中考化学易错题集锦.doc
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中考化学易错题集锦
1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是（）
A．水B．澄清石灰水
C．纯碱溶液D．稀盐酸
2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
请你利用这个定律判断：
向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：
Na2CO3+HCl——+NaCl中的物质是（）
A、H2OB、CO2C、H2CO3D、NaHCO3
3.请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（）
4.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。
小英的妈妈在水中加入的物质可能是（）
A.汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水
5.如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（）
X
Y
Z
A
H2
N2
水
B
HCl
CO2
石灰水
C
CO2
O2
烧碱溶液
D
HCl
O2
硝酸银溶液
6.某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。
有关该物质的组成，推断正确的是（）
A.一定有碳、氢、氧元素B.一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C.一定有碳元素，可能有氢、氧元素D.一定有碳、氧元素，可能有氢元素
7.在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有（）
A．1类B．2类C．3类D．4类
8.以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（）
A．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题
B．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题
C．中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题
D．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题
9.（双选）下列说法中不正确的是（）
A．金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个
B．非金属元素的原子一般比较容易获得电子
C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子
D．单质的化合价为0
10.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（）
A．降温时，饱和溶液可能不析出晶体
B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
C．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
D．在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液
11.（双选）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是（）
A．滤出的不溶物中一定含有Cu和FeB.滤出的不溶物中一定含有Cu
C．滤液中一定不含有CuSO4D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
12.将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。
下列示意图能正确反映其中变化的是（）
13.小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以计算，则该盐水中所含食盐的质量分数为（）
A．0.71% B．1.42% C．2.18% D．3.61%
14.检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是（）
①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。
以下选项中正确的是（）
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③
15.在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，下列说法中正确的是（）
A．溶质的质量不变B．溶质的质量减少
C．溶质的质量分数减少D．溶质的质量分数增大
16初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：
HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl，请你整理归纳，这六种物质两两相互能发生化学反应的共有（）
A．7个B．6个C．5个D．4个
17.（双选）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
（已知：
A、B、C在生成物中均为+2价）（）
A．放出H2的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
18.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列叙述错误的是（）
A．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料B．热固性塑料可用作炒菜锅的手柄
C．合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀D．合成橡胶可用于生产汽车轮胎
19.下列说法错误的是（）
A．淀粉酶只能催化淀粉的水解反应B．油脂包括植物油和动物的脂肪
C．微量元素均对人体有害D．甲醛水溶液浸泡过的水产品，由于蛋白质变质，食用会危害人体健康
20.有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：
Ba（OH）2属于可溶性强碱]．则原白色固体内（）
A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡
C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D．可能含有氢氧化钡和硫酸铵
21.四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]。
下列有关说法正确的是（）
37．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）
38、A、B、C各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩C。
根据上述条件推断下列说法正确的是（）
A、第一次反应停止后B剩余9gB、第二次反应后，D的质量是50g
C、反应中A和B的质量比是3：
2D、反应中A和C的质量比是5：
2
39．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
（1）A的化学式是，D的化学式是；
（2）B除了制取A之外的另一种用途是；
（3）C和E反应的化学方程式为_________，
该反应的基本类型是__________________。
.40知识网络图有助于知识间的融合。
下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A．C．。
（2）得到F溶液的操作①的名称为：
。
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为：
。
（4）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：
。
41.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。
现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：
搅拌
加适量B溶液，恰
好沉淀完全，过滤
加适量C溶液，恰
好沉淀完全，过滤
蓝色晶体A
无色中性液体
蓝色
液体
白色沉淀
有色液体
蓝色沉淀D
NaCl溶液
试按要求填写下列空白：
（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：
B,C；
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）；
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是（填化学式）；
（4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式。
42.海洋资源十分丰富。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、可制得精盐。
上述过程所用的主要玻璃仪器有：
a烧杯、b玻璃棒、c、d。
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
右图是它们的溶解度曲线示意图。
设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别
为a、b、c，则它们的大小关系为。
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用，试剂B选用，
由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为。
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。
某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。
称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）。
实验序号
第一次实验
第二次实验
第三次实验
所取海水质量／kg
100
100
100
生成沉淀质量／kg
0.28
0.29
0.30
试计算海水中镁元素的质量分数。
③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；加入过量Na2CO3溶液的目的是。
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是。
海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。
C
A
50
NaOH溶液质量／g
0
B
9.8
沉
淀
质
量
／g
43、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％
的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质
量关系如图20所示。
求：
（1）Cu（OH）2的相对分子质量是。
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
44.实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：
取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。
滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。
求：
（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。
（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。
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