河北省衡水中学届高三联考新高考化学试题含答案和解析Word文档下载推荐.docx
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3.下列物质属于强电解质的是
A.KAKSOQz・B.IIF
C・漂白粉D.液氨
4.下列说法正确的是
A.Fe（OII）3胶体带正电•通电吋阴极附近红褐色加深
B.外加电流的阴极保护法的辅助阳极适宜选用惰性电极
C.裂化汽油和甲苯使澳水褪色的原理相同
D.工业上冶炼钠和冶炼银的能量转化形式相同
5.反应CaC2+2H2O一Ca（OH）2+C2H2f可用于实验室制备乙块气体。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A・中子数为8的碳原子：
待C
B.Cf4•的结构示意图:
C.OH的电子式:
[0：
H]-
D.C2H2的结构式:
H-gC-H
6.类比和推理是化学研究的重要方法。
下列类比或推理正确的是
A.卤素单质的熔点从F2到I?
逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀•则不锈例在潮湿的空气中容易被腐蚀
C.合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜
D.氮气与氧气不容易化合,则磷单质与氧气不容易化合
7.下列说法正确的是
A.用容量瓶配制溶液时，定容后反复摇匀,若液面低于刻度线需补加水
B.童筒和滴定管洗净后，放进烘箱中烘干可加快干燥速率
C.长期盛放过氣化钠或氯化钙的试剂瓶均可用水洗涤干净
D.用湿润的pH试纸测定氯水或盐酸的pH均会使测定结果偏大
&
设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.11.2L（标准状况）CC1.中含有最外层电子的数日为16Na
B.&
4gNaHCO3与MgCOj的固体混合物中含有CO厂的数目为0.1NA
C..1molCl2与足量铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为2Na
D.0.5molSO3充人密闭容器中分解所得产物分子的数目为0.75Na
9•短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；
W、X、Y三种原子的展外层电子数之比为2：
3：
1,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H”ZC）2,l2。
下列
说法正确的是
A.W、X两种元索可以形成至少两种阴离子
B.Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的
C.X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气
D.W、X、Z的简单氢化物通常均为气体
10.化合物M（八°
乂占）是合成药物的中间体。
下列关于M的说法正确的是
A.与互为同系物
B.一氯代物有5种（不考虑立体异构）
C.能发生取代反应和氧化反应
D.所有碳原子可能处于同一平面
二、选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共24分。
11.下列离子方程式中能正确表达反应现象的是
A.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，岀现白色沉淀:
A18+HCO「+H?
O=A1（OH）3|+cq-
B.将酸性KMnOj溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：
2MnOr-FH202+6H+_2Mn2++3O2f+4H2O
C.将铁棒和铜棒靠紧插入AgNC\溶液中，铜棒表面附着银白色金属：
2Af+Cu—2Ag+C『4
D.向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：
4NOH-3O2+2H,O—4Hr+4NOr
12.高氯酸钾是一种强氧化剂和分析试剂，易溶于水。
以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。
下列说法错误的是
KCI溶液
电解”过程中阴极生成气体的主要成分为H?
B「高温分解•'
反应中氧化剂和还原剂的物质的鈕之比为3订
C.本实验条件下tKC104在水中的溶解度比NaCICX小
D.“转化"
过程所得副产物也可在上述流程中循环利用
13.向200mLFe2（SO"
和H2SO4的混合溶液中逐渐加人Fe粉，生成〃（气体”mol
气体的物质的駅5）与加入Fe粉质量（加）的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.原溶液中“SOT）=0.65mol・L_1
B.原溶液的pH=l02.24w（Fe）/g
c.M点对应加入铁粉的质彊为2.8g
D.将M点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4
14.
以Ag/AgCl作参比电极的原电池装置可用于测定空气中氯气的含量，其工作原理示意图如图所示。
A•采用多孔钳电极町增大电极与电解质溶液和气体的接触面积
B.正极的电极反应式为CL+2e—_2Cr
C•外电路中通过0.02molL时,负极区溶液质量诚少0・71g
D.空气中氯气含量可通过一定时间内电流表读数变化和空气流速计算
15.我国科研工作者研发的一种在较低温度下制备乙二薛的反应历程示意图如图所示。
下列说:
法正确的是
16.
