无机化学实验教案.doc
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无机化学实验教案
（一）基本操作
实验一仪器认领、洗涤和干燥
一、主要教学目标
熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：
仪器的认领
四、教学难点：
仪器的洗涤
五、实验内容：
1、认识无机化学常用仪器和使用方法
（1）容器类：
试管，烧杯……
（2）量器类：
用于度量液体体积：
如量筒，移液管……
（3）其它类：
如打孔器，坩埚钳……
2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法
（1）水洗：
用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法
（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：
可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗
仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：
①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr（VI）有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr（VI）还原为无毒的Cr（III）后再排放。
（4）特殊污物的洗涤
依性质而言CaCO3及Fe（OH）3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：
晾干：
节约能源，耗时
吹干：
电吹风吹干
气流烘干：
气流烘干机
烤干：
仪器外壁擦干后，用小火烤干
烘干：
烘箱，干燥箱
有机溶剂法：
先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空
一、主要教学目标：
（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法
（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
二、教学的方法及教学手段：
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：
玻璃管的加工
四、教学难点：
玻璃管的弯曲
五、实验设备：
酒精喷灯、烘箱
六、实验内容：
1、塞子钻孔，步骤如下：
（1）塞子大小的选择，选择与2.5×200的试管配套的塞子，塞应能塞进试管部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。
（2）钻孔器的选择，选择一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器。
（3）钻孔的方法：
将塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一块木块上，左手持塞，右手握住钻孔器的柄，并在钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上，以顺时针的方向，一面旋转一面用力向下压，向下钻动。
钻孔器要垂直于塞子的面上，不能左右摆动，更不能倾斜，以免把孔钻斜。
钻孔超过塞子高度2/3时，以反时针的方向一面旋转一面向上提，拔出钻孔器。
按同法以塞子大的一端钻孔，注意对准小的那端的孔位，直至两端圆孔贯穿为止。
拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮。
钻孔后，检查孔道是否重合。
若塞子孔稍小或不光滑时，可用圆锉修整。
（4）玻璃管插橡皮塞的方法：
用水或甘油把琉璃管前端润湿后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔内合适的位置。
注意：
用力不能太猛；手离橡皮塞不能太远，否则玻璃管可能折断，刺伤手掌。
2、试剂的取用
（1）化学试剂的五种纯度标准：
见教材P31页表格
级别一级品二级品三级品四级品
保证试剂分析试剂化学纯实验试剂生物试剂
英文缩写GRARCPLRBR
瓶签颜色绿红蓝棕或黄黄或其他
（2）试剂瓶的种类
①细口瓶：
用于保存试剂溶液有无色和棕色两种
②广口试剂瓶：
用于装少量固体试剂
③滴瓶：
用于盛逐滴滴加的试剂，有无色和棕色两种
④洗瓶：
内盛蒸馏水，主要用于洗涤沉淀
（3）试剂瓶塞子打开的方法
①打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法：
手持瓶子，使瓶斜放在实验台上，然后用锥子斜着插入软木塞将塞取出。
②盛盐酸，硫酸，硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞，可用手拧开或拔出塞子。
③细口瓶上的玻璃塞若打不开可轻轻叩敲
（4）试剂的取用方法
①固体试剂的取用：
A、粉末状的固体用干燥洁净的药匙取用，专匙专用，用后擦干净，用药匙直接送入试管或用纸条送入试管。
