九年级上册化学期末测试AYRWord文件下载.docx
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D．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
8．（08福州）图所示实验操作正确的是（）
9．《环球时报》曾报道，一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸（C4H6O5）是其中的主要物质之一，下列说法错误的是（）
A．苹果酸饮料呈酸性B．苹果酸不属于氧化物
C．苹果酸属于无机化合物D．苹果酸属于有机物
10．
2007年4月26日晚，北京2008年第29界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。
此次火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：
C3H8+5O2xCO2+yH2O其中x，y分别为
A．13B．15C．38D．34
11．下列说法正确的是（）
A．空气中氧气的质量分数为21％
B．空气中各成分所占的比例是永恒不变的
C．空气是由多种物质组成的混合物
D．空气质量级别数目越大，空气的质量越好
12．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是（）
A．SO2O2NO2B．SO2CO2NO2C．SO2N2NO2D．SO2CONO2
13．下列实验操作中，错误的是（）
14．下列实验现象记录正确的是（）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶看到有大量白烟
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，石蕊试液由紫色变为蓝色
15．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是
A．AgNO3B．Ca（OH）2C．H2SO4D．NaOH
B
16．（08咸宁）下列实验操作正确的是（）
17．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（）
A．CO2B．H2OC．NaClD．BaSO4
18．已知实验室制取丙的化学方程式为：
甲（固）+乙（固）
丙↑+丁，且气体丙易溶于水，密度比空气大，则应选用的装置和收集方法是（）
A．制CO2发生装置和排水法B．制O2发生装置和向上排空气法
C．制CO2发生装置和向下排空气法D．制O2发生装置和排水法
19．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：
a
b
c
一
白↓
↑
a、b、c、d依次是（）
A．Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
解析：
点燃C
20．（2011•张掖）下列有关叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液的大
B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用
C．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”
D．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
B．
21．乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。
下列关于水的说法中不正确的是（）
A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B．城市污水必须经过净化处理后才能排放
C．清澈、透明的泉水是纯净物
D．水资源是宝贵的，一定要节约用水
22．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的“冰”，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋中的品质。
假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500克5.40%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）
A．500克B．400克C．200克D．100克
23．
（2008年贵港市）图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
24．锰（Mn）和镍（Ni）都是金属。
将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；
而将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝表面有红色物质析出。
则Mn、Ni、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是（）。
A．Mn、Ni、CuB．Cu、Ni、MnC．Cu、Mn、NiD．Ni、Mn、Cu
25．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（）
26．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）
金刚石石墨C60碳纳米管
金刚石石墨C60碳纳米管
A．这四种物质都很软，可作润滑剂
B．这四种物质碳原子的排列方式相同
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
27．下列说法不正确的是（）
A久置于空气中的生石灰质量会增加
B．原子是化学变化中的最小微粒
C．人类利用的能量都是通过化学变化获得的
D．原子的质量几乎都集中在原子核上，由质子和中子决定
28．化石燃料资源将日趋桔竭，太阳能、风能、氢能和核能等新能源的使用范围将越来越广。
下列有关说法中，错误的是（）
A．水力发电，符合“低碳经济”理念
B．风力发电时，不会对大气造成污染
C．太阳能发电时，太阳能直接转化为化学能
D．煤和石油都是化石燃料
29．白磷是一种极易燃物，着火点只有40℃左右。
为了防止白磷自燃，在实验室通常把白磷浸没在水中保存，这样（）
A．可以提高白磷的着火点
B．可以利用水将白磷与空气隔绝
C．可以降低白磷的着火点
D．水达到40℃左右时，白磷才可能自燃
30．下列变化过程中，属于化学变化的是
A．百炼成钢B．风吹草动C．玉石摔碎D．滴水成冰
31．下列物质的应用不正确的是（）
用水浇灌庄稼 不锈钢用于制餐具 氧气用于植物光合作用 用熟石灰改良酸性土壤
A B C D
32．玻璃中含有二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生如下反应：
2NaOH＋SiO2==Na2SiO3＋X.二氧化硅中硅元素的化合价为，生成物X的化学式为。
（）
参考+4；
H2O
33．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
（1）9.6g
（2）24.5g
34．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>
6.7
A．酸性变弱B．碱性变弱
C．酸性变强D．酸性不变
35．“神州六号”飞船上安装的生活设施中，有能够吸附异味的装置。
此装置中所用的具有吸附性的物质是（）
A．金刚石B．C60C．活性炭D．石墨
二、填空题
36．（4分）用化学方程式表示：
（1）实验室用酒精作燃料；
（2）金属铝在空气中不易生锈的原理；
（3）人们用锤子高温锤打“百炼成刚”反应原理；
（4）不能用铁桶配制波尔多液的原因。
