广东省韶关市届高三调研考试理综试题 Word版含答案Word下载.docx
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大小的成熟叶圆片若干,经真空充分处理后,进行有关光合作用研究:
（1）第一组实验:
取上述若干叶圆片,放人盛有适宜浓度NaHCO3（CO2缓冲液）溶液
的试管中,可观察到叶片均沉入底部;
给予适宜强度光照,叶圆片上浮。
请回答:
捕获光能的色素分布在 ;
引起叶圆片上浮的气体及具体来源是 ;
CO2中碳原子的转移途径是 ;
整个过程叶肉细胞中产生AT的场所是
（2）第二组实验:
取实验备用叶圆片20个,各放人5%NaHCO3溶液中,同时分别用
光强照射,实验结果如下图所示,据图回答:
厚叶女贞叶圆片的上浮情况表明,不同光照下, ;
强光照
可使成熟叶片全部上浮, ;
40min后,厚叶女贞叶片上浮叶片逐渐下沉。
（3）继续研究发现,光照40min后,与叶片存在1%NaHCO3溶液情况相比,叶片在
5%NaHC03溶液中,溶液呈明显棕色,据此推断40min后上浮叶片下沉的原因可
能是 .
27.（16分）小鼠的皮毛颜色由常染色体上的两对基因控制,其中A/a控制灰色物质合成,
B/b控制黑色物质合成。
两对基因控制有色物质合成的关系如下图:
（1）选取三只不同颜色的纯合小鼠（甲一灰鼠,乙一白鼠,丙—黑鼠）进行杂交,结果如下:
请根据以上材料及实验结果分析回答:
①A/a和B/b这两对基因位于 对染色体上;
甲、乙两亲本的基因型依次为
②“两对基因控制有色物质合成的关系”图中,有色物质1代表 色物质。
③在实验一的F2代中,白鼠共有____种基因型;
其中与乙亲本不同的占的比
例为 ,这些小鼠的基因型虽与乙亲本不同,但仍都表现出白色的性
状,其原因是 。
（2）在纯合灰鼠群体的后代中偶然发现一只黄色雄鼠（丁）,经实验证实,小鼠丁的
黄色性状是由基因A突变产生的。
现用3种不同颜色的荧光,分别标记小鼠丁精
原细胞的基因A、B及突变产生的新基因,观察其分裂过程,发现某个次级精母
细胞有3种不同颜色的4个荧光点。
由此推测,相应的精原细胞在
时发生了
28、（16分）农家乐是新兴的旅游休闲形式。
某大型农家乐内有果树种植园、鱼塘、牧场等休闲区。
图1是果树种植园进行改造前后的昆虫变化调查图,图2是池塘区的生物群落图解。
（1）果树种植园中调查各类昆虫的种群密度能否都用同样方法?
为什么?
（2）据图1分析,复合种植园中害虫明显减少,原因是 的比例增加,
通过种间关系消灭害虫。
害虫的增长受到抑制,这是生物群落内部
的结果。
（3）果树种植园的柑橘可以较多地吸收SO2又可食用,由此体现了生物多样性的
价值。
（4）牧场区的鸡粪是优良的鱼类饲料,适量的投入鱼塘可以提高鱼的产量,这是
营养级的能量流向了鱼体内。
下表是图2池塘生态系统中草鱼的能量流动情况：
由此表数据可知,草鱼同化的能量为
（5）实践中发现,放养的草食性鱼高强度的摄食使水草量急剧下降,最终会导致草型
池塘变为藻型池塘,这个过程属于群落的 。
为了使渔业优质、可持续发
展,应增加池塘生态系统中的生物 ,调整食物链（网）结构。
29、（16分）“Graves氏病”是由于机体产生一种抗体,它可与促甲状腺激素受体结合,
从而发挥与此激素相同的生理作用,但甲状腺激素不会影响该抗体的分泌（如图示）。
据此回答:
I、与正常人相比,“Graves氏病”患者体内甲状腺激素的分泌量 ;
从免疫
学角度看,促甲状腺激素受体属于 ，能引起免疫反应。
Ⅱ.某兴趣小组据上述资料欲探究动物体内甲状腺激素分泌的调节机理,以下为实验
方案:
第一步:
取9只年龄、生理状况大致相同的正常兔子,分别给每只兔子注射适宜且
等量含放射性的碘溶液。
第二步:
将上述实验兔子随机均分为A、B、C三组,每组3只。
第三步:
2天后,分别测定每只兔子甲状腺
中碘的放射量,记录并计算平均（前测）
第四步:
向A组注射一定量的无放射性的甲状腺激素溶液,向B组注射 X
向C组注射等量的生理盐水。
第五步:
2天后,分别测定三组兔子甲状腺中碘的放射量,记录并计算平均值。
（后测）
（1）实验第四步中的X应是 :
（2）请设计一个实验表格,以记录实验结果:
（3）预期实验结果:
注射碘溶液后甲状腺能快速地将碘摄入细胞内。
实验后,A、B、C三组兔子
甲状腺中碘的放射量平均值从高到低排列的顺序是 。
（4）分析与讨论:
①用兔子甲状腺中碘的放射量作为检测指标的依据是
②第四步向A组注射无放射性的甲状腺激素溶液的目的是
2015年韶关市高考调研考试理科综合化学试题
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A．合金材料中不可能含有非金属元素
B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：
Na=23Fe=56H=1C=12O=16）
A．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA
B．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
C．40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
9．下列条件下可能大量共存的离子组是
A．某无色溶液中：
NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B．常温下由水电离出的c（H+）=1×
10-13mol·
L-1的溶液中：
Na+、K+、SO32-、CO32-
C．在c（H+）=1×
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：
K+、Mg2+SiO32-SO42-
10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出Na2CO3晶体
C
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
HX酸性比HY弱
D
先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成；
后又有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）<
Ksp（CuS）
11．下列叙述中正确的是
A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构
C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物
12．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·
H2O
电离平衡常数
（25℃）
Ka=1.8×
10-4
Ka=4.9×
10-10
Ka1=4.3×
10-7Ka2=5.6×
10-11
Kb=1.8×
10-5
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：
CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：
c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：
V（盐酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
C＞D
C．化合物AE与CE具有不同类型的化学键
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
23．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是
图1图2图3图4
A．用图1可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图2装置收集一瓶纯净的NO
C．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
D．用图4检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
30．（16分）苯乙醛（
）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料。
现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90。
已知：
（1）苯乙醛的分子式为____________；
B中具有的官能团有（填名称）_______________。
（2）写出B转化为C反应的化学方程式；
该反应类型属反应。
（3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H2__________mol。
（4）E可能具有的化学性质有（填序号）___________。
①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有________种；
请写出其中一种同分异构体的结构简式。
①与B具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种
31．（17分）天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。
如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：
（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。
已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297 kJ·
mol-1。
写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式。
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收。
①吸收尾气后得到的Na2S溶液显性（填“酸”、“碱”、“中”）；
②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）_________。
A．H2S+OH—＝HS—+H2OB．HS—+H2O＝H2S+OH—
C．HS—+H2O
S2—+H3O+D．S2—+H2O
H2S+2OH—