B、取用固体药品用镊子，将试管倾斜，将固体放入试管口，然后把试管缓缓地直立起来
C、需称量一定质量的固体，可把固体放在干燥的纸上称量，具有腐蚀性或易潮解的固体应放在烧杯或表面皿上称量。
D、有毒药品的取用
②液体试剂的取用
A、从滴瓶中取液体的方法：
滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中，滴管口不能伸入所用的容器中。
B、从细口瓶中取出液体试剂用倾注法（P33页后三行）
C、液体试剂的估计：
1ml多少滴，5ml占试管容积的几分之几？
D、定量取用液体，用量筒或移液管。
3、量筒的使用方法：
取8.0ml的液体时，用10ml的量筒，不能用100ml的量筒，量筒先放平稳，读数时，使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条水平线上。
4、移液管的使用方法（包括吸量管的使用）P56页
移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗2~3次，以确保移取的液体浓度不变。
使用时，左手拿洗耳球，右手拿移液管。
5、台称的使用方法
（1）规格
（2）构造：
结合台称介绍
（3）使用方法：
将游码移到游码标尺的零位置，检查台称的指针是否停在刻度盘的中间位置。
称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。
砝码用镊子夹取，砝码的质量就是称量物的质量。
（4）使用注意事项
①不能称量热的物品
②化学药品不能直接放在托盘上
③称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
6、酒精灯的使用
（1）构造：
灯帽、灯芯、灯壶。
火焰温度通常在400°~500°C
（2）使用方法
①检查灯芯，并修整。
②添加酒精（加入酒精量为1/2~2/3灯壶，燃烧时不能加酒精）
③点燃：
用火柴。
④熄来：
用灯帽（不能用嘴吹灭）盖灭。
⑤加热：
用酒精灯外焰。
⑥给试管里液体加热的方法：
液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45o角
7、酒精喷灯的使用
（1）构造和类型：
座式挂式
灯管，空气调节器灯管，空气调节器
预热盘，铜帽，酒精壶预热盘，酒精贮罐，盖子
（2）使用
①添加酒精，不超过酒精壶的2/3
②预热：
预热盘加少量酒精点燃
③调节
④熄灭，可盖灭。
注意：
每个实验台上预备一块湿抹布
8、玻璃管的加工
（1）截断和熔光：
第一步：
锉痕第二步：
截断第三步：
熔光
（2）弯曲玻璃管：
第一步：
烧管，第二步弯管（吹气法）或不吹气法
（3）制备滴管：
第一步烧管，第二步拉管，第三步扩口
9、台称的使用：
最大载荷为200g，精密度在+0.1g
（1）台称的构造：
横梁，盘，指针，刻度盘，游码，标尺
（2）称量：
物左码右
（3）称量注意事项
①不能称量热的物品
②化学药品不能直接放在托盘上。
易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿、烧杯、称量瓶中进行。
③称量完毕应将砝码放回原处，游码移至“0”位置处，并将托盘放在一侧，或用橡皮圈架起，以免台称摆动。
实验三溶液的配制
一、主要教学目标
（一）掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
（二）学习吸管、容量瓶的使用方法。
（三）弄清楚质量分数和物质的量浓度的关系。
（四）并能由固体试剂或者较浓准确浓度溶液配制较稀准确浓度的溶液。
二、教学的方法及教学手段：
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：
物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤
四、教学难点：
定容时刻度线的观察
五、基本操作：
1、容量瓶的使用：
A、洗涤
B、检查是否漏水
C、溶液滴到刻度线以下1cm处，改用胶头滴管，逐滴加入
2、移液管的使用：
A、洗涤：
①水洗②转移液体洗
B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液
C、排放液体
六、实验内容：
1、配制0.1mol/L的盐酸50ml
2、配制0.1mol/L的CH3COOH50ml
3、配制0.1mol/L的NaOH溶液50ml
4、配制6.0mol/L的H2SO4溶液100ml
七、注意事项
1、浓H2SO4配制溶液要注意，将浓H2SO4慢慢加入水中，并边加边搅拌
2、分析天平的使用，要注意保护刀口
八、习题
1、用容量瓶配制溶液时，要不要把容量瓶干燥？
要不要用被稀释的溶液洗三遍？
为什么？
2、怎样洗涤移液管？
水洗后的移液管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？
为什么？
实验四五水合硫酸铜结晶水的测定
一、主要教学目标
（一）了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。
（二）熟悉分析天平的使用。
