人教版中考化学实验题突破04 教材基础实验及拓展测试2带答案解析Word文件下载.docx
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A．
B．
稀释浓硫观察到铁丝剧烈燃烧
C．
D．
电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2：
1将盐酸与碳酸钙混合反应后，托盘天平仍维持平衡
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中；
故选项图示实验错误。
B、常温下的铁丝在氧气中不能燃烧，故选项图示实验错误。
C、电解水时，可观察到：
与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；
且两者的体积之比大约是1：
2，故选项图示实验及其描述正确。
D、将盐酸与碳酸钙混合反应后，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，托盘天平不能维持平衡，故选项图示实验及其描述错误。
C。
5、【2019湖北武汉】水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
图一
图二
图三
图四
有关说法正确的是（）
A．上图所示实验过程中均发生了化学变化
B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料
C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7
D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
【解析】A、氢氧化钠溶于水没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，反应前氢元素、氧元素化合价分别是+1、-2，反应后分别是0、0，b管内的气体是氧气，不可作燃料，该选项说法不正确；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所得液体的pH小于7，该选项说法正确；
D、图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均显碱性，都能使石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确。
6、【2019广西梧州】如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（ ）
A.生成物中有2种单质
B.反应前后原子的种类、数目均不变
C.该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D.化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子
【解析】A．由微观反应示意图可知，反应后的生成物是氢气和氧气，均为单质，故正确；
B．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变，故正确；
C．氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故错误；
D．由微观反应示意图可知，化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子，故正确。
7、【2018广西北部湾经济开发区】用如图装置进行水的沸腾实验，下列说法正确的是（ ）
A．该实验过程中，水发生了化学变化B．该实验过程中，水分子之间的间隔增大
C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成D．该实验说明，在化学反应中，分子可分，原子不可再分
【解析】A、液态水变成气态水，发生物理变化，故A错误；
B、气态水分子间的间隔大于液态水分子的间隔，液态水变成气态水，分子间间隔变大，故
B正确；
C、该实验是液态水和气态水之间的转化，不能得出水由氢元素和氧元素组成的结论，故C
错误；
D、该变化属于物理变化，不能得出在化学反应中，分子可分，原子不可再分的结论，故D
错误。
故选B。
8、【2018山东滨州】电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是（ ）
A．①②③④B．①②④③C．④③①②D．④①②③
【解析】由化学反应的实质可知，微粒运动变化的先后顺序是：
水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。
顺序是：
④③①②。
故选C。
9、【2018山东省聊城市】下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）
A.稀盐酸B.MgSO4溶液Fe、Cu
C.Mg、FeSO4溶液CuD.MgSO4溶液Fe、Cu（NO3）2溶液
【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；
B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；
C、将Mg、Cu分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；
D、将Fe插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu（NO3）2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。
10、【2019广东广州】25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A．实验①所得溶液质量分数为10%B．实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液质量分数相同D．实验④所得溶液中含溶质20g
【解析】A、实验①所得溶液质量分数为：
×
100%＝9.1%，该选项说法不正确；
B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于20g，该选项说法不正确；
C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；
D、实验④所得溶液中溶质质量小于20g，该选项说法不正确。
11、【2019山东潍坊市一模】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）
ABCD
【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中
；
故选A。
12、【2019江苏扬州】1800年，人类电解水获得成功。
某同学利用如图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2：
1．下列说法错误的是（ ）
已知：
①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；
②常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3。
A．水在通电时能发生化合反应
B．实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小
D．若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：
【解析】A、水在通电时由一种物质生成了两种物质，能发生分解反应，故A说法错误；
B、由于NaOH在水中能解离出自由移动的离子，实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强，故B说法正确。
C、从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小，故C说法正确。
D、若右侧试管内产生少量O3，会减少O2的生成，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2：
1，故D说法正确。
A。
13、【2019山东泰安一模】下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ）
序号
实验目的
实验方案
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
测定纯度
取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
A．①②B．①③C．②④D．③④
【解析】①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；
故①正确；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；
故②不正确；
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体；
可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解；
故③正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质；
故④不正确；
14、【2019四川攀枝花】水是生命之源。
请回答下列问题：
（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是
。
（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是 。
（3）图为电解水的装置。
通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色。
通电一段时间后，a试管中收集到的气体是 ；
b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】
（1）明矾溶于水后形成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；
（2）防止液体暴沸；
（3）氧气（或O2）；
＞。
【解答】
（1）加入明矾的作用是明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降；
（2）实验中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止液体暴沸；
（3）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，a试管连接正极，收集到的气体为氧气；
水中加入了酚酞，实验过程中b试管溶液变红，说明溶液呈碱性，pH＞7；
