C．金属性：
D>CD．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
15、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
16、可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡的标志是（）
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
④恒容条件下压强保持不变
⑤一定体积下气体的密度保持不变
⑥v正（SO2）=2v逆（O2）
A.①②⑤B.①③④C.③④D.③④⑥
17、下列各组物质所含化学键类型完全相同的是：
（）
A、HCl和NH4ClB、CaH2和Na2O2
C、NaOH和MgCl2D、H2O2和C2H6
18、下列说法正确的是（）
A．蔗糖、麦芽糖水解都能得到2种物质
B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
D．酯类和糖类均能发生水解反应
19、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
⑤电流的流向是：
Cu→Zn
⑥负极反应式：
Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应
A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤⑥
20、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3
二、填空题
21、（7分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为
（3）该反应是由开始反应的（填标号）。
A．正反应B．逆反应C．正逆反应同时
（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）
A．容器内压强不再发生变化
B．X的体积分数不再发生变化
C．X的生成速率和消耗速率相等且都为0
D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY
E．体系内用X、Y、Z表示的速率之比为3:
1:
2
22、（9分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
①
2
⑤
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
4
⑨
5
⑩
（1）元素
的名称为；
的最高价含氧酸的化学式为
（2）①和⑦两种元素的原子按1:
1组成的常见化合物的结构式为
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式
（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。
写出该反应的离子方程式
23、（10分）已知：
A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。
下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是____________C的结构简式是___________
（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为：
____________该反应类型是_________
（3）G是一种高分子化合物，其名称是_____________，链节是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。
写出由A制F的化学反应方程式：
________________决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是_____________
24、（8分）某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程如下：
海水
Br2（g）
[NaBrNaBrO3]
Br2
（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L．浓缩的目的是 ．
（2）向浓缩后的溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为 ，通入热空气的目的是 ．
（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为 ，将产生的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
（4）假设整个过程中没有溴元素的损失，则该海水中溴的浓度为 g•L﹣1．三、实验题
25、（8分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点（℃）
34.7
78.5
118
77.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用是；
（2）球形干燥管C的作用是反应结束后D中的现象是
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出然后在混合液中加入再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯。
26、（8分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应的速率最快；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ.利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：
Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉 碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：
C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____________的现象，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去
四、计算：
27、（5分）某有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8LCO2（标准状况下）。
求该有机物的分子式。
28、（5分）将主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。
Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12g与400mL0.75moL·L-1的盐酸恰好中和。
Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6LZO2气体的质量为16g。
求X、Y、Z的相对原子质量。
并分别写出它们原子的电子式
2015-2016学年第二学期高一期末考试化学答案
一、选择题（每题2分，共40分）
1-5：
ADBCB6-10：
CBABB
11-15：
CBBBC16-20：
DDBBC
21、（7分，除标注外其余2分）
（1）2Z+Y
3X
（2）0.1mol·L-1·min-1（3）C（1分）（4）B
22、（9分，除标注外其余1分）
（1）氮、HBrO4
（2）H-O-O-H（3）Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+
（4）Al（OH）3＋OH－
AlO2－＋2H2O（2分）
（5）
（6）2H++H2O2+2I－=2H2O+I2（2分）
23、（10分，除标注外其余1分）
（1）碳碳双键CH3CHO
（2）CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
酯化反应或取代反应
（3）聚乙烯－CH2－CH2－
（4）CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl（2分）
氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用
24、（8分，除标注外其余2分）
（1） 富集溴元素（1分）
（2） Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ 将Br2吹出（1分）
（3） 3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
（4） 0.067
25、（8分，除标注外其余2分）
（1）催化剂，吸水剂；
（2）防止倒吸（1分）溶液分层，上层为无色油状液体
（3）乙醇（1分）；沸石（或碎瓷片）。
26、（8分，除标注外其余1分）
（1）钾；铝；
（2）S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－；（2分）
（3）变蓝；NaOH（4）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
27、（5分）
C：
C → CO2H：
2H → H2O
12g22.4L218
m（c）44.8Lm（H）36g
m（c）=24gm（H）=4g
1mol该有机物的质量为60g，则氧元素的质量m（O）=32g
即1mol该有机物中C、H、O的物质的量分别为2mol4mol2mol
所以该有机物的分子式为C2H4O2
28、（5分）
设X的相对原子质量为M（X），Y的相对原子质量为M（Y）。
由X2O+H2O====2XOH
2M（X）+162×［M（X）+17］
47g（4.7+95.3）×5.6%g
即
M（X）=39,X为钾元素；
又已知n（HCl）=0.75mol·L-1×0.40L=0.30mol则
YOH+HCl====YCl+H2O
M（Y）+171mol
12g0.30mol
∴
M（Y）=23,Y为钠元素；
ZO2的摩尔质量为
×22.4L·mol-1=64g·mol-1,即ZO2相对分子质量为64，M（Z）=64-16×2=32，Z为硫元素。
则X的相对原子质量为39，电子式为K·；Y的相对原子质量为23，电子式为Na·；Z的相对原子质量为32，电子式为
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