（三）学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作。
二、教学的方法及教学手段：
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：
测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤
四、教学难点：
沙浴加热
五、实验设备：
干燥器、烘箱、沙浴锅、电子分析天平
六、实验内容：
1、恒重坩埚
将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热，将坩埚冷却至略高于室温，再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中，冷却至室温（热的坩埚放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器盖子打开1—2次，以免内部压力降低，难以打开）取出，用电子天平称量，重复加热至脱水温度以上，冷却，称重，直至恒重。
2、水合硫酸铜脱水
（1）在已恒重的坩埚中加入1.0~1.2g研细的CuSO4·5H2O在电光分析天平（或电子天平上）准确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量，减去已恒重的坩埚质量，即为水合硫酸铜的质量。
（2）将已称重的内装水合CuSO4·5H2O的坩埚置于沙浴盘中。
靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计（300oC）其末端应与坩埚底部大致处于同一水平，加热沙浴至约210oC然后慢慢升温至280oC左右，用坩埚钳将坩埚移入干燥器内，冷至室温。
在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量。
计算脱水硫酸铜的质量，重复沙浴加热，冷却、称量、直至恒重（两次称量之差<1mg）实验后将无水硫酸铜置于回收瓶中。
3、数据记录及处理
空坩埚质量（g）
空坩埚+CuSO45HNO质量
加热后坩埚十天水质量CuSO4（g）
第一次称量
第二次称量
平均值
第一次称量
第二次称量
平均值
CuSO4·5H2O的质量m1=
CuSO4·5H2O的物质的量=m1/249.7g.mol-1
无水CuSO4物质的量=m2
CuSO4的物质的量=m2/159.6g.mol-1
结晶水的质量m3
每物质的量的CuSO4的结合水
水合硫酸铜的化学式
六、思考题
1.在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么用沙浴加热并控制温度在280℃左右？
2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量？
加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却
3.在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰而不能用还原焰加热坩埚？
4.为什么要进行重复的灼烧操作？
什么叫恒重？
其作用是什么？
实验五氢气的制备和铜的相对原子质量的测定
一、主要教学目标：
通过制取纯净的氢气来学习和练习气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作，并通过氢气的还原性来测定铜的相对原子质量。
二、教学的方法及教学手段：
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：
铜的相对原子量的测定
四、教学难点：
铜的原子量的测定
五、实验设备：
启普发生器、电子天平
六、实验内容：
1、启普发生器的使用原理
（1）构造：
葫芦状容器；球形漏斗；旋塞导管
（2）使用方法：
①装配：
球形漏斗和玻璃旋塞出口处涂凡士林
②检查气密性（略）
③加试剂（略）
④发生气体（略）
⑤添加或更换试剂（略）
2、按图5—8装配实验装置并检查装置的气密性
3、向启普发生器中加入Zn和稀酸制备氢气
4、氢气的安全操作，纯度检验方法：
用一支小试管收集满氢气。
用中指和食指夹住试管，大拇指盖住试管口，将管口移近火焰，松开拇指，若听到轻微的“卟”声，则表明氢气纯净，若听到尖锐的爆鸣声，则表明气体不纯，还要做纯度检查。
直到响声很小为止。
5、在电子天平上准确称取一个洁净而干燥的小瓷舟的质量，将氧化铜粗称，平铺在小瓷舟里，放在电子天平上准确称量，把小瓷舟小心地放入一支硬质大试管中，并将试管固定在铁架台上。
把经检查过纯度以后的H2的导气管置于小瓷舟的上方（不要接触氧化铜），待试管中的空气全部被排净后，再加热试管至黑色的氧化铜全部变为红色的铜时，停止加热，继续通过H2直至试管冷却至室温用滤纸吸干试管口上的冷凝的水珠。
小心拿出瓷舟，再准确称量磁舟和铜的总质量。
5、数据处理：
磁舟的质量
磁舟加氧化铜的质量
磁舟加Cu的质量
氧的质量
铜的相对原子质量：
误差
6.实验习题：
1.指出测定铜的相对原子质量实验装置图中每部分的作用，并写出相应的化学反应议程式。
装置中试为什么要向下倾斜？
