盐类的水解高考试题文档格式.docx

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D．存在的电离有：

NaHCO3==Na++HCO3—，HCO3—

H++CO32—，

H2O

H++OH—

5．（2005年江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）

B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）

C．pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）

D．pH＝7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）

6、（2005年上海）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）

A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：

c（HN3）>

c（H+）>

c（N3¯

）>

c（OH¯

）

B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）>

）>

c（H+）

D、N3¯

与CO2含相等电子数

7、（2005年上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯

）、c（HCO3¯

）都减少，其方法是（）

A、通入二氧化碳气体

B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体

D、加入饱和石灰水溶液

8.（2006年江苏卷）下列叙述正确的是

A．0.1mol·

L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10mL0.02mol·

L－1HCl溶液与10mL0.02mol·

L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·

L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）＋c（H+）

D．0.1mol·

L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

9.（2006年四川卷）25℃时，将稀氨水逐滴加人到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A.c（NH4+）＝c（SO442一）B.c（NH4+）＞c（SO42一）

C.c（NH4+）＜c（S042-）D.c（OH—）＋c（SO42-）=c（H+）＋c（NH4+）

10．（2007天津卷）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×

10－2mol／L

B．V（NaOH）<

10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O

）+c（HC2O

C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×

10－7mol／L

D．V（NaOH）>

10mL时，c（Na＋）>

c（C2O

c（HC2O

11．（2007四川卷）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）

C．c（Na+）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H+）

D．c（CH3COO－）>

c（OH－）

12．（2007北京卷）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·

L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·

L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

13．向0.1mol·

L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）

A．Na+、CO

B．Na+、HCO3-C．HCO3-、CO

D．Na+、OH-

14．（2007年江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·

L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）

B．1L0．lmol·

L－1CuSO4·

（NH4）2SO4·

6H2O的溶液中：

c（SO42－）>

c（NH4＋））>

c（Cu2＋）>

c（H＋）>

C．0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>

c（HX）>

c（X－）>

（OH－）

15.（2008年上海）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和

16、（2008年广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO

和OH-

B.NaHCO3溶液中：

e（H+）+e（H2CO3）=c（OH-）

C.10mL0.10　mol·

L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

17．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H2O

HCOO－+H3O+

B．CO2+H2O

HCO3－+H+____

C．CO32－+H2O

HCO3－+OH－_

D．HS－+H2O

S2－+H3O+

18．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×

10-13mol·

L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

19．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是（）

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和

20．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO

B．NaHCO3溶液中：

C．10mL0.10　mol·

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

21．（08重庆卷）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

22．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4石蕊：

50～8.0酚酞：

8.2～10.0

用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

23．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）

A．0.01mol·

L－1B．0.017mol·

L－1C．0.05mol·

L－1D．0.50mol·

L－1

24．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

25．（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

26．（08北京卷）下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·

L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·

H2O）增大

27．（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap

28．（2004年北京春）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，原因是；

若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是，

原因是。

29．（08江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ·

mol-1①

BaSO4（s）+2C（s）

2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ·

mol-1②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，

=。

[Ksp（AgBr）=5.4×

10-13，Ksp（AgCl）=2.0×

10-10]

⑶反应C（s）+CO2（g）

2CO（g）的△H2=kJ·

mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

，。

答案

1、CD2、C3、B4、AD5、AD6、B7、D8、BC9、B10、D11、D12、C13、B14、CD15、A16、C17、C18、A19、A20、C21、D22、D23、C24、B25、C26、C27、C

28、答案：

溶液显红色，碳酸钠水解（或答CO

+H2OHCO

+OH－）溶液呈碱性，使溶液显红色，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，加入CaCl2后，Ca2++CO

=CaCO3↓使水解平衡向左移动，OH－离子浓度减少，使溶液褪色。

29、答案：

⑴S2-+H2O

HS-+OH-；

HS-+H2O

H2S+OH-（可不写。

⑵2.7×

10-3。

⑶172.5。

⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

B．c（Na+）=c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）

L－1D．0.5