钔
258
5f137s2
3
Mendelevium
人造放射
102
No
锘
259
5f147s2
3
Nobelium
人造放射
103
Lr
铹
262
5f147s27p1
3
Lawrencium
人造放射
104
Rf
鈩
261
6d27s2
Rutherfordium
人造放射
105
Db
钅杜
270
6d37s2
Dubnium
人造放射
106
Sg
钅喜
273
6d47s2
Seaborgium
人造放射
107
Bh
钅波
274
6d57s2
Bohrium
人造放射
108
Hs
钅黑
272
6d67s2
Hassium
人造放射
109
Mt
钅麦
278
6d77s2
Mietnerium
人造放射
110
Ds
鐽
283
6d87s2
Darmstadtium
人造放射
111
Rg
錀
未知
roentgenium
超重元素
112
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