2.下列情况对测定铜的相对原子质量实验结果有何影响？
（1）试样中有水分或试管不干燥；（分母中m（0））变大，结果偏小）
（2）CuO没有全部变成铜（m（0）变小，m（4）变大，结果偏大）
（3）管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干（相当于增大铜的质量，偏大）
3.你能用实验证明KcCCO3j里含有氯元素和氧之。
（二）基本原理
实验六化学反应速度与活化能
一、主要教学目标：
（一）了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
（二）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数和反应活化能。
二、教学的方法及教学手段：
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：
测定反应速率并计算反应级数
四、教学难点：
反应速率常数和反应活化能
五、实验设备：
秒表
六、实验内容：
1、浓度对化学反应速率的影响
在室温条件下，进行表8—1中编号I的实验，用量筒分别量取20.0ml0.20mol/LKI溶液，8.0ml0.01mol.L-1的Na2SO3溶液和2.0ml0.4%淀粉溶液，全部加入烧杯中，混合均匀，然后用另一量筒量取20.0ml0.2ml/LNa2S2O8溶液，迅速倒入上述混合液中，同时启动秒表，并不断振荡，仔细观察。
当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温，用同样的方法按照表8—1中的编号II、编号III、编号IV、编号V做实验（见教材P118页）。
2、温度对反应速率的影响
按表8—1实验IV中的药品用量，将装有KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉混合液的烧杯和装有过硫酸铵溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却，待它们的温度冷却至低于室温10℃时，将（NH4）2S2O3溶液迅速加到KI等混合溶液中，同时计时并不断搅动，当溶液刚出现蓝色时，记录反应时间，此实验编号记为VI。
同样方法在热水浴中进行高于10℃的实验。
此实验编号记为VII，将此两次实验数据IV、VII和实验IV的数据记入表8—2中进行比较，P119页。
3、催化剂对化学反应速率的影响
按表8—1实验IV的用量，把KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉溶液加到150ml烧杯中，再加入2滴0.02mol.L-1Cu（NO3）2溶液，搅匀，然后迅速加入过二硫酸铵溶液，搅动，记时。
将此实验的反应速率与表8—1中实验IV的反应速率定性地进行比较可得到什么结论。
[Cu（NO3）2可以加速反应]
4、数据处理：
（1）反应级数和反应速率常数的计算
将反应速率表示式两边取对数
当CI-不变时（I、II、III）以lgv对作用可得一直线，斜率即为m。
同理，当不变时（即实验I、IV、V）以lgv对lgCI-作图，可求得n，此反应的级数则为m+n。
将求得的m和n代入即可求得反应速率常数k。
将数据填入P120页表中。
2、反应活化能的计算
测出不同温度时的K值，以lgk对作图，可得一直线，由直线斜率（等于）可求得反应的活化能Ea，填入P120页表格。
实验七平衡常数的测定——滴定操作
一、主要教学目标
（一）测定I3－＝I－+I2平衡常数，加强对化学平衡，平衡常数的了解并了解平衡移动的原理。
（二）巩固滴定操作。
二、教学的方法及教学手段：
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：
测定反应的平衡常数
四、教学难点：
化学平衡移动的原理
五、实验原理：
碘溶于KI溶液中形成离子，并建立下列平衡
设在水中，单质碘溶于水也存在一个平衡，平衡时[I2]=C’，用这个浓度代替上述平衡时[I2]，则
若KI溶液中I-的起始浓度为C0，每一个I-与I2可以生成一个，所以平衡时
六、基本操作：
1、量筒的使用
2、滴定管的使用
3、移液管的使用
七、实验内容：
1、取两只干燥的100ml碘量瓶和一只250ml碘量瓶，分别标上1、2、3号。
用量筒分别量取80ml0.0100mol.L-1KI溶液注入1号瓶，80ml0.0200mol.L-1KI溶液注入2号瓶，200蒸馏水注入3号瓶，然后在每个瓶中加入0.5g研细的碘，盖好瓶塞。
2、将3只碘量瓶在室温下振荡30min，然后静止10min，取上层清液进行滴定
3、用10ml吸管取1号瓶上层清液两份，分别注入250ml锥形瓶中，再各注入40ml蒸馏水，用0.0050mol/L标准Na2S2O3溶液滴定其中一份至呈淡黄色时（注意不要滴过量）注入4ml0.2%淀粉溶液，此时溶液应呈蓝色，继续滴定至蓝色刚好消失，记下所消耗的Na2S2O3溶液的体积，平行做第二份清液。
用同样方法滴定2号瓶上层的清液。
4、用50ml移液管取3号瓶上层清液两份，用0.0050mol/L的标准Na2S2O3溶液滴定，方法同上。
将数据记录P126页表格中。