15、【2019.河北】如图所示为粉尘爆炸的实验装置。
用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
（1）吹散面粉的目的是增大 的接触面积。
（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为 。
（3）蜡烛熄灭的原因是 。
（1）面粉与空气；
（2）机械能；
（3）氧气不足。
【解析】
（1）吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积。
故填：
面粉与空气；
（2）软橡胶片被冲飞时内能转化为机械能；
机械能；
（3）面粉发生爆炸消耗了装置内的氧气，由于氧气不足，无法支持蜡烛的燃烧，所以蜡烛熄灭；
氧气不足。
16、【2019.北京】【基本实验及其原理分析】用右图装置进行实验，挤出浓盐酸。
（1）实验现象是______________________________________________。
（2）该实验说明分子具有的性质是__________________________。
（1）湿润的紫色石蕊小花变红；
（2）分子在不断运动。
（1）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，可以使湿润的紫色石蕊小花变红；
（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢分子在不断运动，氯化氢分子溶于水，可以使湿润的紫色
石蕊小花变红。
17、【2019山东临沂】某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是 。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。
A．Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag
这四种猜想中明显不合理的是 （填编号）。
（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色；
（2）B；
（3）C。
（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：
锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。
（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；
B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。
（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；
B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；
C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；
故C合理；
D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。
18、【2019湖南衡阳】宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。
请你一起完成下列实验报告。
（1）
【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有 产生
说明该溶液已变质。
变质的原因是 （请用化学方程式表示）。
（2）
【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想一：
已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：
部分变质，该溶液中溶质含有 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有 生成
猜想 成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
（3）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）
【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？
。
【提出问题1】气泡，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
【提出猜想】NaOH、Na2CO3；
【实验探究2】白色沉淀，二；
【提出问题3】①搅拌，使反应充分进行；
②大于；
【反思交流】将碳酸钠完全除去。
【提出问题1】由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以【实验探究1】如下：
有气泡产生
变质的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．
【提出问题2】
若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：
该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；
【实验探究2】要探究溶液中是否含有氢氧化钠，应将碳酸钠除干净，所以实验如下：
有白色沉淀生成
猜想二成立
【实验探究3】
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为搅拌，是反映充分进行。
②根据实验流程和反应的方程式：
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。
【反思交流】
在【实验探究2】氧探究是否含有含有氢氧化钠，应将碳酸钠除去，碳酸钠能与氯化钡反应，所以与中加入过量的氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全除去。
19、【2019山东东营】小英同学从资料中得知：
质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】
1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 ，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】
小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。
通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是 。
（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
①写出编号仪器的名称：
B 。
②利用上述药品，仅器：
制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有 （填序号），反应的化学方程式为 ，能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止。
（填“能”或“否”），并说明理由 。
【总结与反思】
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是：
【答案】【实验回顾】空气的成分或空气中氧气的含量等；
（合理即可）
（1）铁片上的物质变红或有红色物质生成：
天平平衡或质量不变；
（2）加快反应的速率或增大反应物的浓度等；
（3）①锥形瓶；
②CDHIA；
2H2O2
2H2O+O2↑；
否；
二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；
【总结与反思】有空气进入；
【实验回顾】拉瓦锡还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含量等，成就了化学史上的另一经典实验；
故答案为：
空气的成分或空气中氧气的含量等；
铁片上的物质变红或有红色物质生成；
铁片上的物质变红或有红色物质生成：
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是：
加快反应的速率或增大反应物的浓度等；
（3）①锥形瓶是常用的反应容器；
制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有：
CDHIA；
过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；
不能组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；
①锥形瓶；
【总结与反思】导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，我认为质量增大的原因是：
有空气进入；
20、【2019贵州黔西南】）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
该反应的化学方程式为 。
【对比实验】
操作
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
（1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：
打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性A1比Cu （填强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。
但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：
Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体
氧化铝薄膜被破坏
Na+或① 能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体
②
氧化铝薄膜未被破坏
Na+和SO42﹣都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：
前述猜测 （填“正确”或“不正确”）
总结反思：
本次探究充分运用了比较法和控制变量法
【答案】【查阅资料】4Al+3O2＝2Al2O3。
（1）甲。
（2）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
强。
（3）甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。
①Cl﹣
②铝丝表
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