上海市浦东新区初三化学二模试卷及参考答案.doc

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化学部分

可能用到的相对原子质量：

H一1C一12O一16Ca一40Cl一35.5

六、单项选择题（共20分）

27．发生化学变化的是

A．汽油挥发 B．铁铸成锅 C．大米酿酒 D．矿石粉碎

28．医用生理盐水属于

A．纯净物 B．溶液 C．乳浊液 D．悬浊液

29．空气中体积含量为78%的气体是

A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳

30．MgO是种耐火材料，其中氧元素的化合价为

A．－1 B．－2 C．+1 D．+2

31．取用氧化铜的仪器是

A．燃烧匙 B．滴管 C．镊子 D．药匙

32．物质名称正确的是

A．HNO3：

硝酸氢 B．NO2：

二氧化氮

C．Fe（OH）2：

氢氧化铁 D．CuSO4：

胆矾

33． 四种食物中酸性最强的是

食物

苹果

葡萄

牛奶

豆浆

pH

2.9－3.3

3.5－4.5

6.3－6.6

7.4－7.9

A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．豆浆

34．保持物质化学性质的微粒是

A．N B．H C．2O D．CO2

35．互为同素异形体的一组物质是

A．水和双氧水 B．铜片和铜丝 C．金刚石和石墨 D．冰和干冰

36．凡事过犹不及，化学品的使用也如此。

能达到相应目的的行为是

A．向土壤中多施用尿素 B．用过量稀盐酸除铁锈

C．多吸纯氧有益于健康 D．废弃电池均回收处理

37．古代“银针验毒”的原理是：

4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O，X的化学式为

A．H2B．SC．O2D．SO2

38．属于化合反应的是

A．CuO＋COCu＋CO2 B．NaOH＋HClNaCl＋H2O

C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．CaCO3CaO＋CO2↑

39．将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是

A．升温 B． 降温 C．蒸发水 D．加溶质

40．对以下事实的解释错误的是

事实

解释

A．

用氦气充霓虹灯

氦气化学性质稳定

B．

打开可乐瓶盖溢出大量气泡

压强减小导致CO2溶解度减小

C．

活性炭用于净水

它有吸附性

D．

自来水生产过程中使用氯气

目的是杀菌消毒

41．海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是

A．O B．Cl C．H D．Na

42．有关H2O的叙述正确的是

A．H2O的摩尔质量是18g

B．1molH2O中含有约1.806×1023个原子

C．H2O的物质的量是指H2O的质量

D．H2O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2:

1

43．要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，将气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是

①无水硫酸铜②澄清石灰水③灼热的氧化铜（假设每步均反应完全）

A．①③② B．③①② C．①③①② D．①③②①

44．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。

有关说法正确的是

A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁

B．X还可以是Zn，但不能是Ag

C．仅用第②③步操作也能达到实验目的

D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量

45．能达到实验目的的方案是

ABCD

A．证明可燃物燃烧需要氧气 B．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性

C．常温下配制浓度为2%的石灰水 D．鉴别稀盐酸与稀硫酸

46．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合

物的质量变化如右图。

正确的分析是

A．反应结束时能收集到（a－b）g氧气

B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾

C．在氯酸钾分解过程中氯元素的质量分数不断增大

D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大

七、填空题（共20分）

47．化学使人类对物质的利用能够“物尽其用”。

以下是煤的多种用途。

①焦炭用于冶炼金属是利用了其  

（1）（填“氧化”或“还原”）性；焦炉煤气中，引起温室效应的氧化物是  

（2）,属于有机物的是  （3），有毒的是  （4）；阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为  （5）；