/广CHjOH纭CII3OII、
；
HHH丫/一叫・
\H9.I远忌$f亀・『I.CH3OH.>
ch3oh
A.Cu纳米笼簇能降低H.解离的活化能
o
II—亠—十
c.H/CCOH中含有3种官能团
\/*Z
OCH2
D.等物质的屋的甲醇和乙二醇完全燃烧消耗02的质量相等
17.
25弋时,0.1mol-L-1R&
SO「溶液加水稀释,混合溶液中一lg；
臨）与lg警异的关系如图所示。
A.Kb（ROH）的数虽级为10一$
B.P、Q点对应溶液中箱寻的值:
PVQ
C.若将溶液无限稀释,溶液中e（R+〉SQ厂）
I）•相同条件■若改为c（R2SOJ=0・2mol•L^?
P点移至W点
第II卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选君题两部分。
第17〜19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20〜21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
3小题，共42分。
18.（14分）
无水氯化锌是白色固体，易吸水潮解，常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂•还用作活性炭的活化剂。
某校化学课题小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl2,并进行纯度测定，涉及的实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1〉按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为h-（填
仪器接口小写字母，装置不可重复使用）。
装亘D中橡皮管的作用为。
（2》写出装置D中反应的离子方程式:
Q
（3〉若省略装匱B,经检验产物中含有氣化锌，利用所学知识解释原因：
。
（4〉装置C中的药品为，其作用为。
（5〉氯化锌纯度的测定：
収ag试样配成100mL溶液，取25.00mL,加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂•用hmol・L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Zn2+,反应的离子方程式为Zn2++H2Y2--—ZnY2-+2H+,达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50
1配制100mLZnCl2溶液需要用到的玻璃仪器有屋筒、烧杯、玻璃棒▼。
2该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为（用含的代数式表示）。
19.（14分）
合成氨反应LN2<
g）+3H2（g）^2NH3（g）］是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
（1）合成氨反应的反应历程和能議变化如图所示：
1M（g）十3H2（g）—2NHs（g）AH=。
2对总反应速率影响较小的步骤的能垒（活化能〉为kJ・mol"
1?
该步骤的
化学方程式为・
（2）—定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1molN?
（g）和3molH2（g）,发生合成氨反应。
10min末达到平衡，测得NHs的体积分数为60%。
®
N2的平衡体积分数为。
②0〜10min内，用H?
的浓度变化表示的平均反应速率讥出）=°
（3）合成氨反应中•正反应速率％=竝・c（N2）逆反应速率觀=尿・/（NHs）/正、
负为速率常数。
正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为（填“L「或
“L2”），理由为。
②7VC时，縫=
k沌
20.（14分）
氧化钻（CoO）是一种重要的过渡金属氧化物，在材料科学和化工生产领域有广泛应用。
以电镀锌废液（含Co3+.Zn2+.Fe^.Mn^.SOD为原料制备CoO的一种工艺流程如图所示：
已知：
相关体系的组成如下表所示:
体系
组成
浆液
NO
CO<
0v^_O），'
Zn2+和少量Fe'
+、Mr?
*、SOT
烧渣1
C03O4.CoO.ZnOsFe203.MnO
烧渣2
Co：
（SO4）ji、CoSCh、ZnSQ、F®
（SO4）?
^MnSO4
（1广转化”过程中进行搅拌的目的为
1结合上述流程和表中信息分析，加入NaNO?
的作用为
2“调pH”不能过高或过低的原因为
（3〉“锻烧”的主要目的是
（4〉“氧化”过程中MnSO,发生反应的离子方程式为_
（5〉“还原”的目的为
原固体质虽
⑹称量加gCoGO；
・2HQ'
高温分解”，测得固体的失重率（原固体质量—剩余固休质量
X100%）与温度的关系曲线如图所示：
失陋率7%
890Sft/r
;
“高温分解”需控制的最低
粘
加热到160°
C时所得固体的化学式为
温度为。
（二）选考题：
共14分。
从2道题中任选一题作答。
21.［化学——选修3：
物质结构与性质］（14分〉
KZnFs被认为是良好的光学基质材料，可由K2CO3xZnF2.NH4HF2制备。
回答下列问题：
（I〉基态F原子的价电子轨道表达式为;
基态Zn原子核
外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。
（2）K与Zn属于同一周期,K的第一电离能_（填“大于”或“小于”）Zn的第
—电离能，原因为9.
