高一化学必修一知识点总结文档格式.docx
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为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;
但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2摩尔（l）:
把含有602×
1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3阿伏加德罗常数：
把602X1023l-1叫作阿伏加德罗常数。
4物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
摩尔质量（）
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
（2）单位：
g/l或gl-1（3）数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
6物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=/）
六、气体摩尔体积
1气体摩尔体积（V）
（1）定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
（2）单位：
L/l
2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V
3标准状况下,V=224L/l
七、物质的量在化学实验中的应用
1物质的量浓度
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：
l/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积B=nB/V
2一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液
（2）主要操作
a检验是否漏水b配制溶液1计算2称量3溶解4转移洗涤6定容7摇匀8贮存溶液注意事项：
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶B使用前必须检查是否漏水不能在容量瓶内直接溶解D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E定容时，当液面离刻度线1―2时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止
3溶液稀释：
（浓溶液）?
V（浓溶液）=（稀溶液）?
V（稀溶液）
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/n外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有Nal、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe（H）3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
、置换反应（A+B=A+B）
D、复分解反应（AB+D=AD+B）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：
有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：
反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：
有电子转移（得失或偏移）
特征：
反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条的：
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（S2、S3、2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条是：
生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：
写出反应的化学方程式
拆：
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;
若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和S42-、Ag+和l-、a2+和32-、g2+和H-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如H+和32-,H3-,S32-，H-和NH4+等
、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：
如H+和H-、H3-，H-和H3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
题干中的条：
如无色溶液应排除有色离子：
Fe2+、Fe3+、u2+、n4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或H-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：
纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物
一、
金属活动性Na&
gt;
g&
Al&
Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A123为两性氧化物，Al（H）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na23和NaH3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na23溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解
2NaH3Na23+2↑+H2
与酸反应32—+H+H3—
H3—+H+
2↑+H2
H3—+H+2↑+H2
相同条下放出2的速度NaH3比Na23快
与碱反应Na23+a（H）2a3↓+2NaH
反应实质：
32—与金属阳离子的复分解反应NaH3+NaHNa23+H2反应实质：
H3—+H-H2+32—
与H2和2的反应Na23+2+H22NaH3
32—+H2+2H3—
不反应
与盐反应al2+Na23a3↓+2Nal
a2++32—a3↓
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
六、合金：
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;
硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量263%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（Si2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[Si4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：
熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的Si2无色透光性好
化学：
化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaH）反应，是酸性氧化物，在一定的条下能与碱性氧化物反应
Si2+4HF==SiF4↑+2H2
Si2+a===（高温）aSi3
Si2+2NaH==Na2Si3+H2
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2Si3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2Si3+2Hl==H2Si3↓+2Nal
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2Si3、2Si3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2Si3：
可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：
玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：
半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：
位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
容易得到一个电子形成
氯离子l-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：
黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条下可变为液态（液氯）和固态。
制法:
n2+4Hl（浓）nl2+2H2+l2
闻法:
用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：
很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：
2Na+l2===（点燃）2Nal2Fe+3l2===（点燃）2Fel3u+l2===（点燃）ul2l2+H2===（点燃）2Hl现象：
发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
l2的用途：
①自水杀菌消毒l2+H2==Hl+Hl2Hl===（光照）2Hl+2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸Hl有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液l2+2NaH=Nal+Nal+H2，其有效成分Nal比Hl稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯3%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2l2+2a
（H）2=al2+a（l）2+2H2
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：
合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（32-、S32-）
Hl+AgN3==Agl↓+HN3
Nal+AgN3==Agl↓+NaN3
Na23+2AgN3==Ag2?
3↓+2NaN3
Ag2?
3+2HN3==2AgN3+2↑+H2
l-+Ag+==Agl↓
八、二氧化硫
制法（形成）：
硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S+2===（点燃）S2
无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：
40体积比）
有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2S3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原颜色。
这是因为H2S3不稳定，会分解回水和S2
S2+H2H2S3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条为高温或放电：
N2+2========（高温或放电）2N，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：
2N+2==2N2一氧化氮的介绍：
无色气体，是空气中的污染物，少量N可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：
红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3N2+H2==2HN3+N这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
S2、N2溶于雨水形成酸雨。
防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
（2S2+22S3S3+H2=H2S4）
十一、硫酸
无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。
是强氧化剂。
12H2211======（浓H2S4）12+11H2放热
2H2S4（浓）+2↑+2H2+S2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2S4（浓）+uuS4+2H2+S2↑
稀硫酸：
与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HN3（浓）+u==u（N3）2+2N2↑+4H2
8HN3（稀）+3u3u（N3）2+2N↑+4H2
反应条不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产
物:
N（+4）2,HN（+3）2,N（+2）,N（+1）2,N（0）2,N（-3）H3△硫酸和硝酸：
浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：
无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：
700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：
NH3+H2NH3?
H2NH4++H-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3?
H2是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：
NH3?
H2===（△）NH3↑+H2
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：
NH3+Hl==NH4l（晶体）
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：
易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4lNH3↑+Hl↑
NH4H3NH3↑+H2↑+2
↑
可以用于实验室制取氨气：
（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4N3+NaHNaN3+H2+NH3↑
2NH4l+a（H）2al2+2H2+2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
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