②下图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图。

Ⅰ．该反应中生成物的化学式为  （6）。

Ⅱ．为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是  （7）。

（填序号）

48．海水是种宝贵资源。

①“海水晒盐”所采用的方法是  （8）（填写编号）。

I．冷却结晶II．蒸发结晶III．过滤

②海上航行缺乏饮用水时可采用右图装置获得淡水。

用该装置

将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化

钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为  （9）g。

③海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。

温度（℃）

0

20

40

60

80

溶解度（g/100g水）

3

5

9

15

23

I．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而  （10）（填“增大”或“减小”或“不变”）。

II．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸  （11）g（保留整数）。

III．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。

a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是  （12）（用“①”、“②”、“③”表示）；。

b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是  （13）（从以下选项中选择）

A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状

49．纯净物的化学式是经实验测定得出的。

同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。

①甲方案中发生反应的化学方程式为  （14），b端的气体是  （15）。

由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：

8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为  （16）（用“m”或“n”表示）。

②乙方案的实验过程中，B装置中可观察到  （17）。

若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会  （18）（填“大于”、“等于”或“小于”）1.8g。

甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是  （19）。

八、简答题（共20分）

50．结合以下实验装置回答。

①仪器名称：

a  （20）；b  （21）。

②实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为  （22）（用字母表示）。

写出该反应的化学方程式  （23）。

③某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得

太高，该同学应调节图二中的旋钮  （24）

（填“①”或“②”或“③”）。

④用图一中的C装置收集CO2，验满的方法是  （25）。

⑤实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05molCO2，同时生成氯化钙多少克？

  （26）（根据化学方程式列式计算）

51．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。

①由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的  （27），因此要密封保存。

②实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应的化学方程式为  （28），对比A瓶与  （29）（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。

③同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。

方案一

方案二

分析

微热（不考虑水分蒸发）

两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为  （30）；

方案二的设计原理是利用了  （31）。

④同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】取样溶于水，并分成两份。

步骤①：

向一份溶液中滴加酚酞试剂；

步骤②：

向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；

步骤③：

向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。

【实验结论】猜想正确。

请分析：

Ⅰ．步骤①中可观察到液体变  （32）色；

Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有  （33）；

Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式  （34）；

Ⅳ．上述实验中步骤（35）（填写序号）是没有必要进行的。

浦东新区2014年中考预测化学试卷

参考答案

题号

空号

答案

分值

说明

27

C

1分

28

B

1分

29

C

1分

30

B

1分

31

D

1分

32

B

1分

33

A

1分

34

D

1分

35

C

1分

36

D

1分

37

C

1分

38

C

1分

39

A

1分

40

A

1分

41

A

1分

42

D

1分

43

C

1分

44

B

1分

45

B

1分

46

C

1分

47

（1）

还原

1分

（2）

CO2

1分

（3）

CH4

1分

（4）

CO

1分

（5）

9：

8

1分

（6）

CO、CO2

2分

（7）

b

1分

48

（8）

Ⅱ

1分

（9）

500

1分

（10）

增大

1分

（11）

13

1分

（12）

②=③﹥①

1分

②=③﹥①

（13）

B

1分

49

（14）

2H2O2H2↑+O2↑

1分

（15）

H2

1分

（16）

1分

或n:

8m或

（17）

黑色固体变红色

1分

（18）

大于

1分

（19）

化学反应前后元素的质量、种类均不变

1分

合理即可

50

（20）

集气瓶

1分

（21）

水槽

1分

（22）

BFC

1分

（23）

2H2O22H2O+O2↑

1分

（24）

②

1分

（25）

将燃着的木条放瓶口，熄灭则满

1分

（26）

解：

设生成氯化钙物质的量为Xmol

CaCO3l+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

11

Xmol0.05mol

X=0.05molm（CaCl2）=0.05mol×111g/mol=5.55g

1分

1分

1分

51

（27）

H2O、CO2

2分

（28）

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

1分

（29）

C

1分

（30）

氢氧化钙溶液

1分

（31）

氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少

氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高

1分

两者的溶解度受温度影响情况不同

（32）

红

1分

（33）

NaNO3、HNO3

2分

（34）

NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

1分

（35）

①

1分

【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分。

2.化学方程式中化学式写错不得分，配平、状态符号、条件漏写整卷扣1分。

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