备战中考化学专题复习分类练习 综合题综合解答题附详细答案Word格式文档下载.docx
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5.3gy
y=2.2g；
（4）b点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。
2．化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：
①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
（2）用下列字母填空：
a．氢气b．小苏打c．无水氯化钙d．硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
【答案】2NeNH4+N2O5Mg2+dcba
【详解】
（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：
2Ne；
②铵根离子的符号为NH4+，故填：
NH4+；
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：
N2O5；
④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：
Mg2+。
（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d；
②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c；
③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选b；
④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a。
①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：
；
②碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：
；
④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：
3．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是___（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
____
（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
（提示：
Na2CO3溶液呈碱性）____
（5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入
过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。
若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；
（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；
b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；
c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；
d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。
故选c；
（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；
浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；
（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：
固体粉末由红色逐渐变为黑色；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
③取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入
若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；
（5）盐酸中HCl的质量为73g×
10%=7.3g；
设反应生成的NaCl的质量为x.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5
58.5
7.3gx
，解得x=11.7g
以反应后所得溶液中溶质的质量分数为
。
答：
反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
4．盐城盛产海盐。
某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____（填“偏大”、偏小”或“无影响“）。
探究活动:
以NaCl为原料可以制取金属钠。
兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。
使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
（实验现象）
（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。
表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
（查阅资料）①Na通常存放在煤油中；
②煤油不溶于水且不与水反应；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
④Cu（OH）2△CuO+H2O。
（实验分析）
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____（答出一点即可）。
（2）实验中长颈漏斗的作用________（填数字序号）。
①便于添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞
（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。
小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。
经过进一步实验，确认气体是H2.
（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。
写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________（写出一个即可）。
（实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
（实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。
（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。
完成下列实验。
利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。
（写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。
）
【答案】玻璃棒3偏小硬度小（密度比水小，比煤油大）①③SO2不可燃Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH2.84%
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；
②50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g
6%=3g；
若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl的质量分数会偏小；
【实验分析】
①根据金属钠能用小刀切割，说明金属钠硬度小；
根据钠在煤油和溶液交界处上下来回振动，可知其密度比水小，比煤油大；
（2）实验中长颈漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止压强过大冲开活塞，故选①③;
二氧化硫不可以燃烧，故不可能是二氧化硫，是氢气；
滤渣是氢氧化铜或氧化铜，故反应方程式为Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）；
Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH，故不能与硫酸铜发生置换反应；
【定量分析】
设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
98142
10g
x
=
，解得x=1.42g
最终生成6.4g的铜，则含6.4g的铜的氢氧化铜的质量为6.4g
=0.98g，设生成0.98g的氢氧化铜的同时生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
14298
y0.98g
，解得y=1.42g，
故100g溶液中硫酸钠的质量为1.42g+1.42g=2.84g
无色溶液的溶质质量分数为2.84g
=2.84%
5．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>
A>
C降温结晶
【分析】
（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为：
B>
C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
6．盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出O2，将_____能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。
一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_____个电子。
（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：
1，则该营养液中含有_____种溶质。
从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。
（3）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。
小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。
①操作1需要在____（填字母序号）中进行。
A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL-1），完全溶解。
配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是____。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：
BaCl2溶液、_____（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。
允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
【答案】CO2太阳17不断运动3PA蒸发引流饱和精盐不纯有杂质或未完全烘干NaOH
粗盐提纯过程：
溶解、过滤、蒸发，饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质。
（1）①光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳（CO2）和水（H2O）合成富能有机物，同时释放氧的过程，故吸收二氧化碳，化学式为CO2，放出O2，将太阳能转化为化学能。
②一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，氧气分子含有16个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含有17个电子，故每个O2-中共含有17个电子。
（2）①构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果。
②培育鲜花的某种营养液可能由
、
中的一种或几种物质配制而成，呈蓝色，则含有氯化铜，其中Ca、N的元素质量比为1：
1，营养液中含有硝酸钙，
中Ca、N的元素质量比为
，营养液中Ca、N的元素质量比为1：
1，则含有硝酸钾，故该营养液中含有3种溶质。
物所需营养元素由三种，为氮元素、钾元素、磷元素，营养液中含有氮元素和钾元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充磷元素，元素符号为P。
（3）①操作1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选A。
②操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
③操作3的步骤为“盐洗”，“盐洗”的氯化钠溶液中不能引入新的杂质，故“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液。
④精盐不纯会带有杂质，氯化钠的质量变小，未完全烘干，相当于将溶液稀释，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，故配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。
⑤化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，加入BaCl2溶液，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，故可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。
7．如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。
（1）指出B装置中标号仪器名称：
①_____。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_____（填装置序号，下同），收集装置是_____，反应的化学方程式是_____。
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_____。
为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
（提出问题）得到的红色粉末是什么？
查阅资料：
Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（猜想假设）红色粉末是①Cu②Cu2O③_____
（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸
_____
红色粉末中含有Cu2O
（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。
【答案】分液漏斗BECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ACu、Cu2O 固体减少，溶液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜
（1）根据常见仪器解答；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）根据反应物的状态、反应条件解答；
【猜想假设】根据猜想①②结合Cu和Cu2O都是红色解答；
【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；
【实验反思】根据Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。
（1）①是分液漏斗；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；
【猜想假设】③Cu、Cu2O；
【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O；
【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。
8．请阅读下面的短文，根据内容回答问题。
多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。
硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
①
②
③
④
⑤
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。
在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。
自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。
硫磺具有广泛的用途。
在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；
在农业上用于制造杀虫剂等；
在医药上制造硫磺软膏。
（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；
（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式_____；
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。
【答案】在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等NO2③⑤酸雨
（1）硫磺的用途有：
（2）根据反应前后各原子种类和数目不变，生成物中还少6个氮原子，12个氧原子，所以X化学式是：
NO2；
（3）在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，在③和⑤中硫元素化合价升高，所以能体现硫的还原性；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成酸雨。
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