高中化学必修一高考题及答案Word文件下载.docx
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C.0.5mol·
L-1醋酸溶液D.0.5mol·
L-1KCl溶液
4.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中,a的值是(b)
A.2mB.4C.2bD.2
5.下列离子方程式书写正确的是(d)
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
B.碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H=O
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2=
CaSO3↓+2HClO
D.用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑
6.24mL0.05mol·
L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·
L-1的K=R2O7溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为(c)
A.0B.+2C.+3D.+6
15.有一混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-,现各取100mL溶液三份进行实验。
①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
②向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集气
体0.896L(标准状况);
③向第三份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g。
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有,肯定不存在的离子有。
(2)可能存在的离子是,为确定该离子是否存在,可取少许原溶液,然后(填操作
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
7.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
回答下列问题:
(1)生成物A的化学式为。
(2)在标准状况下有0.448L氨气生成,则转移的电子数为。
(3)反应中被氧化的元素为。
(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。
8.有如下反应:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
此反应可用于检查司机是否酒后开车。
试回答:
(1)氧化剂是,氧化产物是;
反应中铬元素的化合价从变到价。
(2)若反应中生成1molCr3+离子,则反应中转移的电子总数是。
9.(2008年高考天津卷·
理综)已知氧化还原反应方程式如下:
5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
称取6.0g含H2C2O4·
2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol·
L-1NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol·
L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。
该溶液中还原剂的物质的量为mol。
③原试样中H2C2O4·
2H2O的质量分数为,KHC2O4的质量分数为。
参考答案
1.A解析:
题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2);
②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为棕黄色);
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。
以上三个反应都属于氧化还原反应,根据氧化性:
氧化剂>
氧化产物的规律,可知A项正确,B、C项错误。
实验②只能证明Fe2+具有还原性,D项错误。
2.A解析:
第①个反应中,H2SO3为还原剂,HI为还原产物,所以还原性:
I-;
第②个反应中,HI为还原剂,FeCl=为还原产物,所以还原性:
Fe2+;
第③个反应中,FeCl2为还原剂,NO为还原产物,所以还原性:
NO。
3.B解析:
溶液的导电能力变化最小,则该溶液中离子浓度的变化不大。
A、D项中加入NaOH后,不发生化学反应,溶液中离子浓度变大,溶液的导电能力变大;
C项中醋酸为弱电解质,加入NaOH后生成的CH3COONa为强电解质,故离子浓度变大,溶液的导电能力变大;
B项中原为0.05mol强电解质HCl,加入NaOH后生成0.05mol强电解质NaCl(此时溶液体积变化可忽略),故离子浓度基本不变,导电能力基本不变。
4.B解析:
由元素守恒得n=2,b=4;
由得失电子守恒得a=4。
5.D解析:
A项,等物质的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-参与离子反应,所以不正确;
B项,醋酸是弱酸不写成H+形式;
C项中产物HClO还能继续氧化CaSO3为CaSO4;
D项,电解饱和KCl溶液同电解饱和NaCl溶液,故D项正确。
6.C解析:
设K2R2O7反应后生成的还原产物中R的化合价为x。
依据化合价升降相等得:
24×
10-3L×
0.05mol·
L-1×
2=20×
10-3L×
0.02mol·
(6-x)×
2,解之得:
x=+3。
7.
(1)NH4+、CO32-、SO42-、K+Mg2+、Fe3+
(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液,过滤,向滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成证明有Cl-存在[来源:
Z,xx,k.Com]
(3)c(NH4+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.1mol/L,c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)≥0.2mol/L
解析:
由
(1)知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;
由
(2)知溶液中一定含NH4+,且n(NH4+)=0.04mol;
由(3)知溶液中一定含CO32-、SO42-,那么一定不含Mg2+、Fe3+(二者与CO32-不能大量共存),且n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,n(CO32-)=6.27g-2.33g/197g/mol=0.02mol;
所以得出结论:
溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-,一定不含Mg2+、Fe3+,可能含有K+、Cl-,这个结论正确吗?
此时我们要思考,题目给出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO32-)的具体数值,其用意是什么?
它们是无用的数据吗?
为了弄清该数据隐含着的含义,我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。
由于n(SO42-)×
2+n(CO32-)×
2=0.01mol×
2+0.02mol×
2=0.06mol>
n(NH4+)×
1=0.04mol×
1,故必存在K+。
又因溶液中可能存在Cl-,则n(K+)≥0.02mol,所以c(NH4+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.1mol/L,c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)≥0.2mol/L。
8.
(1)KHCO3
(2)2.408×
1022(3)C
(4)H2O2作氧化剂,其还原产物为H2O,没有毒性及污染
9.