（4分）．C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 4AL+3O2=2AL2O3C+O2点燃CO2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
37．
用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟
石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为；
当加入熟石灰mg时，
溶液中的溶质为。
若改用n9氢氧化钠与相
同量盐酸反应，所得溶液的pH7（填“>
"
、“<
或“=”）o
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20CaCl2和HCl<
38．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。
请围绕科学利用海水资源，填写空格：
⑴用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
①加入氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：
氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：
_____________________________________________________________。
⑵下图是海水“制碱”
①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：
______________________________________。
②请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：
_____________________________。
说明：
化学方程式每个2分，其余每空2分，共6分；
答案合理即得分。
②2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
⑵①氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应
③在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止
⑴①除尽氯化镁②BaSO4和BaCO3
39．（7分）应用广泛的金属
没有金属，生活是难以想象的。
请你根据所学知识回答下列问题：
（1）只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。
在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。
由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。
你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。
现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。
地壳中含量最丰富的金属是__________。
（2）尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。
例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。
从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是______________________________________________。
（3）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。
请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______________________________________。
（3）（1分）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
氧化（缓慢氧化）金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子
（2）（共2分，每空l分）
多导电性、导热性（或延性、展性、硬度大等）铁铝
．
（1）（共4分，每空l分）
40．2008年北京奥运会使用的“祥云”火炬，内装燃料是液态丙烷。
常温下，丙烷气体通过的方法变为液态，灌装在火炬内。
丙烷燃烧的化学方程式为
C3H8+xO2
yCO2+zH2O,则x值为。
已知丙烷的热值为5.04×
107J·
kg一1，
完全燃烧0.05kg丙烷，放出的热量是J。
压缩体积（或增大压强）52．52×
106
41．
（4分）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式。
（4分）2H2+O2点燃2H2O
42．（4分）请用化学用语（化学式、离子符号、化学方程式等）各举一例说明下表中的错误认识。
（所举例子不能重复）
错误认识
证明其错误的例子（用化学用语表示）
（1）含氧化合物一定是氧化物
（2）最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
（3）置换反应一定在溶液中进行
（4分）
（1）H2SO4
（2）Na+（3）C+CuO===CO2+Cu（2分）（合理就给分）
43．右图是某同学制作的简易净水器，请回答下列问题：
⑴小卵石、石英砂的作用是，活性炭的作用是 。
⑵净化后得到的水是硬水还是软水？
你认为可以用______来检验。
⑶长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，可采取的方法。
⑴过滤；
吸附异味和色素⑵肥皂水⑶煮沸或蒸馏（4分）
44．（5分）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
（1）其正确的操作步骤是①；
②；
③ 。
（2）上述三个步骤中都须使用的一种仪器是（填下列有关序号）。
A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒
（3）该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是。
（1）①溶解 ②过滤 ③蒸发
（2）D（3）引流（5分，每空1分）
三、推断题
45．
右图是初中化学中常见物质问的转化
关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；
A、B、
E和丁均为化合物；
B和E为能产生温室效
应的气体。
（1）写出化学式：
甲；
乙
（2）写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
（3）D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
（1）H2C
（2）CH4十202===CO2十2H2O
（3）2H202====2H2O+O2（催化剂可以写成：
Fe203或CuO等）
46．大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，某化学兴趣小组的同学设计了实验室制取CO2，并将CO2转化的实验。
制取CO2装置图如下：
将CO2转化的实验流程为：
请你帮助他们回答下列问题：
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式___；
（2）浓硫酸的作用是______，收集装置为___（填字母）
（3）利用C装置可以收集标准状况下最轻的气体，实验室制取该气体的化学方程式是，点燃这种气体前应。
（4）实验流程中CO2转化的最终产物为（填化学式，下同），在此过程中可循环利用的物质是。