5、数据记录和处理用Na2S2O3标准溶液滴定碘时，相应的碘的浓度计算方法如下：
1、2号瓶碘浓度的计算
3号瓶碘浓度的计算方法
本实验测定的K值在1.0×10-3~2.0×10-3范围内合格（文献值K=1.5×10-3）
实验八Fe3+Al3+离子的分离——液—液萃取与分离
一、实验原理：
二、实验内容：
1、制备混合液：
取10ml5%的FeCl3溶液和10ml5%AlCl3溶液混入烧杯中。
2、萃取：
将15ml混合溶液和15ml浓盐酸先后倒入分液漏斗中，再加入30ml乙醚溶液，按照萃取的操作步骤进行萃取。
3、检查：
萃取分离后，若水相呈黄色，则表明Fe3+与Al3+未完全分离。
可再次用30ml乙醚重复萃取，直至水相无色为止。
每次分离后的有机相都合并到一起。
4、安装：
按照教材图6—19安装好蒸馏装置。
向有机相中加入30ml水，并转移至圆底烧瓶中。
整个装置的高度以热源高度为基准，首先固定好蒸馏烧瓶的位置，以后再装配其它仪器时，不宜再调整烧瓶的位置。
调整铁台铁夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成一直线后，方可将烧瓶与冷凝管联接起来。
最后再接上尾接管和接收器，接收器放在水中或冷水中冷却。
5、蒸馏：
打开冷却水，把80℃的热水倒入水槽中，按普通蒸馏操作步骤，用热水将乙醚蒸出。
蒸出的乙醚要测量体积并且回收。
6、分离鉴定：
（1）混合液中，Fe3+和Al3+的鉴定。
①将待测液调至PH=4
②向滤纸中心滴上一滴5%K4[Fe（CN）6]溶液，再将滤纸晾干。
③将一滴待测试液滴到滤纸中心，再向滤纸中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素S酒精溶液Fe4[Fe（CN）6]3被固定在滤纸中心，生成蓝斑。
Al3+被水洗到斑点外围，并与茜素S生成茜素铝色淀的红色环，利用这个方法可以分别鉴定Fe3+和Al3+。
实验九醋酸电离度和醋酸电离常数的测定------PH计的使用
一、主要教学目标
（一）测定醋酸电离度和电离常数
（二）学习使用pH计，了解pH计甘汞电极、玻璃电极的工作原理和使用方法，了解pH值与[H+]浓度的关系。
二、教学的方法及教学手段：
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：
测定醋酸电离常数
四、教学难点：
测定醋酸电离常数
五、实验设备pH计
六、基本操作：
1、滴定管的使用
2、移液管的使用
3、容量瓶的使用
4、pH计的使用
七、实验内容：
1、醋酸溶液浓度的测定：
以酚酞作指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液标定CH3COOH的准确浓度，把结果填入下表。
滴定序号
I
II
III
NaOH溶液的浓度mol.L-1
HAc溶液的用量（ml）
NaOH溶液的用量（ml）
HAc溶液的浓度mol.L-1
测定值
平均值
2、配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管和吸量管分别取25.00ml、5.00ml、2.50ml测得准确浓度的HAc溶液，把它们分别加入三个50ml容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
3、测定醋酸溶液的PH，计算醋酸的电离度和电离平衡常数
把以上四个种不同浓度的HAC溶液分别加入四只洁净干燥的50烧杯中，按由稀到浓的顺序在PH计上分别测定它的PH，记录数据和温度，计算电离度和电离平衡常数，数据填入下表：
溶液编号
PH
α
电离平衡常数K
测定值
平均值
1
2
3
4
原反应与氧化还原平衡
一、主要教学目标
（一）学会装配原电池，掌握电极的本性。
（二）电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势，氧化还原反应的方向及产物速率的影响。
二、教学的方法及教学手段：
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点：
浓度、介质的的酸度等因素对电极电势的影响
四、教学难点：
氧化还原反应的方向的判定
五、实验设备伏特计
六、实验内容：
（一）氧化还原反应和电极电势
1、在试管中加入0.5ml0.1mol.L-1KI溶液2滴0.1mol.L-1的FeCl3溶液，摇匀后加入0.5mlCCl4充分振荡，观察CCl4层颜色有无变化
2I—+2Fe3+=I2+2Fe2+
CCl4层颜色由无色变为紫色
2、用0.1mol/L的KBr溶液代替KI溶液进行同样的实验，由于Fe3+不能氧化Br—，故无现象产生。
3、往两支试管中分别加入滴3滴碘水、溴水，然后加入约0.5ml0.1mol.L-1FeSO4—溶液，摇匀后，注入0.5mlCCl4，充分振荡，观察CCl4层有无变化。
结论：
定性比较：
Br2/Br-、I2/I—、Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。
EBr2/Br->EFe3+/Fe2+>EI2/I
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