(1)K2Cr2O7CH3COOH+6+3
(2)1.806×
1024
常见金属及其化合物
例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol·
L-1的盐酸400mL,恰好完全溶解,所得溶液中加KSCN无血红色出现,若用足量CO还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为()
A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.无法计算
【解析】依据题意恰好完全溶解时生成FeCl2溶液,依据Fe2+~2Cl−,可以求出亚铁离子的物质的量为0.1mol,足量CO还原混合物后,所有铁元素转化为单质铁,所以可以得到铁的质量为5.6g。
【评注】依据元素守恒快速计算;
对题中涉及的各种反应能迅速寻找出规律。
例4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中,Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为()
A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4
【解析】依据题意反应后还有Fe3+,说明原来溶液中Cu2+没有发生反应,因为氧化性Fe3+>
Cu2+>
Fe2+;
设原溶液中含有Fe3+为3mol,反应后剩余1mol,所以参加反应的Fe3+为2mol,消耗铁粉0.1mol。
2.9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()
A.0.2mol中子B.0.4mol电子C.0.2mol质子D.0.4mol分子
5.标准状况下,将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末,充分反应后,气体体积减少的到16升。
则原混合气体中CO的体积为()
A.4LB.8LC.12LD.16L
6.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·
L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=1:
2,则加入铝粉的质量为
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
7.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是
A.2mol·
L-1H2SO4溶液B.18mol·
L-1H2SO4溶液
C.6mol·
L-1KOH溶液D.3mol·
L-1HNO3溶液
8.某铁的“氧化物”样品,用5mol·
L-1的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式是
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
9.已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
A.a-b时沉淀的物质的量:
A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d时溶液中离子的物质的量:
[Al(OH)4]-比Ba2+多
C.a—d时沉淀的物质的量:
BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e时溶液中离子的物质的量:
Ba2+可能等于OH-
14.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为()
A.2mol、3mol、8molB.3mol、2mol、8mol
C.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol
15.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略。
)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为;
(5)反应④的离子方程式为。
专题八答案
例题讲解
1.D2.D3.C4.C
考题再现
1.D
2.
(1)cd
(2)冷却结晶引流(3)NH3(或NH3·
H2O)bd
(4)注视凹页面的最低处与刻度线,凹页面的最低处与刻度线相平酸式
跟踪训练
2.B5.C6.A7.A8.D9.B14.C
15.
(1)AlCNa2O2
(2)Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
非金属及其化合物
6.含FeS2A%的黄铁矿W吨,在用接触法硫酸的过程中,损失硫C%,可制得浓度为B%的硫酸为
A.
吨B.
吨
C.
吨D.
吨
8.下列各组物质中,每一种物质都能使溴水褪色的是
A.AgNO3溶液、CCl4、碘水
B.Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C.FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉
D.NaOH溶液、CO气体、氯水
12.用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3。
用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释,可得到98%的硫酸的质量为
A.2.42mgB.2.22mgC.2.02mgD.1.98mg
14.NH3和O2混合气体100mL通过红热的铂丝,充分反应后的混合气体再通过足量水最终收集到10mL残留气体,则原混合气体中O2体积不可能是(气体体积在相同条件下测定)
A.12.5mLB.21.5mLC.64.2mLD.70.0mL
16.氰(CN)2的结构式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素。
(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO;
(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2强。
(1)下列有关反应的化学方程式不正确的是
(填选项标号)
A.(CN)2和NaOH溶液反应:
(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O
B.MnO2和HCN反应:
MnO2+4HCN
Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:
I2+2KCN==2KI+(CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
(2)HCN的电子式为,按电子云重叠方式分类分子内化学键类型为_________________,碳原子的杂化类型为____________。
(3)处理含
(其中C为+2价)的工业废水常用
氧化,生成的
(其中C为+4价)元素,反应的离子方程式如下:
a
+b
+c
=dCNO-+eN2↑+f
+cH2O
上述化学方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e:
f的值为(填选项标号)。
A.1B.1/2C.2D.不能确定
②若d=e=1,则b=。
18.已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质,A、B、C、D、E中均含有同一种元素,A、C均为气体,E为液体,下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去
(1)当A与E反应生成B和C时,则A、E共同含有乙元素。
生成的C气体易液化。
常温常压下D是气体,冰水冷却D时变成无色晶体,此无色晶体的化学式是。
根据所学的氧化还原反应知识判断:
在A~E各物质中,在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有(填字母)。
D溶于纯净的E时,能按物质的量比1:
1化合,生成物的化学式可表示为(写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。
试描述气体C的物理性质_____________。
(2)当A与E发生化合反应时,能观察到空气中形成大量的白烟,则A、E共同含有甲元素。
通过上述描述可知:
A的化学式为,E的化学式为。
当小心加热A与E化合时的生成物F时,可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H,写出F分解生成的G+H的化学方程式。
20.将23.9g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后溶液中H+为0.160mol。
往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到29.4g蓝色固体。
求:
(1)铜片中单质铜的质量分数;
(2)铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)
6.A8.C14.B
16.
(1)CD
(2)
sp2个σ键和2个π键(3)①B②6
18.
(1)SO3A和BH2S2O7或H2SO4·
SO3或2SO3·
H2OSO2是无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水,有毒
(2)NH3HNO3NH4NO3
N2O↑+2H2O。
20.
(1)53.6%
(2)6.33mol·
L-1