（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol·
L-1）如下表，根据表中数据回答问题：
时间
物质
0min
20min
60min
90min
120min
H2S
0.006
0.005
H2
0.002
0.004
S2
0.0025
1判断90min时反应速率v（正）______v（逆）（填“>
”、“=”或“<
”）；
2求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=_________。
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）
构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），
该燃料电池的负极反应式为_____________。
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液
反应过程的能量变化示意图。
32．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：
Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）
2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=－49.04kJ·
mol-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）。
（1）上图方框里的操作名称是，横线上的物质有（填化学式）。
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）。
A．CaCl2B．NH3·
H2O
C．Na2CO3D．H2O
（3）由右图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，
分析其原因。
（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。
为提纯，可采取的方法是。
本流程中可循环利用的物质是（填化学式）。
（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。
33．（16分）为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
（相对原子质量：
C=12O=16Ca=40）
【方案Ⅰ】如图：
①称取碳酸钙样品mg；
②加入过量盐酸；
③测定仪器A的增重为ag。
（1）仪器A的名称是____________。
【方案Ⅱ】
①称取碳酸钙样品5.0g；
②用1.00mol/L盐酸100.0mL（过量）溶解样品；
③取溶解后溶液体积的1/10用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL。
（2）该碳酸钙样品的纯度=。
（计算结果保留三位有效数字）
【方案Ⅲ】
①称取碳酸钙样品mg；
②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m’g。
（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是。
【方案Ⅳ】
①称量碳酸钙样品mg；
②加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；
③过滤并取滤液；
④在滤液中加入过量c’mol/LNa2CO3溶液V’mL；
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为bg。
（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）。
A．mB．c、VC．c’、V’D．b
（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是。
写出其它一个方案的缺点：
（如：
方案Ⅳ；
沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
）
方案；
。
理综物理
13.如图所示,A、B为同一水平线上的两个固定绕绳装置,转动A、B,使光滑挂钩下的重物C缓慢竖直上升,关于此过程中绳子拉力大小的变化,下列说法正确的是
A.不变B.逐渐减小C.逐渐增大D。
先减小,后增大
14.在平直公路上行驶的a车和b车,其位移—时间图象分别为图中直线a和曲线b,由
图可知
A.b车运动方向始终不变B.在t1时刻a车的位移大于b车
C.t1到t2时间内a车的平均速度小于b车D.t1到t2时间内某时刻两车的速度可能相同
15.真空中有一带负电的电荷q绕固定的点电荷+Q运动,其轨迹为椭圆,如图所示。
已知abcd为椭圆的四个顶点,+Q处在椭圆焦点上,则下列说法正确的是
A\a点电势比b点电势高 B,a、c两点的电场强度相等
C.该电荷由b运动到d电场力做负功 D.该电荷运动过程中,d点速度最大
16.一个带电粒子在洛伦兹力的作用下做匀速圆周运动，要想确定该带电粒的比荷（粒子的电量与质量之比）,则只需要知道
A、运动速度y和磁感应强度B B、磁感应强度B和运动周期T
