人教版九年级化学下学期第八单元测试题Word文档格式.docx
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A.铜的化合物
B.含铜的混合物
C.铜的氧化物
D.铜单质
3.（3分）（2018·
河源模拟）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：
2H2+SiCl4
Si+4HCl，该反应属于（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
4.（3分）（2019·
广安）化学就在我们身边，下列说法错误的是（）
A.铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝不如铁、铜活泼
B.乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料
C.肥皂水可以区别软水和硬水
D.面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸
5.（3分）
下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）
A.用铁从含银废液中回收银
B.锌与稀硫酸反应制取氢气
C.古代金银制品能保存至今
D.用铝合金能制作门窗框架
6.（3分）（2019·
许昌模拟）金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。
下列说法正确的是（）
A.金属铝耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定
B.“真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高
C.合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低
D.铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe3O4
7.（3分）（2019·
承德模拟）下列化学方程式正确且书写正确的是（）
A.不能用铁制容器配制波尔多液：
2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
B.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：
2CO+O2
2CO2
C.验证Fe和Zn的金属活动性：
Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe
D.铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2
2Fe2O3
8.（3分）（2019·
朝阳模拟）在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）
A.Cu2+
B.只有Fe2+
C.Fe2+和Fe3+
D.Mg2+和Fe2+
9.（3分）（2019九上·
长安月考）教材中的图表资料可为我们提供许多信息,下列说法正确的是（）
A.利用元素周期表,可查阅元素符号及相对原子质量
B.利用金属活动性顺序表,可判断金属材料的物理性质
C.利用酸、碱、盐的溶解性表,可推知金属与酸、盐能否反应
D.利用相对原子质量表,可直接查出某种元素一个原子的实际质量
10.（3分）（2019·
潮南模拟）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量锌粉，完全反应后过滤．正确的是（）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+
B.滤纸上有Ag、Cu滤液中有Ag+、Zn2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn滤液中有Zn2+
D.滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+
二、填空题（共4题；
共25分）
11.（6分）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛．
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的________、________等发生了化学反应．
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是________
（填序号），写出有关反应的化学方程式 ________
．
①AgNO3溶液
②CuSO4溶液
③Al2（SO4）3溶液．
12.（4分）据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品．如图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用．请回答下列问题：
（1）花生中富含的营养素是________（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是________．
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式________
．据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是 ________（填序号）．
a．脱氧剂具有杀菌、消毒作用
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式________
；
我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的________；
铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是________，你认为其原因可能是________．
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义．答出一种防止金属腐蚀的措施________．
13.（9分）（2018九上·
南宫月考）用化学符号表示下列物质：
涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是________；
做普通干电池负极的材料是________；
体温计中的银白色液体是________。
14.（6分）（2015九上·
弋江期末）金属材料已得到越来越广泛的应用，请依据所学知识回答下列问题：
钢铁是最常用的金属材料．
（1）钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）
（2）将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明________．
（3）铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是________．
（4）向硝酸镁和硝酸铜的混合混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有________，滤渣中一定有________．
三、综合题（共1题；
共15分）
15.（15分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的________作用．
（2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是________．
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为________．
（4）不锈钢属于________（填“金属”或“复合”）材料．
（5）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等．这些食盐中含有的碘、锌、钙、硒等是指________（选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）
（6）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是________．
四、实验探究题（共2题；
共20分）
16.（10分）（2018九下·
苏州开学考）实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是________。
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：
虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的________不同，其性质也存在差异。
（3）通过实验C探究，可燃物燃烧的条件是________（一个即可）。
（4）请你总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：
________。
17.（10分）小明同学学习了金属活动性顺序后，对铝和铁的活动性作出如下实验探究：
（1）猜测：
他根据所学知识猜测形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数都一样的稀硫酸中，铝反应速率比铁________（填“快”或“慢”），反应的化学方程式为________．
（2）实验：
于是小明想通过实验验证一下，他将形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数相同的稀硫酸中，刚开始的反应结果让他感到意外﹣﹣铝片与硫酸的反应速率远远比铁片与硫酸反应速率要慢，于是他认为书中金属活动性顺序有误．小明的化学沙老师知道这一情况后鼓励他继续实验，并将现象记录下来，小明记录如下：
反应时间/分
1
8
13
15
20
25
实验现象（铝）
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
反应停止
实验现象（铁）
释疑：
终于在13﹣15分钟时发现铝的反应速率比铁快，由此证实铝的活动性确实比铁强，但小明百思不解为什么刚开始铝片反应慢呢．你能为小明解忧吗？
你的解释是________
（3）改进：
你还能用其它的实验来证明铝的活动性比铁强吗？
你的设计是：
将一铝片先放入稀盐酸中浸泡一段时间后取出，迅速放入盛有氯化亚铁溶液的试管中，过一会儿，拿一磁铁沿着试管外壁在接近试管底部的地方移动，看到试管中有________色物质随着移动，同时溶液由________色变为无色，则也可说明铝的活动性比铁强．反应的化学方程式为________．
五、计算题（共1题；
共10分）
18.（10分）（2019·
市南区模拟）某粗盐样品中除NaCl外还含有少量的杂质MgCl2．为了测定该粗盐样品中NaCl的质量分数进行了如下实验：
取样品60.0g完全溶于水配成200.0g溶液，并向其中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请根据相关信息完成下列问题：
（1）完全反应时生成氢氧化镁的质量为________g。
（2）该粗盐样品中氯化钠的质量分数________。
（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
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