（3）K2CO,中阴离子的立体构型为。
（4）NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为（用
元素符号表示其中N原子的杂化方式为;
HF能形成分子缔合体（HF）”的
原因为d
（5）ZnF2具有金红石型四方结构,KZnF3具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如
图所示:
ZnF2和KZnF3晶体（晶胞顶点为K*冲，Zn的配位数之比为
②若心表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为g•cm"
（用含—Na
的代数式表示）。
3KZnF3晶胞中原子坐标参数A为（O.O.O）.B为（1,0,0）,C为（0,1.0）•则D的原子坐标参数为。
22.［化学——选修5：
有机化学基础］（14分）
化合物M是一种药物中间体,实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示：
已»
:
RC-CH-—RC—Cg
CN
②RCN-H+/Hi°
>
RCOOH0
（1）A的化学名称为;
B中所含宫能团的名称为。
（2）由C生成D的反应类型为；
D的结构简式为°
（3）由F生成G的化学方程式为。
（4）G生成M过程中加入KzCO3的作用为o
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体有种（不考虑立体异构）；
其
中核磁共振氯谱中有5组吸收峰的结构简式为o
1苯环上连有2个取代基。
2能与FeCb溶液发生显色反应且能发生银镜反应&
（6）参照上述合成路线和信息，以乙烘为原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸的合成
路线：
°
化学参考答案及评分细则
一、选择題
1.D【解析】聚乙烯塑料用于水果包装和封存的目的］是延长水果的保存期，聚乙烯不能催熟水果，A项错［汉；
75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒的原理是使病:
憲细胞失水变性，B项错误；
養糖水解得到葡萄糖和!
果糖•纤维累在人体内不能水解・C项错误；
铝具有较［强的还原性且与金屈氧化物反应放热，能促进反应进［行，可用于冶炼某些难熔金属・D项正确.
2.B【解析】海水是制备淡水的主要原料之一，其中所•；
含化学资源丰富•故海水的水资源和化学资源利用均|具有广阔前鬃，A项正确；
太阳能、生物质能均属于一|次能源，B项错误5氢气与氯气反应制备氮化氢的原j子利用率为100%,符合“原子经济”理念，c项正确；
：
废弃油脂可用于制生物柴油，D项正确。
j
3.A【解析】KAKSO小・12H2OJ3i于强电解质；
HFj为弱酸•朋于弱电解质;
漂白粉是混合物，既不是电解j质也不是非电解质；
液氨属于非电解质。
故选A项.［
4.B【解析】Fe（OH）3胶粒带正电，胶体不带电・A项［
错误；
为延长阳极的使用寿命，外加电流的阴极保护j法的捕助阳极适宜选用惰性电极，B项正确；
裂化汽：
油通过加成反应使溟水褪色，甲苯萃取漠水中的漠单［质使澳水褪色，二者原理不同,C项错误*工业上冶炼j钠是将电能转化为化学能，冶炼银是将热能转化为化i学能，。
项错误.［
5.D【解析】中子数为8的碳原子表示为】；
C,A项错［
误;
C/+的结构示意图为项错為OH一!
的电子式为［：
O：
H］»
C项错误1GH2的结构式为［H—（=C—H.D项正确。
i
6.C【解析】破金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，=八项错误;
不锈钢通过改变金属内部结构而达到防腐［的作用，B项错课；
铜合金的硬度大于纯铜・C项正［确；
磷单质与氧气点燃条件下剧烈反应，D项错谋。
j
7.C【解析】用容址瓶配制溶液时•定容后反复摇匀，|若液面低于刻度线不影响浓度，八项错i吴；
址简和滴i空气最终转化为NazCO?