C、轨迹半径R和运动速度v D、轨迹半径R和磁感应强度B
二、双项选择题
17.竖直墙壁上固定有一靶,在离墙壁一定距离的同一处,将两只飞镖水平掷出,不计空气阻力,两只飞镖插在靶上的位置如图所示（侧视图），则可以肯定的是
A、甲镖的质量一定比乙镖的质量小
B、乙镖的运动时间比甲镖的运动时间长
C、甲镖掷出时的初速度比乙镖掷出时的初速度大
D.、两镖插人靶时的速度方向相同
18.如图所示,理想变压器原、副线圈匝数比为2：
1,电池和交变电源的电动势都为6Ⅴ,
内阻均不计.下列说法正确的是
A.S与a接通的瞬间,R中无感应电流
B.S与a接通稳定后,R两端的电压为0
C.s与b接通稳定后,R两端的电压为3V
D,S与b接通稳定后,原、副线圈中电流的频率之比为2：
1
19.如图为“嫦娥三号”卫星在月球引力作用下,先沿椭圆轨道向月球靠近,在P处“刹车制动”后绕月球做匀速圆周运动,并再次变轨最后实现软着陆.已知“嫦娥三号”绕月球做匀速圆周运动的半径为r、周期为T、引力常量为G,则:
A。
由于“嫦娥三号”已经离开地球绕月球运动,因此其发射速度必须大于11.2km/s
B.·
“嫦娥三号”在椭圆轨道与圆轨道上经过P点的速度相等
C.“嫦娥三号”由远月点Q向近月点P运动过程中机械能守恒
D.由题给条件可求出月球的质量
⒛.2013年6月1I日,我国航天员聂海胜、张晓光和王亚平在“天宫一号”首次为青少年进行太空授课,开辟了我国太空教育的新篇章,在天宫一号里,长为L的细线一端固定,另一端系一个小球,拉直细线,让小球在B点以垂直于细线的速度V0开始做圆周运动,如图所示,设卫星轨道处重力加速度为
，在小球运动的过程中,下列说法正确的是
A、小球做匀速圆周运动 B、细线拉力的大小不断变化
C.只要V0＞0,小球都能通过A点 D、只有
小球才能通过A点
21.如图所示,通电导线cd右侧有一个金属框与导线cd在同一平面内,金属棒ab放在框
架上,若ab受到向左的磁场力,则cd中电流的变化情况是
A.cd中通有由J→c方向逐渐减小的电流 B.cd中通有由d→c方向逐渐增大的电流
C.cd中通有由c→d方向逐渐减小的电流 D、cd中通有由c→d方向逐渐增大的电流
34.实验题
（1）（8分）如图所示为某同学在一次实验中打出的一条纸带,其中ABCDEF是用打点
频率为50Hz的打点计时器连续打出的6个点,该同学用毫米刻度尺测量A点到各
点的距离,并记录在图中（单位:
cm）则:
①图中五个数据中有一个不符合有效数字的要求,该数据应改为____cm;
②物体运动的加速度是m/s2;
（保留三位有效数字）
③根据以上②问计算结果可以估计纸带是该同学最可能做下列哪个实验打出的
纸带
A.练习使用打点计时器
B.探究“加速度与力和质量的关系”
C.用落体法验证机械能守恒定律
D.用斜面和小车研究匀变速直线运动
④根据以上③问的结果,为了求出物体在运动过程中所受的阻力,还需测量的物
理量有（用字母表示并说明含义）.用测得的量及加速度a表示物体在
运动过程中所受的阻力表达式为f=____。
（当地重力加速度为g）
（2）（10分）根据如图甲电路,可以测出定值电阻R0以及电源的电动势E和内阻r,图
中R是电阻箱（O-999,9Ω）,两个电压表的示数分别为U1和U2。
①请在虚线框内画出图中实物连接电路对应的电路图（原理图）
②接通电源实验,调节电阻箱,示数如图乙所示时,可读得电阻箱的阻值
R=____Ω,已知此时两个电压表的示数分别为U1和U2,则
R0=____ˉ（用R和U1、U2表示）
③测出R0后，再次调整电阻箱R的阻值，并列表记录多组的（U1,U2）值，根据表格中的数据，画出
如右的图线，假设图中的纵截距和横截距已得出（即图中b1,b2已知），则由图线可得出电源电动
势E=，电源内电阻r＝ ＿．（用b1，b2，R0中的字母表示）
35.（18分）如图甲所示，竖直挡板MN的左侧空间有方向竖直向上的匀强电场和垂直纸
面的水平匀强磁场，电场和磁场的范围足够大，电场强度的大小E=20N/C，磁感应强
度B随时间t变化的关系图象如图乙所示，选定磁场垂直纸面向里为正方向，在t=0
时刻，一质量m=4x10－4kg,带电荷量q=+2x10－4C的微粒在O点具有竖直向下的速度
v=0.2m/s，O'
是挡板MN上一点，直线与挡板MN垂直，取g=l0m/s2.求：
（1）微粒下一次经过直线
时到O点的距离；
（2）微粒在运动过程中离开直线
的最大距离，并画出20
s微粒在运动的轨迹；
（3）水平移动挡板，使微粒能垂直射到挡板上，挡板与O点间距离应满足的条件；
36.（18分）如图所示,高度相同质量均为m=0.1kg的滑板A及滑板B置于水平面上,A、
B间的距离S=
。
质量为M=0.3kg,大小可忽略的物块C放置于B的左端.C与A之
间的动摩擦因数为
＝0.1,A与水平面之间的动摩擦因数为
＝0.2,B的上、下表
面均光滑,最大静摩擦力等于滑动摩擦力.开始时三个物体均处于静止状态.现给滑板
A施加一个F＝0.8N的水平向右的恒力作用,假定A、B碰撞时间极短,且碰后共速但
不粘连.取g＝10m/s2,求:
（1）A与B相碰前瞬间的速度为多大;
（2）要使C刚好不脱离滑板,滑板的长度至少应为多少;
（3）在满足
（2）的条件下,以A与B碰撞后瞬间作为计时起点,求此后
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