有关卤素的化学方程式详解与默写.doc

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有关卤素的化学方程式详解

1、钠在氯气中燃烧生成白色烟2Na＋Cl22NaCl。

2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：

2Fe＋3Cl22FeCl3。

高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：

铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；

Cu＋Cl2CuCl2加少量水，溶液蓝绿色。

加大量水，溶液蓝色。

4、氢气与氯气混合后见强光爆炸，H2＋Cl2====2HCl（爆炸）。

H2可以在Cl2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色，H2＋Cl22HCl。

5、PCl3是无色液体，PCl5是白色固体。

磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。

磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。

2P＋3Cl22PCl3（白雾）

2P＋5Cl22PCl5（白烟）

2P＋4Cl22PCl3＋2PCl5（白色烟雾）。

6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。

小部分与水反应：

Cl2+H2OHCl＋HClO；氯水中各物质发生电离：

2HCl====2H+＋Cl－，HClOH+＋ClO－，H2OH+＋OH－

新制氯水中含有三种分子：

Cl2、HClO、H2O，四种离子：

H＋、Cl－、ClO－，还有OH－。

7、氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。

氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。

氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。

往氯水中投入镁粉，发生反应：

Mg+2HCl====MgCl2＋H2↑；见光

Mg+Cl2====MgCl2。

8、次氯酸不稳定，见光或受热分解：

2HClO====2HCl＋O2↑。

久置的氯水就是稀盐酸。

9、多余氯气常用NaOH溶液吸收。

2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O。

10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：

2Ca（OH）2+2Cl2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO2即可发生漂白作用：

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

饱和食盐水电离NaCl===Na+＋Cl－，减少了氯气溶于水的损耗。

12、实验室制取氯气的方程式：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

微热

13、也可用KMnO4制取氯气：

2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O。

14、实验室制取氯化氢的方程式：

NaCl＋H2SO4（浓）──→NaHSO4＋HCl↑

NaHSO4＋NaClNa2SO4＋HCl↑，

2NaCl＋H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑。

见光

15、指纹实验方案一：

用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。

此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

指纹实验方案二：

在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下（或加热），可以看到黑色的指纹。

此中的二个方程式：

Ag++Cl－====AgCl↓，

2AgCl====2Ag＋Cl2↑。

16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。

碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：

H2＋I22HI。

17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；

把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。

2F2+2H2O===4HF＋O2↑

18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；

把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。

Br2＋2I－===2Br－＋I2；

卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－＞F－。

可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。

19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀，三种沉淀都不溶于稀硝酸。

Ag++Cl－====AgCl↓（白），

Ag++Br－====AgBr↓（淡黄），

见光

Ag++I－====AgI↓（黄）。

三种卤化银不溶物都有感光性，AgBr可作为照相胶卷的底片涂层：

2AgBr====2Ag+Br2

AgI常用来人工降雨。

20、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝。

Cl2＋2KI====2KCl＋I2

如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I2被氧化。

5Cl2＋I2＋6H2O====10HCl＋2HIO3。

有关卤素的化学方程式默写

1、钠在氯气中燃烧生成白色烟

2、铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧

3、铜丝红热后伸进氯气瓶中：

铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；

4、氢气与氯气混合后见强光爆炸

H2可以在Cl2中安静燃烧，集气瓶口出现大量酸雾，火焰苍白色

5、PCl3是无色液体，PCl5是白色固体。

磷在少量氯气中燃烧生成白雾，磷在大量氯气中燃烧生成白烟。

磷在适量氯气中燃烧生成白色烟雾。

6、氯气在水中的溶解度（常温常压）是1∶2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应。

新制氯水中含有三种分子：

，四种离子：

。

7、往氯水中投入镁粉，发生反应：

8、次氯酸不稳定，见光或受热分解：

。

久置的氯水就是稀盐酸。

9、多余氯气常用NaOH溶液吸收。

10、工业上常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：

所以，漂白粉的主要成份是，有效成分是；漂白粉直接投入水中，吸收空气中的CO2即可发生漂白作用：

11、制取的氯气中常含有水蒸气、HCl气体等杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

饱和食盐水电离，减少了氯气溶于水的损耗。

12、实验室制取氯气的方程式：

13、也可用KMnO4制取氯气：

14、实验室制取氯化氢的方程式：

15、指纹实验方案一：

用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。

此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

指纹实验方案二：

在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下（或加热），可以看到黑色的指纹。

此中的二个方程式：

16、氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。

碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：

17、卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；

把氟气通入氯化钠溶液中，氟气总是先与水反应，得不到氯气。

18、氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，两溶液中分别出现溴水的橙色和碘水的黄色。

把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色。

卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－＞F－。

可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。

19、氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应生成沉淀，三种沉淀都不溶于稀硝酸。

三种卤化银不溶物都有感光性，AgBr可作为照相胶卷的底片涂层：

AgI常用来人工降雨。

20、氯气通入淀粉碘化钾溶液，淀粉变蓝。

如果氯气过量，蓝色会褪去，不是由于漂白，而是I2被氧化。

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