•氯化钙接触空气吸水，故长期盛放过氣化钠或氯化钙的试剂瓶均可用水洗涤干净・C项正确；
氯水中的HC1O可漂白试纸，不能用pH试纸测其pH.D项错谋.
C【解析】CCh在标准状况下为液态.11.2L（标准
状况）CCh的物质的塚不是0.5mol.A项错误'
NaHCO,固体中不含COT,B项错误；
1molCl2与足虽铁在加热条件下完全反应，C12得电子数为2Na,C项正确；
SQ分解反应为可逆反应・D项错谋。
9.A【解析】由信息推知，W、X、Y、Z分别为C、O、Mg、P°
C、O可形成CO「、QOT等・A项正确；
第三周期元素中简单离子半径最小的是AF+,B项错误;
P?
O；
为酸性氧化物，不能用于干燥氨气，C项错误;
C、O、F的简单氢化物中，1勺（）通常为液体，D项错谋.
中含冇鎌基（鬧基｝和浚基•二者不互为同系物,A项错
谋;
M的一氯代物有6种,B项错谋;
酯基和烷基能发生取代反应，能燃烧发生氧化反应,C项正确’五元环中的
碳原子不可能处于同一平而.D项错误•二、选择題
11.A【解析】向偏铝酸钠涪液中加人小苏打溶液•出
现白色沉淀，发生的反应为A1O7+HCO7+H,0_Al（OH）3；
+CO；
-.A项正确1将酸性KMnO4溶液滴人双氧水中•得到无色溶液▼发生的反应为2MnO<
+5H2Q+6H■■2Mn2*+56f+
8H：
O,B项错误;
将铁悸和铜棒靠緊插入AgNOs溶液中，形成匝电池，总反应为2g++Fe_2Ag+F^.C项错谋j向久置的浓硝酸中通入空气•浓硝酸的黄色消失•发生的反应为4NO2+O2+2H2O—4H*+4NOr>
D项错逞。
12.BI解析】“电解”过程中阴极由水电离出的得电子生成H“A项正确；
由流程倍息知.NaClO「岛温分解”生成NaCl和NaClO-由得失电子守恒可知，鐵化剂和还原剂的物质的量之比为1J3,B项错
定管不能放进烘箱屮烘干，B项错误；
过氧化钠接飆谋广转化”过程中•向NaCJO4中加入KC】溶液后经
系列操作得KCQ•推知本实验条件下>
KC104在水:
中的溶焙度比NaClO,小，C项正确广转化"
过程所［得副产物为NaCl,可在“电解”工序衞环使用・D项i正确。
1
13.D【解析】由图可知■当加人2・24g<
0.04moDFej
粉时开始生成气体•则原溶液中含有Fe，（SO,）a的：
物质的贵为0・Mmoh生成气休最多为0・0Imoh则j原溶液中含有HgSS的物质的扯为0・01moL2
H5SO<
消耗0・01mol铁粉.反应后所得溶液为5FcSS溶液，则原溶液中SOT的总物质的址为|0.13moL<
r（SOr>
=0.6Smol-L-1.A项正确）原j溶液中c（H+）=0.1mol-L-i,pH=l,B项正确；
:
M点对应加入铁粉的质屋为2.8g.C项正确'
蒸干:
过程中Fe2+被氧化，不能得到纯净的FeSO—Dj项错谋.j
14.C【解析】采用多孔钳电极可増大电极与电解质溶；
液和气体的接触面积，使反应更充分,A项正确；
由j装置图和工作原理知，正极（X得电子转化为cr,；
电极反应式为Cl2+2e-=2Cr,B项正确；
负极的：
电极反应式为Ag+C广一厂——AgCl■外电路中通［xl0.02mole~时，负极区有0.02molCl"
转化为jAgCl•溶液质园滅少0.71g,同时有0.02molK+；
（0.78g）通过阳离子交换膜移入正极区•故负极区j溶液质蚩共减少1.49g,C项错课;
电流表读数可转1化为参加反应的Cb的圧，结合空气流速可计算空：
气中氯气的含5t，D项正确“:
15.A【解析】由信息知，H?