（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸水干燥；
B；
（3）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；
验纯；
（4）CO2，HCl。
四、实验探究题
47．（9分）小明从报纸上看到食用碱性食品对健康有利，他想知道哪些食品是碱性食品。
请你一同参与探究。
[查阅资料]
①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”（指食品被身体吸收后的酸碱性）。
②多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处。
③可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性。
[进行实验]
①测定苹果的口味酸碱性：
取苹果20克，榨汁，取滤液测得pH<
7。
②测定苹果的生理酸碱性：
另取苹果20克，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH>
[初步认识]
苹果是口味（填“酸性”或“碱性”，下同），生理的食品，常食用苹果对健康有利。
[继续探究]小华对小明的实验结果感到很惊讶，他猜想：
食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反?
并选了一些常见食品参照小明的方法进行实验。
小华要设计一个实验记录表，收集有关数据，你认为表中至少要包括以下、、（填序号）栏目。
A．食品名称
B．加热时间
C．生理酸碱性
D．坩埚质量E．口味酸碱性F．残渣质量
实验结果表明，呈生理碱性的食品有：
四季豆、菠菜、香蕉、海带等；
呈生理酸性的食品有：
猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等。
[反思交流]
（1）若小华在实验中，欲比较几种食品的生理酸碱性强弱，必须控制实验条件，请你说出其中的一个必控条件。
（2）根据小明、小华的实验结果，请你谈谈对食品酸碱性的认识（写一条即可）：
（共9分）酸性碱性（每空2分，共4分）
ACE（每空l分，共3分）
（1）所取样品质量相同且用于溶解残渣的水量也相同（或“测定溶液pH时的温度相同”）说明：
对前一种说法考生说出前者或后者也给分（1分）
（2）口味酸性的食品可能是生理碱性的食品（或“苹果是碱性食品”；
“许多蔬菜水果是碱性食品”；
“鱼、肉、蛋是酸性食品”等合理答案均给分）（1分）
48．（8分）化学物质之间的反应奥妙无穷。
在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
第一组同学设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
结论
先用PH试纸测定稀盐酸的PH，
再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH。
PH逐渐变大，
最后PH≥7
稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？
。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
提供的实验仪器与药品：
10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。
（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。
若
氢氧化钠溶液过量
若没有明显现象
稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是。
为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验即可。
⑴①排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大（或只有PH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）
②NaOH+HCl=NaCl+H2O
取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度;
加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌,再测温度。
温度计是示数上升
（或温度升高）
⑵
⑶生成蓝色沉淀
若盐酸过量,加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）
紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）
（方程式各2分,其他各1分）
25.化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜（化学式为Cu2（OH）2CO3,相对分子质量为222）的质量分数，称取该铜矿样品30克，加入132.2g称，稀盐酸时恰好完全瓜，共生成CO2气体4.4g反应的化学式如下Cu2（OH）2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
请你计算：
（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？
其质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（假设铜矿中的杂质不与盐酸反应，也不深于水）
解：
设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x,生成氯化铜的质量为y。
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
22227044
xy4.4g（1分）
=
x=22.2g（1分）
y=27g（1分）
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数为
×
100%=74%（1分）
反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g（1分）
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为
100%=18%（1分）
答：
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%。
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%。
49．（13分）实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：
①；
②。
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式。
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置。
该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：
。
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：
若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入；
若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装（填试剂的名称）来干燥氧气。
（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了
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