在Cu纳米笼簇中在较低」
温度下发生解离，说明Cu纳米笼簇能降低解离j的活化能,A项正确；
由图中物质转化知，整个过程:
中比cco中的碳氧单键和碳氧双键5
\/\/\:
occh3：
均发生断裂，B项错误COH中含有？
X/\Z:
OCHZ
嗇基和定基两种官能团，c项错谋；
甲停可表示为jCH,•出0、乙二醇可表示为GHz•2巴O,则等物?
质的捷的甲辱和乙二酹完全燃烧消耗Q的质虽不j和鐸,D项错误。
?
16.D【解析】由P点数据计算得,Kb（ROH）=:
理話篇旦卫=10一・X10^=1077,数屋级为10-fi,A项正确；
由图中P、Q点数据期，P点稀释程度大，唱咯的数值小,B点正确$将溶液无限稀释.
r<
H》
溶液挂近中性•由电荷守恒知”（R*）"
2c（S0r〉・C项正确;
溶液浓度变大.KMROH）不变■混合溶液中一怡船5与,g課詁的关系曲线不变,D项错误。
三、非选择题
17.（14分）
（1）dcabe（f）<
l分）平衡烧瓶和分疲漏斗中的压强•便于浓盐酸滴下（2分）
（2）16H4"
+2MnO4-+lOCl'
=—2Mn2++5CGf+8H2O（2分〉
©
）氯化锌发生水解生成Zn（OH）?
.Zn（OH）2受热分解生成ZnO（2分，其他合理答案也给分）
（4）碱石灰（1分）吸收多余的氯气和HC1,防止污染空气；
防止空气中的水蒸气进人装®
A<
2分〉
（5）0100mL容呈瓶、胶头滴管（2分）
②鯉％（2分〉
a.
【解析】
（1〉装置D制备魚气，进人装置A前，Cb需要干燥，但Cb中的HCI杂质不需要除掉，装盖C用于处理尾气，故装置的逹接颠序为hdcabeCf）；
装置D中橡皮管的作用为平衡烧瓶和分液漏斗中的压强，便于浓盐酸漓下.
（2）装置D中反应的离子方程式为i6H++2MnO?
4-10C1-—2Mn2+4-5CI?
牛+8氏0.
（3）气体中有水蒸气杂质时.会导致氯化锌发生水解，生成Zn（OH）i.Zn（OH）2受热分解生成ZnO；
（4）破石灰不仅可以吸收尼气，同时还能防止空气中的水蒸气进人装垃A.
（5）①配制100mLZnCl2溶液需耍用到的玻璃仪器有址简'
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
②根据关系式:
ZnC12〜Zn?
+〜EDTA可知,ag试样中n（ZnCl2）=bn»
L/LX12.50XKT'
LX丄臥叫=
Z5.OOmb
0.056moh氯化锌的质扯分数为
0.0%nx）lX13Gg•mol】x100%=68"
%
aga
⑴①一92kJ•mor1（2分）
②124（1分）•Nz+3•H22•N+6•H:
（2分）[
（2〉•①10%（2分〉]
②0,0225mol•L•min"
1（2分）
（3》①1々（1分〉该反应的正反应为放热反应•升高；
温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大（2分）[②i（2分）i
（1）①由图中信息知，AH=—（500—308—:
I
100）kJ•mol-1=—92kJ•mol"
1•
②对总反应速率影响较小的步驟为反应速率快、活i化能小的涉骤，由图可知，•2+3•H’转化为1
2-N+6-H的活化能小•对总反应速率影响小•其；
I活化能为（90十34）kJ•mor\该步骡的化学方程]式为•Nz+3•巴2•N+6•H.j
（2》①起始加入Nz和的物质的鈕之比尊于化学?
计蜀数之比、故平衡时二者的体积分数之比为1；
3,；
则N2的平衡体积分数为」：
°
泛=10%・[
②设平衡时NHj的物质的就为xxnoh依据三段式列
式得•产X100%=60%,解得jr=1.5»
由此推知参加4—x
反应的H2的物质的盘为2.25mol,0〜10血0内・
讽戊）=“[夕；
叫=0.0225mol•L"
1•mirT】。
10LX10min
（3〉①合成氨反应为放热反应
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